1、.人教版 九年級上 第三單元 課題2 原子的構造 課時練 武邑縣第二中學學校：            姓名：            班級：            考號：      

2、      評卷人得分一、單項選擇題1. 原子是構成物質的根本粒子。以下有關原子的表達不正確的選項是 A. 原子的質子數等于核外電子數              B. 原子質量主要集中在原子核上              C. 原子在化學變化中可以再分

3、0;             D. 原子不一定都由質子、中子、電子構成             2. 以下關于原子的表達正確的選項是 A. 原子由原子核和核外電子構成             B. 原子由原子核

4、和中子構成              C. 原子由質子和電子構成                         D. 原子由質子和中子構成      

5、0;      3. 以下關于原子構造的表達正確的選項是 A. 一切原子的原子核都由質子和中子構成              B. 在原子中,核電荷數一定等于質子數或核外電子數              C. 原子核內質子數一定等于中子數  

6、;            D. 原子是不能再分的粒子             4. 以下關于原子核的表達:通常是由中子和電子構成;通常是由質子和中子構成;帶正電荷;不顯電性;不能再分:跟原子比較體積很小,但卻集中了原子的主要質量。其中正確的選項是A.         &

7、#160;    B.              C.              D.              5. 知識梳理有助于我們穩固已學的知識。如圖是某同學學習

8、物質構造層次后以氧氣為例進展的梳理,以下選項中與a、b、c相對應的是  A. 原子、原子核、核外電子             B. 原子核、原子、核外電子              C. 原子、核外電子、原子核         &

9、#160;   D. 核外電子、原子核、原子             6. 以下物質由離子構成的是A. 銅             B. 二氧化碳             C. 金

10、剛石             D. 氯化鈉             7. 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優良性能,因此被廣泛應用于火箭、航天飛機、船舶和化工等方面。鈦原子的質子數為22,中子數為26,那么鈦原子的核外電子數為A. 48     

11、        B. 26             C. 4             D. 22             8. 關

12、于相對原子質量,以下說法正確的選項是 A. 由于原子質量數值很小,使用不方便,所以采用相對原子質量              B. 相對原子質量就是原子質量              C. 相對原子質量是原子質量與碳-12原子質量的比值       

13、       D. 碳原子的相對原子質量是12 g             9. 以下關于相對原子質量的說法,不正確的選項是 A. 相對原子質量是一個比值              B. 相對原子質量代表各類原子實際質量的相對大小 

14、0;            C. 相對原子質量就是原子的實際質量              D. 相對原子質量也有單位             10. 決定相對原子質量大小的是A. 電子數  

15、;           B. 質子數和中子數             C. 質子數             D. 中子數         &

16、#160;   11. 兩種微粒的構造示意圖是Na和Na+,其中一樣的是A. 電子數             B. 質子數             C. 電子層數            &#

17、160;D. 所帶電荷數             12. 與元素的化學性質關系最親密的是                  A. 元素的相對原子質量            

18、0;B. 元素的核電荷數              C. 原子的核外電子數                D. 原子的最外層電子數             13. 根據以下幾種粒子

19、的構造示意圖判斷其中化學性質最相似的是  A.              B.              C.              D.     

20、;         14. 如圖是四位同學對分子、原子、離子的描繪,其中正確的選項是A.              B.              C.         

21、     D.              15. 圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。以下相關表達中不正確的選項是  A. 鈉原子在化學反響中容易失去電子             B. 鈉原子與鈉離子都不顯電性      &

22、#160;       C. 氯原子得到電子形成氯離子                         D. 氯化鈉由鈉離子和氯離子構成             

23、;16. 以下圖是元素X的一種粒子構造示意圖，以下說法正確的選項是  A. X是金屬元素                               B. 該粒子最外電子層已到達穩定構造        

24、0;     C. 該粒子的核電荷數為18             D. 該粒子可表示為X             17. 如圖是甲、乙兩種粒子的構造示意圖,以下有關說法正確的選項是  A. 甲粒子是陽離子      &

25、#160;                  B. 乙粒子是原子              C. 兩種粒子核電荷數相等             D. 甲粒子的化

26、學性質比乙粒子穩定             18. 最近,“鎘大米成為公眾關注的熱點問題之一。據理解,含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘Cd原子的核電荷數為48,中子數為64,以下說法錯誤的選項是 A. 鎘原子的質子數為48             B. 鎘原子的相對原子質量為112 g   

27、60;          C. 鎘原子呈電中性                   D. 鎘原子的核外電子數為48             19. 粒子M通過一定方式轉化為N,如下所示。變化

