1、2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（化學部分）本試題分兩卷。第卷為選擇題，第卷為非選擇題和選考題。試卷滿分100分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S32Cl-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65Br-80 第卷：選擇題（共42分）一、選擇題：（本題包括7小題。每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7下列敘述正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入B

2、aCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解析】：選A。此題為基礎題。B項，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質；C項，應該是證明含有碘單質；D項，不能排除SO42-的干擾。8下列說法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精的濃度通常是95% B單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料【解析】：選B。此題為基礎題。A項，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項，油脂非高分子化合物； D項，光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料。9用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數(shù)為NA的

3、NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA【解析】：選D。此題為常規(guī)題。 D項，非標準狀況，無法確定22.4L氣體的體積物質的量，故無法判斷電子轉移數(shù)目。10分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構) （ ）A5種 B6種 C7種 D8種【解析】：選D。此題為常規(guī)基礎題。可先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體中的等效氫原子就可以得出有3 +

4、4 + 1 = 8種符合要求的醇，有經驗和能力的學生還可根據(jù)常見烴基的異構結論直接確定。11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，【解析】：選C。此題為中檔題。A項，因無法確定酸與堿是否為強酸、強堿，故反應后的溶液不一定成中性；B項，因溫度T不一定指常溫25，同樣也不能說明溶液是中性的；C項，通過分析可知，題給條件實際上即C(H+) = C(OH-)，故溶液必然顯中性；D項，根據(jù)溶液中的電荷

5、守衡，無論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，故無法判斷。12分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O【解析】：選C。此題為中檔題。其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學題，不需要過多的化學知識。此題解法眾多，但解題關鍵都是要注意：第一項是從2個碳原子開始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26 = 4×6 + 2，也就是說第24項為C7H14O2，接著后面就是第25項為C8H16。13短周期元素W、X、Y和Z的原子

6、序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點【解析】：選C。此題中檔題。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A項，應該X(C)Y(O)，故錯；B項，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應該為1 + 4 +

7、5 + 8 = 18；C項，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法錯誤。第卷：非選擇題（共58分）二、必考題：（共43分）26(14分) 鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L

8、-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值： （列出計算過程）(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl) = 12.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2Fe

9、O4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。【答案】：(1) n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即x = 3(2) 0.10； 鹽酸， 氯氣；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ +

10、2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【解析】：此題為中檔題。前第13問較基礎。在計算第問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時間。第問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第4問考查化學基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學拿滿分應該沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式

11、，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產物只能寫成8個OH-，一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3，因為負極反應式為Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負極反應加合就可以得出正確答案。27（14分）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)

12、分別為 890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為 ；(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 。(4)COCl2的分解反應為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計算反應在第8 min 時的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應溫度T(2)與第8

13、 min反應溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = mol·l-1；比較產物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小；比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。【答案】：(1) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2；(2)5.52×103 KJ；(3)CHCl3 +

14、 H2O2 = HCl + H2O + COCl2(4)K = 0.234 mol·L-1； 0.031v(23) v(56) v(1213)， 在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。【解析】：此題中擋題。但拿滿分較難，這主要體現(xiàn)在計算麻煩上，第2問其實出題人完全直接說CH4、H2和CO的燃燒熱分別為 890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1，這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易出錯。因為反應為CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 H = 反應物的燃燒熱 - 產物的燃燒熱 = + 247

15、.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO，放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ。第3問要根據(jù)電負性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第4問，根據(jù)K計算公式即可求出；同時計算T(2)時的K值很明顯小于T(8)時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因；題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會改變。根據(jù)K值可計算C(COCl2)；因為5-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應速率大于其它的，因為處于平衡狀態(tài)，根據(jù)V的計算公式，2-3、

16、12-13的平均反應速率為0；因為5-6分鐘時濃度改變大于12-13。本題第四問中、的答案有待商榷，為什么都要保留到小數(shù)點后三位，從題目中能看出來嗎？28（15分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合稱步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反

17、應的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。(3)經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 （填入正確選項前的字母）：A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）：A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】：(1) HBr。 吸收HBr和Br2； (2) 除去HBr和未反應的Br2； 干燥(3) 苯； C (4) B【解析】：此題為基礎題。學生在

18、學習苯與液溴的反應時，上述問題老師基本上都會講到，不知命題人的命題意圖是什么？高考化學中學生較為顧忌的實驗題反成了拿高分的試題，很怪異的感覺。選考題：說明：每科任選一題作答，如果多做，則每學科按所做的第一道題計分。36【化學選修二:化學與技術】（15分）由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%50%。轉

