1、氮及其化合物氮及其化合物高三第高三第1 1階段復習階段復習氮及其化合物氮及其化合物考綱解讀考綱解讀1.了解氮氣的結構特點，據此分析其化學性質、了解氮氣的結構特點，據此分析其化學性質、2.知道氨氣的物理性質，掌握氨氣的化學性質和制備，知道氨氣的物理性質，掌握氨氣的化學性質和制備，了解氨氣的重要用途。了解合成氨條件選擇的依據了解氨氣的重要用途。了解合成氨條件選擇的依據3.了解銨鹽的物理性質，掌握銨鹽的化學性質，銨根離了解銨鹽的物理性質，掌握銨鹽的化學性質，銨根離子的檢驗方法。子的檢驗方法。4.了解氮氧化合物對環境的影響及防治措施了解氮氧化合物對環境的影響及防治措施5.了解硝酸的物理性質，掌握硝酸的

2、化學性質，了解硝了解硝酸的物理性質，掌握硝酸的化學性質，了解硝酸工業制取的反應原理和條件選擇。酸工業制取的反應原理和條件選擇。知識結構知識結構N2NONO2HNO3 AgNO3 +H+OH-AgO2催化劑催化劑O2放電放電O2H2OCu+H2催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓Cu考點解讀考點解讀一、氮氣一、氮氣N2N2 + O2 =2NO放電放電 催化劑催化劑高溫、高壓高溫、高壓N2 + 3 Mg =Mg3N2點燃點燃 氧化性氧化性還原性還原性1.N1.N在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第_周期周期_族族二二VA2.2.結構：結構：NN的原子結構示意圖的原子結構示意圖_ NN2 2的電子式的電

3、子式_3.3.化學性質化學性質N元素非金屬性質強元素非金屬性質強但但N2不活潑不活潑3 3、氮氣的工業制法：、氮氣的工業制法： 4 4、氮的固定：、氮的固定： 將將游離態游離態的氮轉變為的氮轉變為化合態化合態的方法的方法（1 1）自然固氮（放電，生物固氮）自然固氮（放電，生物固氮）（2 2）人工固氮（工業合成氨）人工固氮（工業合成氨）練習練習1：下列反應起了氮的固定作用的是（：下列反應起了氮的固定作用的是（ ） A、N2、H2在一定條件下反應生成在一定條件下反應生成NH3 B、NH3經催化劑氧化生成經催化劑氧化生成NO C、NO與與O2反應生成反應生成NO2 D、由、由NH3制碳銨和硫銨制碳銨

4、和硫銨利用液態氮比液態氧的沸點利用液態氮比液態氧的沸點低低加以分離加以分離A分離空氣法分離空氣法 一、氮氣一、氮氣N2二二. .氨的性質氨的性質1.結構結構 電子式電子式_分子中分子中N上具有上具有 ，空間構型空間構型_ N-H鍵是鍵是_鍵，鍵，NH3是是_分子分子三角錐形三角錐形極性極性極性極性孤電子對孤電子對20062006年年7 7月月2727日下午，南通市如東縣日下午，南通市如東縣經濟開發區一工廠突然發生氨氣泄漏經濟開發區一工廠突然發生氨氣泄漏事事故，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人,嚴重威脅著附近重威脅著附近

5、居民安全，當地消防部門接到報警后居民安全，當地消防部門接到報警后火速出動，緊急將周圍群眾疏散到安火速出動，緊急將周圍群眾疏散到安全位置，并果斷處置，成功排除險情，全位置，并果斷處置，成功排除險情，避免了嚴重后果的發生。避免了嚴重后果的發生。 1、在氨氣泄漏時村民為何要驚跑？、在氨氣泄漏時村民為何要驚跑？3、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣？、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣？2、發生氨氣泄漏時村民應采取什么應急措施？、發生氨氣泄漏時村民應采取什么應急措施？4、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？無無刺激性刺激性小小致冷致冷（4 4）極易極易溶于水。溶于水。常溫

6、下，常溫下，1 1體積水約能溶解體積水約能溶解 體積的氨。體積的氨。氨水的密度比水氨水的密度比水 ，且氨水濃度越，且氨水濃度越大大，其密度越其密度越 。氨溶于水形成的水溶液稱。氨溶于水形成的水溶液稱為為_ _ ，氨水具有揮發性。，氨水具有揮發性。700700小小小小氨水氨水如何設計實驗驗證？如何設計實驗驗證？實驗實驗1：在干燥的燒瓶內充滿在干燥的燒瓶內充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞。組裝實驗裝置。打的膠塞。組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現象。膠頭滴管，觀察現象。實驗現象實

