1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小 北京東城區(qū)示范校20102011學(xué)年度高三綜合練習(xí)（一）化 學(xué) 試 題考生須知：1本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。請將卷答案填涂在機讀卡上，卷答案填寫在答題紙上。考試結(jié)束時，將答題卡和答題紙收回。 2試卷滿分100分，考試時間100分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64第卷 （選擇題 共42分）一、（本題有14道小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項）1為了保護我們的生存環(huán)境，下列環(huán)保建議中你認(rèn)為可以采納

2、的是（ ）用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料開發(fā)生產(chǎn)無汞電池提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋分類回收垃圾開發(fā)利用無磷洗滌劑ABCD全部2金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（ ）A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉3下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3 C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SC

3、ND由水電離的c（OH）=1013mol·L1的溶液中：Ba2+、Na+、C1、Br4下列說法正確的是（ ）A13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素B淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D通過濾紙過濾可以得到Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)粒子5已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）AH2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF氣體分解成1 L H

4、2和1 L F2吸收541 kJ的熱量C1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJD在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量6下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（ ）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32+2CH3COOH = CO2+ H2O+2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B向AlCl3溶液中加入過量的氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4+錯誤，堿過量，應(yīng)生成AlO2CNaHCO3的水解HCO3+

5、H2OCO32+H3O+正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl正確7實驗測得常溫下01 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，01 mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H）/c（OH）10-12 。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）Ac（B）> c（A）> c（OH）> c（H） Bc（A）> c（B）> c（H）> c（OH）Cc（H）> c（A）>c（OH）>c（B） Dc（B）>c（A）>

6、c（H）> c（OH）8取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是 （ ）A加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+D加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO429從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是 （ ）實驗事實結(jié)論或解釋將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為384%，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1向盛有1mL 01mol

7、3;L-1 AgNO3溶液的試管中滴加01mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 01mol·L-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。常溫下，S（AgCl） < S（AgI）Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應(yīng)某鹽NaX溶液pH > 7酸HX為弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性Al < CuBa

8、SO4的水溶液導(dǎo)電性很差BaSO4是弱電解質(zhì)A B C D10觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ）A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D裝置的X電極是外接電源的正極11有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的鈉離子濃度（mol·L-1）為（ ）A（y-2x）/a     

9、60; B（y-x）/a        C（2y-2x）/a         D（2y-4x）/a12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L四氯化碳含碳原子數(shù)為01NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/224 NA電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA常溫下，71g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA1 L 2 mol

10、·L-1 FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為2NA 2 L1 mol·L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NAA B C D13MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B步驟中每析出128g S沉淀共轉(zhuǎn)移08mol電子C步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用14X、

11、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如右下表。已知：X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）XZAX和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵B工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備YCZ、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DX、Y、Z、W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HWO4第卷 （非選擇題 共58分）二、（共14分）M溶液ABECDFG電解（白色膠狀沉淀）15已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與

12、它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）： （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為 。 （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是 周期 族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）B的電子式為：_，其中的化學(xué)鍵為：_。 （5）說明M物質(zhì)的一種用途：_。三、（共20分）16用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表

13、中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)II若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有濃NaOH溶液。回答下列問題：（1）p中盛裝試劑為 。（2）反應(yīng)開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。處包有的某固體物質(zhì)可能是 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在整個實驗過程中，在處能觀察到 。（4）反應(yīng)較長時間后，處有棕黃色褪去，生成無色的IO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。17硫酸亞鐵晶體（FeS

14、O4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟加入過量H2O2的目的： （2）步驟中反應(yīng)的離子方程式： （3）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_。

15、上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸四、（共14分）18火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJ·mol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJ·mol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方

16、程式為：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H3取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），(CH3OH)T分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3_0（填“”、“”或“”）。·····c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃

17、度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是_（填字母代號）。A第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=15 mol·L-1B010 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0075 mol/（L·min）C達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為075D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16E升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小CH3OHH2O多孔碳電極甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為_。（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。

18、設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH7，其中原因可用一個離子方程式表示為：_；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）_c（NO3-）+c（OH-）（填寫“”“”或“”）五、（共10分）19如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。（1）R為_（填“正”或“負(fù)”）極。（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _。（3）濾紙上的紫色點向哪方移動_（填A(yù)或B）。（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為_（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為_。參考答案一、每小題3分，共42分1234567CBDADDA891011121314CBCD