19、爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是 、 ；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的純存在形式和位置為 。【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2 2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2， FeSiO3；(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2

20、Cu2O 6Cu + SO2(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解質溶液中。37【化學選修三：物質結構與性質】（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；(3)Se的原子序數(shù)為 ，其核外M層電

21、子的排布式為 ；(4)H2Se的酸性比H2S (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 。H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： 。(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為 (列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Z

22、n2+離子之間的距離為 pm(列式表示)。【答案】：(1) sp3； (2) OSSe； (3) 34， 3s23p63d10(4) 強。 平面三角型， 三角錐形；(5) 第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。(6)，【解析】：（1）因為S8為環(huán)狀立體結構，所以為SP3；(6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zn2+在體內的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面

23、作垂線，構成直角三角形，兩邊分別為2/4a 1/4a，即可求出斜邊為3/4a(a 為晶胞邊長)。高考化學中往往不過分考查數(shù)學運算的技巧，此次也算一種“創(chuàng)新”吧。38【化學選修四：有機化學基礎】（15分）對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為11。回答下列問題

24、：(1)A的化學名稱為 ；(2)由B生成C的化學反應方程式為 ；該反應的類型為 ；(3)D的結構簡式為 ；(4)F的分子式為 ；(5)G的結構簡式為 ；(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為221的是 (寫結構簡式)。【答案】：【解析】：此題為基礎題，比平時學生接觸的有機試題簡單些。最后一問也在意料之中，同分異構體有兩種形式，一種是苯環(huán)上含有一個酯鍵和一個氯原子（鄰、間、對）共3種異構，另一種是有一個醛基、一個羥基和一個氯原子，這3種不同的取代基共有10種同分異構體，所以一共13種。考前通過練習，相信很多老師和同學一起總結

25、過的還有：3個取代基有2個相同的同分異構體數(shù)目及4個取代基兩兩相同的同分異構體數(shù)目判斷，故此問并無太大難度。【高考】2012年理綜試卷分析（化學部分）2012年高考理科綜合能力測試化學試卷結構沒有變化，題型保持平穩(wěn)，試題從整體上看難度中等，但是非選擇題部分計算量偏大，這在時間緊張的考場上為考生的心理增加了一定的壓力。【簡析】：化學題目的第7題、第8題屬于實驗基礎和化學基礎知識，是考生普遍能夠得分的題目。第9題考察的是關于阿伏伽德羅常數(shù)說法正誤問題，這是非常經典，非常傳統(tǒng)的題目，這個題目的四個選項在近五年的高考題目中都以原型形式出現(xiàn)過，也是考生必須會做的題目。第10題考查醇類同分異構的數(shù)學問題，

26、屬常規(guī)考題。從2007年2009年寧夏卷和2010年、2011年近五年新課標化學考試選擇題中，考過四次同分異構體數(shù)目判斷的問題。第12題分子式找規(guī)律問題和2007年寧夏題目更是如出一轍，試題隱含了數(shù)學中排列組合的一些思想。第11題考查溶液中離子問題，難度適中，注重基礎。第13題考查元素周期表知識，元素推斷，突破點也比較明顯，比如，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，當然X是碳元素。工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，單質Y應該是氧。總體看本次高考化學選擇題的難度較低，旨在基礎和常規(guī)試題的考查，都是核心考點，也是考生比較容易掌握的，題目很傳統(tǒng)，沒有怪題，不偏。這對考生的成績和心態(tài)

27、都較為有利。化學大題部分整體難度較大，計算量偏大、內容新穎。化學26題分值14分，用到交換樹脂，考察酸堿滴定及其相關計算。需要學生能理解離子交換就是將氯離子置換成氫氧根，用已知濃度的鹽酸來滴定氫氧根，從而可以計算出樣品中氯離子的物質的量。考察兩個非常類似的反應，用鐵粉和鹽酸反應可以生成氯化亞鐵，鐵粉和氯氣反應生成三氯化鐵。離子方程式書寫和電池電極反應的書寫有一定難度，對考生能力要求較高。第27題分值15分，考察到實驗室制備氯氣的方程式，考察到蓋斯定律和熱量計算，計算量大。該題同時考察平衡相關計算與判斷，計算平衡常數(shù)、比較反應速率大小、判斷平衡移動等，通過濃度時間圖像給出大量信息，考察考生提取圖像信息能力，考察反應速率反應平衡等核心考點。 第28題分值14分。考察有機化學內容，溴苯的制備，溴苯是苯的同系物，也是考試中有可能