1、精選課件高三化學第一輪復習高三化學第一輪復習化化 學學 反反 應應 原原 理理沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡精選課件（1 1）了解難溶電解質在水中的溶解情況和）了解難溶電解質在水中的溶解情況和特點特點。（2 2）正確理解和掌握溶度積）正確理解和掌握溶度積K KSPSP的概念。的概念。（3 3）掌握運用濃度商和平衡常數來分析沉淀的溶）掌握運用濃度商和平衡常數來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。解、生成和沉淀的轉化。（4 4）掌握簡單的利用）掌握簡單的利用K KSPSP的表達式計算溶液中相關的表達式計算溶液中相關離子的濃度。離子的濃度。課程標準與考綱要求課程標準與考綱要求精選課件1 1、書寫、書寫Fe(

2、OH)Fe(OH)3 3的沉淀溶解平衡方程式的沉淀溶解平衡方程式_，其，其KspKsp的表達式為的表達式為_。2 2、已知、已知Fe(OH)Fe(OH)3 3溶解時吸熱，則溫度升高，溶解時吸熱，則溫度升高，Ksp_Ksp_， Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度的溶解度_；向；向Fe(OH)Fe(OH)3 3飽和溶液中，加入少量飽和溶液中，加入少量NaOHNaOH，則，則ksp_ksp_，Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度的溶解度_(_(填填“增大增大”、“變小變小”或或“不變不變”) )。預習檢測：預習檢測：精選課件（1）固態物質的溶解度一定溫度下，某固態溶質在100g溶劑里達到飽和狀

3、態時所溶解的質量。有時也用1L水中所溶解的溶質的物質的量來表示。（2）溶解度與溶解性的關系 0.01 1 10 S(g)溶解性(20)易溶可溶微溶難溶(不溶)溶解度精選課件一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變 一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為液，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)

4、沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律。 4 4意義：不表示意義：不表示 電離平衡電離平衡表示表示：一方面：少量的：一方面：少量的MgMg2+2+ 和和OHOH- -脫離脫離Mg(OH)Mg(OH)2 2表面進入水中，另一方面：表面進入水中，另一方面：溶液中的溶液中的MgMg2+2+和和OHOH- -受受Mg(OH)Mg(OH)2 2表面的陰、陽離子的表面的陰、陽離子的吸引回到吸引回到Mg(OH)Mg(OH)2 2的表面的表面精選課件4 4影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內因：內因：電解質本身的性質電解質本身的性質 外因：外因： a)濃度：濃度

5、：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移多數平衡向溶解方向移動多數平衡向溶解方向移動升溫升溫加水加水c)c)同離子效應：同離子效應：d)d)其它：其它：加入相同的離子，使平衡向沉淀方向加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動。移動。加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離的離子，使平衡向溶解的方向移動。更難電離的離子，使平衡向溶解的方向移動。精選課件思考：對于平衡思考：對于平衡 AgCl Ag+Cl- 若改變條件，對其有何影響若改變條件，對其有何影響?改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向 C（Ag+

6、） C（Cl-）升升 溫溫加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s)加加NH3H2O 不移動不移動 不變不變 不變不變 精選課件對于平衡對于平衡 Cu(OH)Cu(OH)2 2（S S） CuCu2+2+(aq) + 2OH(aq) + 2OH- -(aq)(aq) 改變哪些條件，平衡能發生移動？改變哪些條件，平衡能發生移動？改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向 C C（CuCu2+2+）C C（OHOH- -）升升 溫溫加加CuClCuCl2 2(s)(s)加加NaOHNaOH（s s）加加NaNa2 2S S（s s）加加 水水加加Cu(OH)Cu(OH)

7、2 2（s s）加加NHNH3 3HH2 2O O 不變不變 不變不變 不移動不移動 不變不變 不變不變 Cu(OH)Cu(OH)2 2 ：KspKsp =2.2 =2.21010-20-20 mol mol3 3L L-3-3 CuS CuS： Ksp=1.3Ksp=1.31010-36-36molmol2 2L L-2-2精選課件練一練練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應開始時，溶液中各離子濃度相等反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解達

8、到平衡時，溶液中離子的濃度沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變相等且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解物，將促進溶解 B精選課件2、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B精選課件二、溶度積常數二、溶度積常數 (Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2

9、OH- (aq) 難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個常數這個常數是沉淀溶解平衡常數稱之為乘積為一個常數這個常數是沉淀溶解平衡常數稱之為溶度積常數溶度積常數簡稱為簡稱為溶度積，溶度積，用用K Kspsp表示。表示。 溶度積溶度積(K(Kspsp ) )的大小與的大小與難溶電解質性質難溶電解質性質和和溫度溫度有關，與沉淀的量無關有關，與沉淀的量無關. .離子濃度的改變可使平衡發離子濃度的改變可使平衡發生移動生移動, ,而不能改變溶度積而不能改變溶度積.