7、驗現象: :形成噴泉，溶液充滿燒瓶形成噴泉，溶液充滿燒瓶結論：結論：-氨氣的氨氣的噴泉實驗噴泉實驗 演演 示示 實實 驗驗原理：原理：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。氨氣噴泉實驗的原理是什么？氨氣噴泉實驗的原理是什么？所得溶液的物質的量濃度是所得溶液的物質的量濃度是_1/22.4 mol/L在下圖裝置中在下圖裝置中, ,燒瓶中充滿干燥氣體燒瓶中充滿干燥氣體a, a,將滴管中的將滴管中的液體液體b b擠入燒瓶內擠入燒瓶內, ,輕輕振蕩燒瓶輕輕振蕩燒瓶, ,然后打開彈簧夾然后打開彈簧夾f, f,燒杯中的液體燒杯中的液體b b呈噴泉狀噴出呈

8、噴泉狀噴出, ,最終幾乎充滿燒最終幾乎充滿燒瓶瓶. .則則a a和和b b分別是分別是( ) ( ) BD2NH4ClCa(OH)2 = 2NH3CaCl22H2O向下排空氣向下排空氣 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。 氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。 打開夾子，用手（或熱毛巾等）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。接觸，即發生噴泉。實驗實驗2 2在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨在一支潔

9、凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PHPH試紙）粘在玻璃棒上靠近試管試紙）粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色的變化情況?？?，觀察試紙顏色的變化情況。實驗現象實驗現象 : :試紙變試紙變藍藍結論結論: : 氨水易揮發，氨水顯堿性氨水易揮發，氨水顯堿性-氨氣與水的反應氨氣與水的反應 演演 示示 實實 驗驗3. (1)跟跟H2O反應反應氨水與液氨有什么區別？氨水與液氨有什么區別？NHNH3 3是是唯一唯一能使能使紅色紅色石蕊試紙石蕊試紙變變藍藍的氣體。（檢驗的氣體。（檢驗) )液氨與氨水的比較：液氨與氨水的比較： （2 2）氨跟酸的反應）氨跟酸的反應NH3

10、+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3白煙白煙 本質本質： NH3H=NH4 蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會有什么現象？靠近會有什么現象？(3)(3)還原性還原性催化劑催化劑Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) 2+ + 2H2O(4)絡合性絡合性2NH3（不足）（不足）+ 3Cl2=8NH3（過量）（過量）+ 3Cl2=N2+6HCl(不用記不用記)N2+6NH4Cl(不用記不用記)用于氯氣管道是否泄漏用于氯氣管道是否泄漏3.3. 能被能被、Cl2 、CuO、NO2、NO 等氧

11、化等氧化2NH3 +3 CuO =3Cu + N2 + 3H2O(不用記不用記)4NH3 +6NO=5N2 + 6H2O(不用記不用記)8NH3 +6NO2=7N2 + 12H2O(不用記不用記)（2 2）蘸有濃鹽酸）蘸有濃鹽酸( (濃硝酸濃硝酸) )的玻璃棒接近試管口的玻璃棒接近試管口（產生（產生白煙白煙）2.2.藥品：藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體氯化銨晶體、熟石灰固體3.3.裝置：裝置：固固+ +固，加熱型固，加熱型4.4.干燥干燥: :向下排空氣法向下排空氣法6.6.驗滿：驗滿：3.3.氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法5.5.收集：收集：用堿石灰用堿石灰（1 1）用濕潤的）用濕潤的紅色石

12、蕊試紙紅色石蕊試紙（變藍）（變藍）(與與O2的發生裝置相同的發生裝置相同)（CaO 與與NaOH固體混合物）固體混合物） 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O1.1.原理：原理： 見導與練見導與練P34P34圖圖2 棉花團的作用：棉花團的作用：防止防止與空氣形成對流與空氣形成對流，提高集氣速度和純度提高集氣速度和純度 實驗室中還可以用哪些方法制氨氣實驗室中還可以用哪些方法制氨氣? ?加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加生石灰濃氨水加生石灰( (堿石灰或氫氧化鈉堿石灰或氫氧化鈉) )法法原理：生石灰與水作

13、用時放熱原理：生石灰與水作用時放熱, ,且且生成堿，增大生成堿，增大OHOH- -濃度平衡逆移濃度平衡逆移. . 實驗室中能否用圖實驗室中能否用圖2 2裝置制氨氣裝置制氨氣? ?圖圖1氣體的溶解性規律氣體的溶解性規律? ?思考思考C在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體多余的氣體R可用水吸收，則可用水吸收，則R是是AO2 BCl2CNH3 DCO2鞏固練習鞏固練習5.工業制法工業制法N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol (1)原理原理(2)條件選擇條件選擇三、三、銨銨鹽的性質鹽的性質1.1.結構：結構：含有含