28、前后保持不變的是 A. 核電荷數             B. 帶電情況             C. 核外電子數             D. 化學性質    

29、;         20. 居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳。鐳具有放射性,會發生分裂變成一個質子數為86,中子數為136的氡原子核和一個具有2個中子、2個質子的氦原子核,并放出能量,請推測鐳原子的核電荷數與相對原子質量分別是A. 88,138             B. 86,136       

30、      C. 88,226             D. 84,168             21.  原子的構成示意圖如下，以下表達正確的選項是  A. 原子是實心球體       

31、             B. 原子、中子、電子均勻分布在原子中              C. 質子與電子質量相等             D. 整個原子的質量主要集中在原子核上  

32、60;          22. 原子構造中,最外層電子數是1的原子是A. 非金屬原子             B. 金屬原子             C. 不能確定      &

33、#160;      D. 稀有氣體原子             23. 1934年,盧瑟福等科學家通過核反響發現氫的同位素原子氚。氚可用“13H其中“1表示核電荷數表示,氚原子的模型如下圖,圖中“表示的粒子是 A. 原子核             B. 質子 

34、;            C. 中子             D. 核外電子             24. 某陰離子X2-的核外有18個電子,核內有18個中子,那么X的相對原子質量為A. 54  &

35、#160;          B. 38             C. 36             D. 34          

36、0;  25. 根據以下四種粒子的構造示意圖，所獲取的信息不正確的選項是  A. 它們表示三種元素                         B. 的化學性質一樣             

37、60;C. 表示的元素是金屬元素             D. 表示的是原子，而表示的是陰離子             評卷人得分二、填空題26. 在分子、原子、質子、中子、電子和原子核這些粒子中:1能保持物質化學性質的粒子是。2化學變化中的最小粒子是。3能直接構成物質的粒子是。4構成原子核的粒子一般是。5帶正電荷的粒子是。6帶負電荷的粒

38、子是。7不帶電的粒子是。8質量最小的粒子是。9在同一原子中,數目一定相等的粒子是。27. 構成物質的根本粒子有、三種。以下物質:氫氣、氖氣、水銀、水、氯化鈉、氯化鉀中,由原子構成的是,由分子構成的是,由離子構成的是。 28. 1原子的核電荷數質子數前兩空均填“>“<或“=核外電子數,如氧原子中質子數為,核外電子數為。 2陽離子的核電荷數質子數前兩空均填“>“<或“=核外電子數,如鈉離子中質子數為,核外電子數為。3陰離子的核電荷數質子數前兩空均填“>“<或“=核外電子數,如氧離子中質子數為,核外電子數為。29. 根據陽離子原子陰離子完成以下

39、問題。1原子:質子數-電子數=0,原子不帶電; 陽離子:質子數-電子數,離子;  陰離子:質子數-電子數,離子。2一種元素的離子變成原子,以下表達正確的選項是 A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.得失電子都有可能 D.不能得到電子,也不能失去電子3在化學反響中容易失去電子的是 A.非金屬的原子B.金屬的原子 C.稀有氣體的原子D.不能確定30. 根據以下各粒子構造示意圖進展判斷。 1屬于原子的是;2屬于陰離子的是;3屬于陽離子的是;4屬于同種元素的是;5到達穩定構造的是。31. 根據給出的原

40、子構造示意圖答復以下問題。  Mg和Ca的化學性質填“活潑或“不活潑;  He的化學性質填“活潑或“不活潑;  由此可知,最外層電子數一樣時,化學性質填“一定或“不一定相似。 32.  4分某元素的原子構造示意圖如下圖，該元素符號為Br。1以下圖中x_，Br屬于_元素填“金屬或“非金屬 2以下圖表示的微粒中，具有相對穩定構造的是_填序號，下同，與Br化學性質相似的是_。 33. 如表是幾種原子的構成情況,三位同學認真考慮后,提出了各自的觀點。原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳

41、66612氧88816鈉11121123鎂12121224 小剛:在原子中質子數等于核外電子數; 小強:相對原子質量=質子數+中子數; 小偉:原子都是由質子、中子和核外電子構成的。 老師聽了三位同學提出的觀點后說:“大家總結得非常好,都開動了腦筋。但有一位同學的結論不準確,需要加以修正,而且表中還隱藏著其他的一些結論。 請你認真考慮三位同學的觀點,并對照表答復以下問題:1三位同學的結論中,不準確的是,理由是 。2從表中,你還能得出的結論有:  至少提出兩條。34. 以下圖是核電荷數分別為118的原子的最外層電子數與

