1、 酸堿鹽的性質教學重點：酸和堿的物理性質和化學性質 特性教學難點：化學反應的實質 化學方程式常見的酸1.幾種常見的酸 酸和堿都有腐蝕性,使用時一定要小心! 提示：聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔（如下圖所示），千萬不要直接湊近鼻子聞，因為這樣做很危險! 說明：鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發。若打開瓶塞，揮發出的HCl氣體結合了空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。白霧實際上就是 。因為濃鹽酸易揮發，所以一定要密封保存，否則，濃鹽酸將變成稀鹽酸。純凈的濃鹽酸是無色的，工業用濃鹽酸因含有雜質Fe3+而略帶 色。濃硫酸沒有揮發性，但有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，實驗室里

2、常用作氣體的干燥劑鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸，將它們的濃溶液加水稀釋分別得到稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。這三種酸在實驗室和化工生產中經常被使用。生活中常見的酸還有醋酸、檸檬酸等。 狀元筆記 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會 （變濃/變稀/不變），但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因為 性，溶劑 ，溶質 ；濃鹽酸變稀是因為 性，溶質 ，溶劑 。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要 保存。 2.濃硫酸的腐蝕性，脫水性 濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使這些物質中的碳元素變為單質的碳，這種作用通常叫做脫水作用。所以使用濃硫酸時要特別小心。3.濃硫酸的稀釋 實驗步驟

3、：燒杯中盛水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。 現象：用手觸摸燒杯壁，發熱。解釋與結論：濃硫酸溶于水會放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時，一定不要將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量會使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。一定要將 沿著燒杯壁慢慢倒入 中并不斷 ，使產生的熱量迅速散失 稀釋濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 【例1】下列說法錯誤的是（ ） A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少 B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C.濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加 D.濃硫酸溶于水時會放出大量的

4、熱 4、酸的化學性質 活動與探究：在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 現象：稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變 ，無色酚酞溶液 。 結論1：酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變 。 在金屬的性質中，活潑金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸反應：反應基本類型： 鋁+鹽酸 ；鋁+硫酸 ；鎂+鹽酸 ；鎂+硫酸 ；鐵+鹽酸 ；鐵+硫酸 ；鋅+鹽酸 ；鋅+硫酸 ； 以上反應的共同現象 。其中鐵反應的現象 。 結論2：酸能與活潑金屬反應，生成氫氣。 活動與探究：將一根生銹的鐵釘（鐵銹主要成分為Fe2O3)，放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出?，F象化學方程式生銹鐵釘放入稀鹽酸里 生銹鐵釘放入

5、稀硫酸里 用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸里浸泡，因為鐵銹除去后，鐵也會與酸反應。 氧化銅+鹽酸 ；氧化銅+硫酸 ；現象： 應用：在工業上，可利用以上性質除去金屬表面的銹。結論3：酸能與金屬氧化物反應。 回顧：實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應： ；例如：鹽酸+碳酸鈉 ；硫酸+碳酸鈣 ； 結論4：酸能與碳酸鹽反應。（提示：像Na2CO3、CaCO3 .這樣，由金屬離子/銨根離子和碳酸根離子組成的化合物屬于碳酸鹽） 總結：鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學性質 酸的性質中有兩條“生氣”的反應： （1）酸與指示劑反應 酸+活潑金屬H2 （2）酸與活潑金屬反應 酸+碳酸鹽CO2 （3）酸與金屬

6、氧化物反應（4）酸和堿反應（5）酸與碳酸鹽反應 中和反應的應用 中和反應在日常生活和工農業生產中有很重要的應用。（1）改變土壤的酸堿性 在土壤里，由于有機物分解產生的有機酸、土壤風化產生的酸性物質以及空氣污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，從而不利于作物的生長。這時，在土壤中使用適量的堿，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，從而利于作物的生長。 （2）處理工廠的廢水 工廠的廢水常顯酸性或堿性，若直接排放會造成水污染，所以需進行處理后才能排放。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和。如硫酸廠的污水中常含有硫酸等酸性物質，可以用熟石灰進行改良。 反應方程式為 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4

7、+2H2O。 （3）用于醫藥衛生 人的胃液因含有鹽酸而呈酸性，當胃液的pH為0.91.5時，有助于食物消化。如果胃酸過多，超出正常pH范圍，會很痛苦，需服用堿性藥物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使堿與胃酸發生中和反應，生成無毒中性物質，從而調節胃酸的pH達到正常范圍。反應方程式： Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。 另外，當我們被蚊蟲叮咬后，由于這類昆蟲的分泌物是一種酸性物質，會使我們感到又痛又癢。這時你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物質來消痛止癢，因為這類物質是堿性的，可中和昆蟲分泌的酸?！菊n堂練習】1、酸和堿作用生成鹽和水

8、的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應用所對應的化學方程式。(1)用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤(鹽酸) _。(2)服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多_。(3)用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸_。2、在我國南方一些地區，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當地的農民常用來中和土壤酸性的物質是( )A.石灰石 B.熟石灰 C.燒堿 D.醋酸【典型例題】【例1】將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。 濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見右圖）正確的是 （填寫“甲”或“乙“）。 隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生

9、變化的主要 原因是 。 把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要 成分為Fe2O3），反應的化學方程式是 。【例2】酸與堿作用生成 和 的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是 （填序號）。將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中(2)該反應的化學方程式 ?！纠?】歸納總結是學習的重要方法。小明同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸（HCl、H2SO4）的性質與變化繪制出下圖。圖中“”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產物也都是鹽和

10、水的是（ ）燒杯中的物質x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液【例5】 向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖2的是【例6】請按右圖所示的硫酸知識網絡填空(圖中“”表示相連的兩種物質能發生反應，“”表示一種物質能轉化成另一種物質)：(1)寫出兩個屬于復分解反應的化學方程式：_；_；(2)總結出酸的兩條化學性質的反應規律： _； _。 二、常見的堿 1.幾種常見的堿 （1）氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，故其俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時一定要

11、特別小心，如果堿液沾到皮膚上要先 ，再 。 氫氧化鈉的物理性質實驗現象結論氫氧化鈉的顏色、狀態 將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁 說明：氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。利用這種性質可作某些氣體的干燥劑氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。 氫氧化鈉的用途在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業中作化工原料，在生活中用來除去油污（2）氫氧化鈣Ca（OH）2 氫氧化鈣俗名是熟石灰或消石灰，在化學實驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。熟石灰也有腐

12、蝕性，可以用來消毒，使用時也要注意安全。 氫氧化鈣的制取。 在蒸發皿中放入一塊生石灰，加入少量水。 現象：放出大量的熱，水立即變為水蒸氣，生石灰變為粉末狀。 結論：CaO+H2O=Ca（OH）2 應用：因為氧化鈣易與水反應，故可以作干燥劑。注意：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發生的是 變化，氧化鈣發生的是 變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發生反應。 2.堿的化學性質 活動與探究： 向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 現象：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 結論1：堿

13、溶液能與指示劑反應。回顧：用石灰水檢驗二氧化碳的反應。寫出相應的化學方程式： 氫氧化鈉不僅能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的二氧化碳，發生下列反應： ，故氫氧化鈉要密封保存。 SO2、SO3與堿的反應與上面的反應類似： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ，2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亞硫酸鈉 硫酸鈉 結論2：堿能與某些非金屬氧化物（如CO2、SO2、SO3等）反應。 并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應，如CO、H2O等就不能與堿反應。拓展實驗：向氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中滴加硫酸銅溶液和氯化鐵溶液。 現象：滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液現象反應方程式現象反應方程式Na

14、OH溶液 Ca（OH）2溶液 結論3：堿溶液能與某些鹽溶液反應。 總結：氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似化學性質。 兩種有特殊顏色的堿： 堿與指示劑反應 Cu（OH）2 藍色 Fe（OH）3 紅褐色堿與某些非金屬氧化物反應 堿和酸反應 堿與某些鹽溶液反應 【例1】某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（ ） 3.不同的酸、不同的堿化學性質相似的原因 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性 現象：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電；蒸餾水、乙醇不導電。解釋：HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和

15、；NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中會解離出Ca2+和OH-。（如下圖所示）故以上溶液能導電。而水和乙醇是以分子的形式存在，故不能導電。 以上幾種物質在溶液中存在的離子，可以總結為：物質水溶液中的離子鹽酸（HCl）H+ Cl-硫酸（H2SO4） H+ 氫氧化鈉（NaOH） Na+ OH-氫氧化鈣Ca（OH）2 Ca2+ OH- 結論：硫酸和鹽酸的溶液中都含有H+和酸根離子，即不同的酸溶液中含有相同的 ，所以酸有一些相似的化學性質。同樣，堿溶液中都含有相同的 ，故堿溶液也有相似的化學性質。 物質導電的條件是有自由移動的帶電粒子。故若溶液中的溶質以分子形式存在，則該溶液不導

16、電，如酒精溶液、蔗糖溶液；若溶質以離子形式存在，該溶液導電，如酸、堿、鹽的溶液?！纠?】泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金【例2】CO2是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的制取和性質： (1)該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如右圖所示。在干燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的后果是，其原因是(用化學方程式表示) 。 (2)該興趣小組同學將制得的CO2分別通人澄

17、清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應? 小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發生了化學反應，如右圖所示。實驗現象為：甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋”。 小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是 。小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應。其理由是。 小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。 小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到 現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應?！咀兪?】有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明C02與Na0H溶液發生了反應的是

18、(A) (B) (C) (D)【思考】1、如何驗證氫氧化鈉與二氧化碳已經發生反應？ 如何檢驗氫氧化鈉已變質？ 小氣球變鼓可能存在的情況？【課堂檢測】一、填空題：（ ）1.下列現象的產生，與空氣成分無關的是A. 燒堿露置空氣中變重 B.濃鹽酸露至空氣中變輕 C.酥脆餅干置于空氣中變軟 D.菜刀置于潮濕空氣中生銹（ ）2.下列各組物質間的反應，由于現象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是 A.鋅與稀鹽酸 B.燒堿溶液與稀硫酸 C.氧化鐵與稀硫酸 D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（ ）3.下列藥品中，不需要密封保存的是 A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.氯化鈉 D.濃鹽酸（ ）4.下列關于氫氧化鈉

19、的敘述中錯誤的是A. 其水溶液能使石蕊溶液變紅 B.能去除油污，可做廚房的清潔劑C. 固體氫氧化鈉可用作二氧化碳氣體的干燥劑D. 如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（ ）5.用右圖密閉實驗裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是A. 固體：硝酸銨；液體：水 B. 固體：生石灰；液體：水C. 固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸 D. 固體：氯化鈉；液體：水（ ）6類推是學習中常用的思維方法?，F有以下類推結果，其中錯誤的是 堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應：堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；氧化物都含有氧元素，所以含

20、有氧元素的化合物一定是氧化物；有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。 A. 只有 B.只有 C.只有 D.二、理解與應用：1. 氨水是一種揮發性較強的堿，氨水中會發出的氨氣（NH3）易與酸反應，如NH3+HCl=NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反應的化學方程式_。實驗室有一瓶試劑，標簽受損如右圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無明顯現象，原因是_。2小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質間相互反應的關系如圖4（圖中“”表示相連的兩種物質能發生反應）。Z§X&#

21、167;X§K (1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是_ _。 (2)根據圖4所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式： ； 。4下面觀點都是錯誤的，請用化學式或化學方程式寫出相應的否定例證。錯 誤 觀 點否 定 例 證含有氧元素的化合物一定是氧化物生成鹽和水的反應一定是中和反應鹽的性質1 鹽與金屬反應：生成新的鹽與新的金屬（置換反應）2鹽和酸反應生成新酸和新鹽：（見酸的通性）3鹽和堿反應生成新堿和新鹽：（見堿的通性）4鹽和鹽反應生成兩種新鹽、鹽和堿反應生成新鹽與新堿 鹽與堿、鹽與鹽的反應條件為：兩種反應物皆可溶，產物之一為沉淀。例如： Cu(OH)2+NaCl不發生反應

22、 ： 原因是Cu(OH)2不溶于水； AgCl+NaNO3 不發生反應 ： 原因是AgCl不溶于水； CaCO3+KCl 不發生反應 ： 原因是CaCO3不溶于水； KNO3+NaCl 不發生反應 ： 原因是產物均可溶，而不能生成沉淀。復分解反應發生的條件復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應發生條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。復分解反應：范圍： 條件： 。酸堿鹽溶解性口訣 解釋鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶解不沉淀 含有 K+、 Na+、NH4+、 NO3- 全部溶解不沉淀氯化物中不溶氯化銀 氯化物只有AgCl 不溶 其余都溶解硫酸鹽中不溶硫酸鋇 硫酸鹽中只有BaSO4 不溶 其余都溶解堿中溶五位銨鈉鉀鈣鋇 堿中只有NH3H2O 、 NaOH 、KOH、 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解 其余都難溶碳酸鹽只溶鉀鈉銨 碳酸鹽中只溶K2CO3 Na2