14、有_、_、_鍵，屬于鍵，屬于_晶體晶體2.2.物理性質物理性質均為易溶于水的無色晶體均為易溶于水的無色晶體 (1) (1)水解反應：水解反應：3.3.化學性質化學性質 (2) (2)與堿反應：與堿反應： (3) (3)受熱分解受熱分解離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 配位鍵配位鍵離子離子銨鹽溶于水的銨鹽溶于水的H_0銨鹽是銨鹽是NHNH4 4+ +和和酸根離子酸根離子組成的化合物。組成的化合物。 見導與練見導與練P33P33三、銨鹽三、銨鹽（2 2）與堿反應）與堿反應：和堿在加熱的條件下，：和堿在加熱的條件下， 發生復分解反應，產生發生復分解反應，產生NHNH3 3 。 （3 3）受熱易分解）受熱易

15、分解：晶體受熱易分解，但：晶體受熱易分解，但不不一定產生一定產生NHNH3 3 。檢驗銨根檢驗銨根的方法的方法 3.3.銨鹽的化學性質銨鹽的化學性質 (1)(1)水解反應：水解反應：NHNH4 4H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O OH H 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O4. NH4. NH4 4的檢驗的檢驗 將待檢驗的物質配成溶液，取少量置于試管中，滴將待檢驗的物質配成溶液，取少量置于試管中，滴加加NaOH溶液，振蕩，給試管加熱，同時用濕潤的溶液，振蕩，給試管加熱，同時用濕潤的

16、紅紅色色石蕊試紙石蕊試紙在試管中檢驗，若試紙變藍，則說明原溶在試管中檢驗，若試紙變藍，則說明原溶液為銨鹽。液為銨鹽。N N的氧化物的種類的氧化物的種類N N2 2O O、NONO、N N2 2O O3 3、NONO2 2、N N2 2O O4 4、N N2 2O O5 5六種，六種，它們都有毒，是大氣污染物。它們都有毒，是大氣污染物。1.NO1.NO物理性質物理性質無色無色、無味、有毒氣體，、無味、有毒氣體，難溶于水難溶于水化學性質化學性質常溫下易被常溫下易被O O2 2氧化為氧化為NONO2 2常溫下：常溫下：2NO+O2NO+O2 2 =2NO=2NO2 2四、四、NONOx x的環境污染

17、與防治的環境污染與防治 見導與練見導與練P32P32無色無色 紅棕色紅棕色思考：思考：、如何收集？如何收集？、如何檢驗？如何檢驗？2.NO2.NO2 2物理性質物理性質紅棕色、紅棕色、有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體,易液化，易液化，易溶于水易溶于水化學性質化學性質（1 1）難被氧化，）難被氧化，易與水反應易與水反應生成生成HNOHNO3 3和和NONO3NO2+H2O =2HNO3+NO（2）常溫下易轉化為）常溫下易轉化為N2O4 2NO2 = N2O4(紅棕色紅棕色) (無色無色)(3)NO(3)NO2 2具有較強的氧化性，可使濕潤的具有較強的氧化性，可使濕潤的KIKI淀粉淀粉 試紙變

18、藍試紙變藍四、四、NONOx x的環境污染與防治的環境污染與防治4.NOx溶于水溶于水2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO四、四、NONOx x的環境污染與防治的環境污染與防治1. 1.硝酸型酸雨的形成硝酸型酸雨的形成2.2.光化學煙霧光化學煙霧3.3.臭氧層破壞臭氧層破壞 環境污染環境污染治理措施治理措施1. 1.開發清潔能源，減少排放開發清潔能源，減少排放2.2.安裝尾氣轉化裝置安裝尾氣轉化裝置3.3.工業廢氣處理工業廢氣處理3.3.環境污染與防治環境污染與防治4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O =4HNO3(1)(1)

19、相關的反應相關的反應NO、NO2 、O2與與水反應的計算水反應的計算三、硝酸三、硝酸1 1、物理性質、物理性質純硝酸為純硝酸為無色無色、有刺激性氣味有刺激性氣味的液體。的液體。低沸點低沸點（83）、）、易揮發易揮發，能與水以任意比互溶。能與水以任意比互溶。久置的濃硝酸呈黃色久置的濃硝酸呈黃色思考思考1.為什么久置的濃硝酸呈黃色為什么久置的濃硝酸呈黃色2.2.硝酸如何保存硝酸如何保存溶有溶有NO2氣體氣體用棕色細口瓶，放于陰暗處用棕色細口瓶，放于陰暗處盛放濃硝酸的試劑瓶盛放濃硝酸的試劑瓶用用玻璃塞，玻璃塞，而而不能用不能用橡皮橡皮塞。塞。(1)(1)不穩定不穩定2.化學性質化學性質(3)(3)強