42、原子核電荷數的關系圖。 1一個水分子共有個原子核、個質子。2一個Mg2+核外共有個電子;Cl-的最外層電子數和原子的最外層電子數一樣。3通過上圖你能發現哪些規律?請寫出其中一個:                                  &#

43、160;    。35. 某種原子中共有40個粒子,其中14個不帶電的粒子叫,帶正電的粒子叫,帶負電的粒子叫;該原子的相對原子質量為。 評卷人得分三、簡答題36. 人們為提醒原子構造的奧秘,經歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜的原子模型后,1911年著名物理學家盧瑟福等人為探究原子的內部構造又進展了下面的實驗。他們在用帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時,發現:大多數粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向; 一小部分粒子改變了原來的運動方向; 有極少數粒子被彈了回來。 &#

44、160;  湯姆生的“西瓜原子模型盧瑟福實驗示意圖粒子運動軌跡示意圖 請你根據對原子構造的認識,分析出現上述現象的原因。1現象一:                                    

45、0;     2現象二:                                           3現象三:

46、                                            。參考答案1. 【答案】C【解析】原子的質子數=核電荷數=核外電子數，&

47、#160;A正確；原子質量主要集中在原子核上，核外電子的質量可以忽略不計， B正確；原子是化學變化中的最小微粒，不可以再分，C錯誤；氫原子的原子核中只有質子，沒有中子，D正確。2. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外電子構成的,原子核是由質子和中子構成的，故A正確。3. 【答案】B【解析】絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成,但有些原子的原子核里沒有中子,如普通氫原子，故A、C錯誤;B正確；原子是化學變化中最小的微粒,在化學變化中確實不可以再分,但在其他變化如核反響中可以再分，D錯誤。4. 【答案】B【解析】此題考察了學生對原子核的認識，知道原子核的組成。原子核是由質子和中子構

48、成，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，原子核的體積只占整個原子體積的幾萬分之一，但卻集中了整個原子的主要質量，因為電子質量太小了，決定原子質量大小的根本粒子是質子和中子。5. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外電子構成的；原子核氫原子核除外由質子和中子構成；分子是由原子構成的。氧氣是由氧氣分子組成，氧氣分子是由氧原子組成，應選A。6. 【答案】D【解析】銅屬于金屬單質,是由銅原子直接構成的,A錯誤;二氧化碳是由二氧化碳分子構成的,B錯誤;金剛石屬于固態非金屬單質,是由碳原子直接構成的,C錯誤;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,D正確。7. 【答案】D【解析】在原子中，核電荷數=質子

49、數=核外電子數，應選D。8. 【答案】A【解析】原子的質量數很小，不方面使用，所以采用相對原子質量，A正確；相對原子質量不是原子質量，B錯誤；相對原子質量是將某原子的質量與碳-12原子質量的1/12相比較所得的數值，C錯誤；單位為“1，常省略不寫，D錯誤。9. 【答案】C【解析】國際上以一種碳原子質量的112作為標準,其他原子的質量和它的比值就是該原子的相對原子質量。相對原子質量不是原子的實際質量，C錯誤。10. 【答案】B【解析】原子是由原子核和核外電子組成的，由于核外電子的質量很小，故可忽略不計，因此相對原子質量大小等于質子數+中子數，應選B。11. 【答案】B【解析】由兩種微粒的構造示意

50、圖可知:電子數分別為11、10,不一樣,A不正確;質子數一樣,都為11,B正確;電子層數分別為3、2,不一樣,C不正確;Na呈中性,Na+帶一個單位的正電荷,所帶電荷數不一樣,D不正確。12. 【答案】D【解析】原子的最外層電子數決定元素的化學性質；元素的核電荷數決定元素的種類。13. 【答案】B【解析】原子的化學性質與其最外層電子數親密相關,最外層電子數一樣,化學性質相似,即周期表中處于同一族的元素化學性質相似。是氦、是氖,最外層都是穩定構造,不易得失電子,化學性質相似，應選B。14. 【答案】B【解析】分子、原子均不顯電性， A錯誤；分子、原子、離子都是構成物質的根本粒子， B正確；原子是化學變化中的最小粒子，C錯誤；分子是保持物質化學性質的最小粒子， D錯誤。15. 【答案】B【解析】鈉原子不顯電性,，鈉離子帶1個單位的正電荷，故B錯誤。16. 【答案】B【解析】據示意圖可知，該微粒的最外層電子數為8，到達穩定構造；該圖表示的是一種陰離子，該粒子可表示為X，而不是X；核電荷數為17，在沒得電子前，它的原子最外層應有7個電子，屬于非金屬元素。17. 【答案】C【解析】甲粒子質子