1、第二單元我們周圍的空氣課題2 氧氣【教學目標】 1.知識與技能： (1)初步了解研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系； (2)知道氧氣的性質和用途。認識硫、磷、碳、鋁與氧氣反應的現象、文字表達式； (3)認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。 2.過程與方法(1)培養學生觀察與分析、合作與交流的能力； (2)學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。 3.情感、態度與價值觀： （1）從五彩繽紛的化學變化中，讓學生體驗化學美；知道化學反應的重要用途。（2）養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風【教學重、難點】 重點：氧氣的化學性質以及化學反應的概念。 難點：1.理解

2、氧氣的化學性質比較活潑。 2.讓學生體驗到從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。【教學策略分析】 1.本課題主要采用實驗探究式的學習方式來掌握有關氧氣的知識； 2.采用自主體驗(自學、討論、交流、歸納)的方式，讓學生感悟化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化的概念； 3.通過活動探究，使學生的化學知識社會化。【教學準備】1.準備好教材中實驗22、實驗24所需的有關儀器； 2.準備好補充實驗中化學反應伴隨發生的一些現象的實驗儀器和藥品；3.收集有關化學反應在生產和生活中應用的資料、圖片。【課時安排】2課時【教學過程】第一課時導入 假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品?為什么?學生討論、交流

3、、發言。教師總結發言，引出氧氣的用處：氧氣是人類呼吸系統必不可少的氣體。教師不僅是人類呼吸需要氧氣，地球上絕大多數生物的呼吸都離不開氧氣。氧氣如此重要，我們每天都呼吸著，那我們對氧氣了解了嗎？它有哪些性質？學生思考，發言引導氧氣存在哪里？它是什么顏色的？氣味如何？密度多大？學生思考，回答教師、學生氧氣存在空氣里。在空氣里占21%的體積分數。（我們看不到空氣的顏色）氧氣是無色的，沒有味道（無色無味）。據科學家測得，在標準狀況下(101千帕0 ) 氧氣的密度為1.429g/L。教師 提問：水中有氧氣嗎？學生思考，回答教師 提問：如何證明水中有氧氣？即氧氣可溶于水。水中的氧氣多嗎？生活中哪些事例可以

4、說明水中溶解的氧氣是多還是少？學生思考，回答教師總結發言，水中的生物可以生存，因此，水中有氧氣，即氧氣溶解于水。但是氧氣在水中的溶解性并不大，事例：當池塘里養殖的魚或者蝦數量過多時，通常會在池塘里放供氧機，加快水的流動，從而加大空氣在水中的溶解性，以便提供更多氧氣給水中生物呼吸所用。以上都是描述氧氣的外觀、密度、水溶性等的知識，這些都屬于氧氣的物理性質。 板書 1物理性質：（后面寫）（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣（1.293g/L）；（拓展）：通常情況下，是指20，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0，1

5、.01×105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態變化：降溫后，101千帕時:-183液化為淡藍色液體.， 101千帕時:-218固化為雪花狀淡藍色固體. 教師哪些才是氧氣的化學性質呢？（引導：發生化學變化，上節課演示的實驗，燃燒紅磷為了測得氧氣在空氣中的體積分數，紅磷燃燒消耗空氣中的什么氣體？）學生氧氣教師這就是氧氣的一個化學性質。在點燃情況下，氧氣能與紅磷發生反應，生成新的物質：五氧化二磷。問題如何來證明一集氣瓶中的無色氣體是氧氣?學生思考，討論，發言演示帶火星的木條在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水（一邊實驗一邊引導學生觀察木條在空氣和氧氣中燃燒現象的不

6、同）。 提問為什么澄清的石灰水會變渾？（碳與氧氣反應后生成新的物質二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁。）教師總結發言，將帶火星的木條深入集氣瓶中，帶火星的木條復燃。檢驗氧氣的常用方法 碳 + 氧氣二氧化碳   （發出白光，放出熱量） 演示硫在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊引導學生觀察硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色的不同）。 講述硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色不同的原因以及二氧化硫的氣味。 實驗現象： 硫在空氣中能燃燒,發出微弱淡藍色火焰;  在氧氣中燃燒,發出藍紫色火焰.    生成一種有刺激性氣味的氣體. 板書 硫 +

7、氧氣二氧化硫  （藍紫色火焰，放出刺激性氣體） 演示鋁在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊提醒學生注意做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(提問：為什么要鋪一層細砂獲放少量水？防止灼裂瓶底) 并引導他們觀察細鋁在氧氣中燃燒時的現象和生成物的顏色和狀態）。實驗現象：鋁在空氣中加熱,不能燃燒!，在氧氣中劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光。 鋁+ 氧氣 三氧化二鋁    小結以上實驗所表現出來的就是氧氣的部分化學性質。氧氣除可以和紅磷、碳、硫磺、鋁反應外，還可以和鐵、鎂條、銅絲等在一定條件下反應。 分析上述演示實驗現象：氧氣能使帶火星

8、木條復燃，硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，鋁在空氣中不能燃燒，在氧氣中可劇烈燃燒，表明氧氣的化學性質比較活潑。 板書設計氧氣1.物理性質：（后面寫）（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣（1.293g/L）；（拓展）：通常情況下，是指20，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態變化：降溫后，101千帕時:-183液化為淡藍色液體.， 101千帕時:-218固化為雪花狀淡藍色固體. 2.化學性質（比較活潑）碳 + 氧氣二氧化碳  

9、; （發出白光，放出熱量） 硫 + 氧氣二氧化硫  （藍紫色火焰，放出刺激性氣體）鋁+ 氧氣 三氧化二鋁   （放出大量的熱和耀眼的白光） 第二課時以表格形式復習上節課學習的氧氣的化學性質與氧氣反應的物質與氧氣反應的現象表達式實驗2-2木條 帶火星的木條復燃 碳 + 氧氣二氧化碳  實驗2-3硫磺 燃燒時發出藍紫色火焰，有刺激性氣味.。 硫 + 氧氣二氧化硫  實驗2-1紅磷 發出明亮的黃色火焰（在空氣中發出微弱的黃色火焰）有大量白煙 磷 + 氧氣五氧化二磷 實驗2-4鋁箔 劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼

10、的白光，生成白色粉末。 鋁+ 氧氣三氧化二鋁  學習和研究觀察實驗的方法。 變化前變化中變化后1.有幾種物質參加反應； 2.物質的色、態、味等。 1.反應條件（加熱、點燃、催化劑等）； 2.現象（發光、放熱、生成沉淀或氣體等）。 1.有幾種物質生成； 2.生成物的色、態、味等。 教師引導學生分析表格講述 化學變化：有一種或幾種物質在一定條件下發生反應，生成新物質的反應。復習 物理變化，變化時，無新物質產生的變化。如：水結冰，車來車往等教師引導學生區別物理變化和化學變化，物理性質和化學性質。講述 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。 物理性質：物質特有的性質。如：顏色、狀態、味道

11、、密度等。練習在鋁箔燃燒實驗中，最能說明該變化是化學變化的現象是(    )    A.鋁箔變小    B.放出大量的熱    C.發出耀眼的強光    D.生成白色固體    分析  化學變化的基本特征是有新物質生成。變化過程中伴隨著放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象，可以幫助判斷化學變化是否發生，但不能說明化學變化一定發生。鋁箔燃燒后生成了白色新物質氧化鋁

12、，是判斷鋁箔燃燒屬于化學變化的根本依據。提問表格中的表達式有哪些共同點？討論引導學生討論（從反應物、生成物種類及反應物的共同物質氧分析），得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。 化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。 氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。講解講解氧化反應的概念，適當說明氧化性的概念。 講解講解氧化反應和化合反應的區別。說明氧化反應不一定是化合反應。提示以后還會學到一些化合反應也不一定是氧化反應。 化合反應氧化反應反應分類的依據從外部形式來劃分一般為A+B+E從是否有氧參加來劃分，物質與氧發生的反應叫氧化反應共同處都屬于化學反應相互聯系有

13、氧氣參加的化合反應同時也是氧化反應有氧氣參加，生成物只有一種的反應也是化合反應提問在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢？ 討論引導學生討論。 小結有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定是化合反應，在這種情況下的化合反應也一定是氧化反應。 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 提問生活中有許多燃燒現象，你能根據這些現象列舉一些使物質燃燒的方法嗎？ 回答用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點煙、鉆木取火等。 緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。 講述在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。 由于緩慢氧化的速度很慢，故不易觀察其現象，但借助以下實驗可以證明其發生的事實： 演示白磷自燃。 提問從燃燒的條件分析，白磷為什么可以燃燒？ 講解白磷的著火點較低，只有40。白磷在緩慢氧化中產生熱量，而這些熱量又不能及時散失，就會積聚造成溫度升高，達到白磷著火點時，會自發燃燒 板書設計氧氣3.化學反應（1）概念：有一種或幾種物質在一定條件下發生反