20、氧化性強氧化性 4HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照(2)(2)強酸性強酸性濃硝酸因為溶解了濃硝酸因為溶解了 的緣故顯的緣故顯 。NO2黃色黃色三、硝酸三、硝酸HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- - 硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑金、鉑 除外）除外）氧化而生成硝酸鹽。氧化而生成硝酸鹽。(3). 硝酸的強氧化性硝酸的強氧化性 常溫下，常溫下，濃硝酸濃硝酸使使鐵、鋁鐵、鋁等金屬鈍化等金屬鈍化注注意意 硝酸與金屬反應硝酸與金屬反應不不放出放出氫氣氫氣 氧化性：氧化性：濃硝酸濃硝酸

21、稀硝酸稀硝酸（均比濃硫酸強）（均比濃硫酸強） 一般情況下：一般情況下：濃濃硝酸被還原為硝酸被還原為NONO2 2 稀稀硝酸被還原為硝酸被還原為NONO2 2）與非金屬反應）與非金屬反應C +4HNOC +4HNO3 3( (濃濃) =2H) =2H2 2O +4NOO +4NO2 2 + CO + CO2 2 1 1）與金屬反應）與金屬反應 Cu +Cu +4 4HNOHNO3 3( (濃濃) =Cu(NO) =Cu(NO3 3) )2 2 + + 2 2NONO2 2 + 2H + 2H2 2O O 3 3Cu+Cu+8 8HNOHNO3 3 （?。ㄏ。?= =3 3Cu(NOCu(NO3

22、 3) )2 2+ +2 2NO+NO+4 4H H2 2O O氧化氧化Fe2+等等Cu +Cu +4 4HNOHNO3 3( (濃濃) =Cu(NO) =Cu(NO3 3) )2 2 + + 2 2NONO2 2 + 2H + 2H2 2O O 3 3Cu+Cu+8 8HNOHNO3 3 （?。ㄏ。?= =3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ +2 2NO+NO+4 4H H2 2O O1 1）與金屬反應）與金屬反應 (3). 硝酸的強氧化性硝酸的強氧化性思考思考1.1.在上述的兩個反映中硝酸都表現出哪些性質。在上述的兩個反映中硝酸都表現出哪些性質。2.2.上述兩反應中，若有上述

23、兩反應中，若有1molCu1molCu消耗，則被還原的消耗，則被還原的 硝酸的物質的量分別是多少？硝酸的物質的量分別是多少？3.3.寫出上述兩反應的離子反應方程式寫出上述兩反應的離子反應方程式探究探究: : 硝酸與金屬反應的計算硝酸與金屬反應的計算解題技巧：解題技巧：恰當應用恰當應用（1 1）元素守恒：注意）元素守恒：注意的去向的去向 （酸、氧化劑）（酸、氧化劑）（）電子守恒（）電子守恒 探究探究: : 硝酸與金屬反應的計算硝酸與金屬反應的計算解題技巧：解題技巧：恰當應用恰當應用（1 1）元素守恒：注意）元素守恒：注意的去向的去向 （酸、氧化劑）（酸、氧化劑）（）電子守恒（）電子守恒 五、硝酸

24、的工業制取五、硝酸的工業制取1.原理原理催化劑催化劑2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO2.設備設備1.下列關于氮的敘述中不正確的是下列關于氮的敘述中不正確的是A氮氣的性質非常穩定，主要是因為氮氮叁鍵的氮氣的性質非常穩定，主要是因為氮氮叁鍵的鍵能很大所致。鍵能很大所致。B氮是氮族中非金屬性最強的元素。氮是氮族中非金屬性最強的元素。C氮元素的非金屬性強于磷，在化學反應中的活氮元素的非金屬性強于磷，在化學反應中的活潑性也強于磷。潑性也強于磷。D液氮可作冷凍劑，氮元素有多種化合價。液氮可作冷凍劑，氮元素有多種化合價。C2.在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體在實驗室

