1、南充一中高2019級化學練習四第丨卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)1、下列敘述正確的是A. 將Fe(OH)3粉末溶于水中可得Fe(OH)3膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜2、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A. 石墨和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸的熔化0.液溟和汞的氣化D.純堿和苛性鉀的熔化3、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A. SiO 2CsCI CBr 4CF4 B.SiO 2CsCI CF 4CBr4C.CsCI SiO 2C

2、Br 4CF4D.CFaCBrCsCI SiO 24、下列說法中正確的是A 離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合5、 某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或NazSO。溶液則不易發(fā)生凝聚。下列有矢說法 正確的是A. 膠體粒子直徑約為10 910 7 cm B. Na +使此膠體凝聚的效果與CaT、Mg+相同C.膠體帶有負電荷D.該膠體遇BaCb溶液或Fe(0H)3膠體可發(fā)生凝聚6、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

3、的是A. H3& NOT、Fe2+、NaB. Ag +、NQ”> Cl 、X、+ 2+ 2 2+ +C. Ki、BaQHT、SQZT D. Cu 2i > NHd、BrT、QHT7、20 1 9年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料一一丙烷，悉尼奧運會火炬所用燃料為65% 丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5KJ/mol，下列有矢說法正確的是A. 丙烷的沸點比正丁烷高B. 丙烷、空氣及鉗片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉗極為電池的正極C. 奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹹. 丙烷燃燒的熱化學方程式為 AHj(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H

4、 2O(g)； H= -2221.5kJ/mol8、在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是： 只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板 溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH容液中測量NaOH容液的溫度 將量筒中的NaOH容液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌 讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度A.只有正確B只有正確C.只有(3)正確D.都不正確9、下列矢于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A. HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱 H= 57.3kJ/mol ,貝VHSO和Ca(OH£反應(yīng)的中和熱 H二 2X ( 57.3)kJ/mol

5、B. CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol，貝 V 2CO(g) =2CO(g) + Q(g)反應(yīng)的 H二 +566.0kJ/molC. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱0.5 mol/L，工10、下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL幵始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化'下列敘述正確的是A產(chǎn)生氣體體積：二4OHfft稀硫釀B. 中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C. 電極反應(yīng)式：中陽極:4e- = 2H2O+OT中負極：2H+2e=HT11、下列離

6、子方程式書寫正確的是：誦占D. 溶液的pH變化：減小，增大A.用鉗電極電解氯化鎂溶液：CI +2HZOCkT +H4 +2OHB. NaHSO 容液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性：H+S(Z+BsT 十 OH=BaSOj+H2OC. 在中加入酸性 KMnO 容液：2MnO+5“Q+6H=2Mn+5O2T+8HOD. 澳乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：CHBr +OH一CH=CHf+B+H2O12、“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCF(型燃料電池該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+Q =2H2O

7、,負極反應(yīng)為“ -2e + CO2 = CQT + H。則下列推斷中、正確的是A. 電池工作時? CO2向負極移動B. 電池放電時外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極C. 正極的電極反應(yīng)為：4ORfQT+2fO+2&D. 通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)13、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的PH依次為升高降低，不變的是A. AgNO CuCI 2Cu(NO) 2B . KBr Na 2SO CuSO 4C. CaCh KOH NaNO 3D.HCI HNO 3K2SQ14、在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因都正確的是A、硫鐵礦燃燒前

8、要粉碎，是因為大塊的硫鐵礦不能燃燒B、 從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的雜質(zhì)要與SO反應(yīng)C、 SQ用98.3 %的濃H?SO吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO吸收完全D、SQ氧化成SO時需使用催化劑，這樣可以提高SO的轉(zhuǎn)化率15、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CHOH(g) + H 2O(I) = CQ 2(g) + 3H 2 (g) ； A H = + 93.0 kJ mol1 CHOH(g) + 1/2Q 2(g) = CQ 2(g) + 2H 2(g) ； A H = 192.9 kJ mol下列說法正確的 是A、CH3OH 的燃燒熱為 1929

9、kJ molJB 、CH 3OH 的燃燒熱為 764.7 kJ molC、CHaOH的燃燒熱為392.7 kJ molJD、不能算出其燃燒熱16、以惰性電極電解CuSO溶液。一段時間后取出電極，加入8g CuO后溶液與電解前相同，則電解 時電路中流過的電子為A - 0.1 molB 0.2molC、0.3molD 0.4mol化學試卷第u卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題包括5小題，每小題除標明1分外，其余每空2分，共51分)17、有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：(1) 氫氣在發(fā)動機內(nèi)燃燒過程中'生成物只有水蒸氣'不會使空氣中的含量偏高，因而能減緩溫室效

10、應(yīng)現(xiàn)象的發(fā)生.(1分)(2)寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：如果2g氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8J的熱量，(3)已知：”0(1)=出09) ； H=+44.0kJ/mol，則燃0.8g的氫氣生成液態(tài)水放出的能量為_KJ18、有一瓶澄清透明溶液，可能含有 NH+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO、HCG、NO、C中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：(1) 溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；(2) 取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化頓溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(4) 將(3)中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；

11、(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色。根據(jù)上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是。19' (1)今有f、Q、KOH容液構(gòu)成燃料電池,則正極通的氣體應(yīng)是 (1分)，負極電極反應(yīng)式為。如把Ha改為CH,還是用KOHf乍導電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為正極：、負極：°(2) 某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進行KIQ的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3HQ=KIO+3H T。據(jù)此推測：陽極反應(yīng)式是 陰極反應(yīng)式是一位學生

12、想用氫氧燃料電池來作電解KI水溶液進行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的電源，工業(yè)生產(chǎn)ImolKIOs，理論上需提供標準狀況下的Q_L20、1、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解 液 c ； A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。(1) 若A、B都是惰f生電極，c是飽和NaCI溶液，實驗開始時，同時向管 u型 兩邊各滴入幾滴酚瞅試液，試判斷a是極(填“正”或“負”)；(1分)E電極上的電極反應(yīng)式為 如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO容液，則B電極的材料是(1分)，電極反應(yīng)式為。(3) 用惰性電極電解CuSO容液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g ，則 陽極上產(chǎn)生的

13、氣體在標準狀況下的體積為、設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了YQ的ZrOz晶體，它在高溫下能傳導離子?；卮鹑缦聠栴}：(1) 以庚烷(C7H6)代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式是：(2) 這個電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是：正極發(fā)生的反應(yīng)是：;固體電解質(zhì)里的O”向(填“正”或“負”)極移動(1分)21、D E、X、丫是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1) 上述4

14、種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是,(填元素符號)&分)(2) D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為；(3) D和X形成的化合物，其化學式 ，化學鍵類型屬，其晶體類型屬； (1分)(4) 試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：三、實驗題(本題包括1小題，每小題除標明1分外，其余每空2分，共9分)22、如圖，在一個小燒杯里，加入20g Ba (OH 2 - 8HO粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水 的玻璃片上'然后加入10g NHaCI晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。中玻璃棒攪拌的作用是有矢反應(yīng)的化學方程式實驗>寫出實驗中觀察到的現(xiàn)象有和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)

15、混合物呈糊狀的原因是。(1分)(4)通過反應(yīng)。C分)現(xiàn)象，<1分)說明該反應(yīng)為 熱參考答案1、C2、D3、A4、D5、D6、A7、C8、D9、B10、D11 > C 12 A 13、D14、C 15、B16、D17、(1) CO2 (2) 2H2(g) + 02(g) = 2H2O (g)； H = 483.6 kJ/mol(3) 114.32 KJ <>18、Fe3+、NO3： Al3+、SO4S ;HC03、Ba2+、Fe2+；NH4+、C19、(1) O2負極：2H24OH4e= 4H2O 正極：2O?4 出。8e_ =二 8OH”負極：CH4 10OH8e”二 co : - 7H2O(2) |-6e 3H2O = IOA 6H6H2O 6e_= 3 出60H - 33.6020、1、(1)正2H +2e=Hd純銅Cu2+2e =Cu(3) 0.56L、(1) GHe+ 11Q二 7CC2+ 8fO ( 2 分)(2) C7H6+22O- - 44e=7CO+8HO ; IIO2+ 44e二 220 ；(寫成Q+4e =2