10、 .溶度積溶度積(Ksp )的性質的性質25時，時， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3 L-3精選課件幾種難溶電解質在幾種難溶電解質在25時的溶解平衡和溶度積：時的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質的的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越難溶

11、。難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解性反映了難溶電解質在水中的溶解性注意：注意： KspKsp與其它化學平衡常數一樣，只與難與其它化學平衡常數一樣，只與難溶性電解質的性質和溫度有關。溶性電解質的性質和溫度有關。精選課件三、溶度積規則三、溶度積規則及沉淀溶解平衡的應用及沉淀溶解平衡的應用 Qc Ksp時時, 過飽和溶液，沉淀生成。過飽和溶液，沉淀生成。 Qc Ksp時時, 飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態。飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態。Qc K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4

12、 4) ) 有有AgAg2 2CrOCrO4 4 沉淀生成。沉淀生成。 結論：結論：利用溶度積規則可以判斷沉淀能否生成。利用溶度積規則可以判斷沉淀能否生成。= (0.002)= (0.002)3 3 = 8 = 81010-9-9精選課件例例2：鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸之轉化為疏松、易溶于酸的的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3精選課件例例3 3、計算當、計算當COCO3 32-2-的濃度達到的濃度達到SOSO4 42-2-濃度的多少倍數時，濃度的多少倍數時，才

13、能實現由才能實現由BaSOBaSO4 4轉化成轉化成BaCOBaCO3 3沉淀。沉淀。BaSOBaSO4 4 + + COCO3 32 2- - BaCOBaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - 則則該反應的平衡常數該反應的平衡常數K=K=c c（SOSO4 42-2-）c c（COCO3 32-2-）c c（SOSO4 42-2-）cc（BaBa2+2+）c c（COCO3 32-2-） cc（BaBa2+2+）=K KSPSP（BaSOBaSO4 4）K KSPSP（BaCOBaCO3 3）=1.11.11010-10-102.582.581010-9-9=0.0430.043 答

14、案答案 可以算出當溶液中可以算出當溶液中COCO3 32-2-的濃度達到的濃度達到SOSO4 42-2-濃度的濃度的23.323.3倍時倍時, ,就可以實現上述的轉化就可以實現上述的轉化. .Ksp(BaCOKsp(BaCO3 3)=2.58)=2.581010-9-9molmol2 2.L.L-2 -2 ； Ksp(BaSOKsp(BaSO4 4)=1.1)=1.11010-10-10molmol2 2.L.L-2 -2 總結總結:利用溶度積規則可以判斷沉淀能否轉化。而利用溶度積規則可以判斷沉淀能否轉化。而且且一定條件下溶解能力小的物質也可以轉化成溶一定條件下溶解能力小的物質也可以轉化成溶解

15、能力相對較大的物質。解能力相對較大的物質。精選課件例例4 4：在：在1molL1molL-1-1CuSOCuSO4 4溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeFe3+3+雜質，雜質，pHpH值控制在什么范值控制在什么范 圍才能除去圍才能除去FeFe3+ 3+ ? ? 使使c(Fec(Fe3+3+) 10) 10-5-5molLmolL-1-1 已知：已知： Fe(OH)3的的 Ksp = 2.610-39 Cu(OH)2 的的Ksp= 5.610-20 精選課件Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 3 35 539393 33 33

16、939101010106 62 210106 62 2 .)Fe( c.)OH( c)Lmol(.1 1121210104 46 6 C(H+) = 1.5610-13 pH = 2.8 pH 2.8精選課件Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 1 110106 65 510106 65 520202 22020 .)Cu( c.)OH( c)Lmol(.1 1101010104 42 2 C(H+) = 4.210-5 pH = 4.4 控制控制 pH：2.8 4.4 .結論：結論：利用溶度積可以計算離子沉淀的利用溶度積可

17、以計算離子沉淀的pH值值,從而使離子達到有效分離。從而使離子達到有效分離。精選課件例例5 5：將：將4 41010-3-3mol.mol.L L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液與溶液與4 41010-3-3mol.mol.L L-1 -1 的的NaClNaCl溶液溶液等體積混合能否有沉淀析出？等體積混合能否有沉淀析出？ K Kspsp(AgCl)= 1.8(AgCl)= 1.81010-10-10C(Ag+)=2 10-3, c(Cl-)= 2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。解：解：精選

18、課件例例6、已知、已知CaCO3在常溫下的在常溫下的KSP為為5.010-9mol2L-2,則該溫度下飽和溶液中則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質的量濃度是多少？的物質的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：解： CaCO3 Ca2+CO32-所以所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因為因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因因1升水中溶解了升水中溶解了7.07110-5mol的的CaCO3則則1升水中溶解的升水中溶解的CaCO3的質量為的質量為: 7.07110-5mol100g

19、mol-1 =7.07110-3g所以該溫度下的溶解度為：所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g精選課件例例7、25時，時， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求求Mg(OH)2 的飽和溶液中的的飽和溶液中的c(Mg2+)和和PH值；若往此飽值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？解：設飽和溶液中解：設飽和溶液中Mg2+的濃度為的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=

20、4.4610-11molL-1PH=10.4PH在在8.210.0時顯粉紅色，時顯粉紅色，PH大于大于10.0顯紅色顯紅色結論：顯結論：顯紅色紅色。精選課件例例4、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的PH值至少要值至少要控制在多少以上？控制在多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp為為2.610-39解：設溶液中的解：設溶液中的OH-離子的濃度最少為離子的濃度最少為X才能使水中才能使水中的鐵離子轉化為沉淀。的鐵離子轉化為沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=

21、2.610-39 =610-6X3求得求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：答：PH至少要控制在至少要控制在2.88以上。以上。精選課件1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質溶解度為不溶于水的物質溶解度為0 B.絕對不溶解的物質是不存在的絕對不溶解的物質是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的、下列各組離

22、子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB精選課件C3、以、以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈在內的沉淀，再經蒸發、結晶

23、，可得純凈的的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相具有的相關性質是（關性質是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度與溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdS精選課件4.（08山東卷）山東卷）某溫度時，某溫度時，BaSO4在水在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是列說法正確的是_A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a點變到點變到b點點B通過蒸發可以使溶液由通過蒸發可以使溶液由d點變到點變到c點點Cd點無點無BaSO4沉淀生成沉淀生成Da點對應的點對應的Ksp大于大于c點對應的點對應的Ksp