25、里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體多余的氣體R可用水吸收，則可用水吸收，則R是是AO2 BCl2CNH3 DCO2C鞏固練習鞏固練習3.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現象發生；當加銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現象發生；當加人下列物質后，銅粉的質量減少。則加入的物質不可人下列物質后，銅粉的質量減少。則加入的物質不可能是能是A溴水溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO3D4.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是下列敘述正確的是A、反應速率：兩者相同、反應速率：兩者相同B、消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少、消耗

26、硝酸的物質的量：前者多，后者少C、反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深、反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D、反應中轉移的電子總數：前者多，后者少、反應中轉移的電子總數：前者多，后者少B5.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是銅和稀硝酸反應，排空氣法收集銅和稀硝酸反應，排空氣法收集NO 鋅和稀硝酸反應制氫氣鋅和稀硝酸反應制氫氣氮氣和氧氣反應制氮氣和氧氣反應制NO 加熱氯化銨制取氨氣加熱氯化銨制取氨氣ABCD全部全部 D6.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）ASO2與與O2BNO2與與NOCO2與與N2 DNO與與

27、O27.如右圖中，錐形瓶內盛有氣體如右圖中，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球一會可見小氣球a鼓氣。氣體鼓氣。氣體X和液體和液體Y不可能是不可能是AX是是NH3，Y是水是水 BX是是SO2，Y是是NaOH濃溶液濃溶液CX是是CO2，Y是稀硫酸是稀硫酸 DX是是HCl，Y是是NaNO3稀溶液稀溶液C8.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是干燥的是ANH3BSO2CN2 DNO2 B8.某?；瘜W課外活動小組為探究氮的化合物的性

28、質，某校化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質，設計了如下圖所示實驗。設計了如下圖所示實驗。A處是氣體發生裝置，處是氣體發生裝置，A中所中所用實驗藥品從下列物質中選?。河脤嶒炈幤窂南铝形镔|中選?。?Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl Ca(OH)2 濃氨濃氨水水 NaOH 按上圖連勢頭好各儀器，先將按上圖連勢頭好各儀器，先將C處處Pt絲網加熱至紅絲網加熱至紅熱，再將熱，再將A處產生的氣體通過處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去裝置片刻后撤去C處酒處酒精燈。部分實驗現象如下：精燈。部分實驗現象如下：Pt絲繼續保持紅熱，絲繼續保持紅熱，D中中Cu片慢慢溶解?；卮鹣铝袉栴}：片慢慢溶解

29、?；卮鹣铝袉栴}：（1）若）若A中制取氣中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為體時只用一種藥品，該藥品為 （填選藥品的序（填選藥品的序號），則制取氣體所用到的玻璃儀器有號），則制取氣體所用到的玻璃儀器有 。（1）；試管、酒精燈；試管、酒精燈（2）B裝置的作用為裝置的作用為 。（3）寫出）寫出C中發生反應的化學方程式中發生反應的化學方程式 。（4）D中中Cu片發生反應的離子方程式為片發生反應的離子方程式為 。為了使為了使Cu片溶解的速度明顯加快，可向片溶解的速度明顯加快，可向D處的溶液中加入處的溶液中加入下列物質中的下列物質中的 （填下列各項序號）。（填下列各項序號）。aNa2CO3bAgNO3cCu

30、SO4dFeSO4（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進談談你的意足，對其不足之處以及應如何改進談談你的意見：見： （2）吸收二氧化碳和水蒸氣，使其產生氧氣）吸收二氧化碳和水蒸氣，使其產生氧氣（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（4）3Cu +8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O；b（5）沒有處理尾氣，尾氣中的有毒氣體會污染空氣，）沒有處理尾氣，尾氣中的有毒氣體會污染空氣，應加上尾氣處理裝置應加上尾氣處理裝置9.下圖是某些常見物質的轉化關系圖，圖中部分反應物下圖是某些常見物質的

31、轉化關系圖，圖中部分反應物或生成物沒有列出。其中或生成物沒有列出。其中A是農業生產中常用的化肥，是農業生產中常用的化肥，且分解得到相等物質的量的且分解得到相等物質的量的B、C、D。B是直線型非極是直線型非極性分子，性分子， D、J是工業上用途很廣的兩種重要的化工原是工業上用途很廣的兩種重要的化工原料，料，H、I是典型的大氣污染物，是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料。是一種耐高溫材料。 請按要求填空：請按要求填空： （1）D的電子式的電子式_，其分子的空間結構為，其分子的空間結構為_形。形。 （2）反應）反應、的化學方程式為：的化學方程式為： _;_。 （3）反應）反應的離子方程式為的離子方程式為_（2）2Mg+CO2 2MgO+C 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）NH4+HCO3-2OH-= NH3+CO32-+2H2O10.某混合氣體中可能含有某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO