1、精選優質文檔-傾情為你奉上商洛市20142015學年度第二學期期末教學質量測試試題高二化學 命題人：丹鳳中學 金鵬勃可能用到的原子量： C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Si 28第卷 選擇題（共48分）一、 選擇題（每小題3分）1下列關于化學用語的理解正確的是（ ） A比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B乙醛的結構簡式為CH3CH2OHCCl離子的結構示意圖： D“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：2.列說法正確的是A冰醋酸、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、氧化物B電解質在水溶液和熔融狀態下均能導電C“PM2.5”是細小顆粒

2、物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康D“血液透析”利用了膠體的性質3.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數為NAB常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為NAD1L 1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數目為NA4.關于下列裝置說法正確的是 A裝置中，鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液   B裝置在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C可以用裝置在銀上鍍銅，c極為銀 

3、60;        D裝置中一段時間后會有Fe(OH)2生成5.據下列事實得出的結論正確的是 （ ）A試液（KSCN溶液）顏色無變化（+氯水）溶液變成血紅色，證明溶液中含有Fe2+B試液（焰色反應）產生黃色，證明溶液為氫氧化鈉溶液C試液（+石蕊）溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液D混合氣體（通過澄清石灰水）變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳6下列說法中正確的是(  ) A甲烷與乙烯共1 mol，完全燃燒后生成的H2O為2 mol B光照下，異丁烷與Cl

4、2發生取代反應生成的一氯代物有三種 C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH D聚乙烯、蛋白質和纖維素都是天然高分子化合物7. 短周期元素X、Y、W、R的原子序數依次增大。 元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數是內層電子總數的一半， W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是AX、W、R的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是XWRB氣態氫化物的穩定性：Y>RCX、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R W XYDX、W的氧化物由固態轉化為氣態時，克服相同的作用力8.下列離子方程式

5、的書寫與結論均合理的是選項離子方程式結論AAgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)溶解度：AgI > AgClBFe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O氧化性：H2O2 > Fe3CCO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-穩定性：HCO3- > CO32-DNH3 + H3O+=NH4+ H2O得質子能力：NH3> H2O9、下列裝置或操作能達到實驗目的的是 （ ）A驗證反應的熱效應 B定量測定化C滴定法測FeSO4 D構成銅鋅原電池學反應速率

6、 溶液的濃度 10關于濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)11下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是 ( )A氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJ·mol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g) H221 kJ

7、83;mol1，則石墨燃燒熱110.5 kJ·mol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJ·mol1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量D已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8 kJ·mol1和1411.0 kJ·mol1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44.2kJ·mol112據統計，陜西省的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3&#

8、160;= K2O+5Na2O+16N2。若氧化產物比還原產物多14mol，則下列判斷正確的是(    )A生成22.4LN2（標準狀況） B有025molKNO3被氧化C轉移電子的物質的量為05mol D被氧化的N原子的物質的量為3mol13分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構體共有（   ）種（不考慮立體異構） A6         B5       &

9、#160;   C4           D3 14. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B. 若甲為焦炭，則丁可能是O2C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO215. 室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）B

10、（氣）XC（氣），經 2 s（秒）后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L1·s1反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1 2 s 時物質A的轉化率為30 X="2" 室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5 其中正確的是（  ）A B C D16化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是( )A圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g

11、)+D(s)的影響，乙的壓強大B圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化C圖表示在1L1mol·L1FeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系第卷 非選擇題 （共52分）二、非選擇題（共38分）17.（13分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）    H < 0  （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）    

12、      H < 0  （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數表達式K=         。（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n（Cl2）= &#

13、160;        mol，NO的轉化率1=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率2        1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2           （填“增大”“減小”或“不變”）。若

14、要使K2減小，可采用的措施是                  。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L混合溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的順序為    

15、               。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數K a=1.7×10-5molL1，）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。a向溶液A中加適量水    

16、60;  b向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水       d向溶液B中加適量NaOH18.（13分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是             。a原子序數和離子半徑均減小       

17、       b金屬性減弱，非金屬性增強c氧化物對應的水合物堿性增強，酸性減弱  d單質的熔點升高（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為           ，還原性最強的單質是    。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191 工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原

18、因是                           ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                  

19、60;            。（4）晶體硅（熔點1410）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式：            ；在上述由純SiCl4（氣態）制純硅的反應中，測得每生成112g純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：       。（5）P2O

20、5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。a NH3        b HI        c SO2      d CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種含氧酸鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出

21、該反應的化學方程式：               。19. （12分）某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱。(1)【提出假設】假設1：_；假設2：_；假設3：Fe2+和I-的還原性一樣強。【驗證假設】(2)利用以下裝置進行試驗，實驗必需的裝置是：A_(按氯氣流向的順序用序號書寫) (3)實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，_(能或不能)判斷反應的先后順序。(4)請在下表中填寫實驗步驟及預期現象與結論。(5)該實驗成功的關鍵是控制各反應物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設，通入的氯氣的體積最多不能超過_。（標準狀況）(6)有同學質疑，上