1、返回返回返回返回返回 (1)電解質是在電解質是在 或或 下能夠導下能夠導電的電的 。非電解質是在。非電解質是在 下下都不導電的都不導電的 。在下列物質中：。在下列物質中： FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液溶液NH3 屬于電解質的有屬于電解質的有 ； 屬于非電解質的有屬于非電解質的有 。水溶液里水溶液里熔融狀態熔融狀態化合物化合物水溶液里和熔融狀態水溶液里和熔融狀態化合物化合物返回自由移動離子自由移動離子濃度濃度離子所帶電荷離子所帶電荷逆逆等等動動定定變變返回返回一、強弱電解質一、強弱電解質1鹽酸與醋酸的比較鹽酸與醋酸的比較(1)實驗探究：實驗探究：鹽酸、醋酸與鎂條的

2、反應：鹽酸、醋酸與鎂條的反應：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與與Mg條反條反應的現象應的現象反應反應 ，產，產生大量氣泡生大量氣泡反應反應 ，產，產生氣泡生氣泡溶液的溶液的pH02.4劇烈劇烈不劇烈不劇烈返回 (2)實驗結論：實驗結論： 鹽酸中鹽酸中c(H) 醋酸中醋酸中c(H)，即鹽酸，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度電離程度比醋酸電離程度 ； 同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸 電電離，醋酸離，醋酸 電離。電離。 大于大于大大完全完全部分部分返回2強弱電解質強弱電解質(1)概念：概念：強電解質：在水溶液中強電解質：在水溶液中 的電解質。的電解質。弱電

3、解質：在水溶液中弱電解質：在水溶液中 的電解質。的電解質。(2)常見強、弱電解質：常見強、弱電解質：強電解質：強電解質： 、 、 。弱電解質：弱電解質： 、 和水。和水。完全電離完全電離部分電離部分電離強酸強酸強堿強堿大多數鹽大多數鹽弱酸弱酸弱堿弱堿返回二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離1電解質電離方程式的書寫電解質電離方程式的書寫(1)強電解質：強電解質：完全電離，在寫電離方程式時，用完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。(2)弱電解質：弱電解質：部分電離，在寫電離方程式時，用部分電離，在寫電離方程式時，用“ ”。返回 一元弱酸、弱堿一步電離：一元弱酸、弱堿一步電離： 如如CH3COOH：

4、 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中其中以第一步電離為主以第一步電離為主)。 如如H2CO3： (主主)， (次次)。CH3COOH CH3COOH返回 多元弱堿分步電離多元弱堿分步電離(較復雜較復雜)，在中學階段要求，在中學階段要求一步寫出。一步寫出。 如如Fe(OH)3： 。Fe(OH)3 Fe33OH返回 2電離平衡電離平衡 (1)定義：定義： 在一定條件下在一定條件下(如溫度和濃度如溫度和濃度)，電解質，電解質 的速率和的速率和 的速率相等時，電的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態。離過程達到電離平衡狀態。電

5、離成電離成離子離子離子結合成分子離子結合成分子返回(2)建立過程建立過程(用用vt圖像描述圖像描述)：返回弱電解質分子電離成離子的速率弱電解質分子電離成離子的速率離子離子結合成弱電解質分子的速率結合成弱電解質分子的速率動態動態保持恒定保持恒定發生移動發生移動弱弱返回 3 3電離常數電離常數 (1)(1)概念：概念： 在一定溫度下，弱電解質達到電離平衡時，溶在一定溫度下，弱電解質達到電離平衡時，溶 液中液中 與與 是一個常數，是一個常數，該常數就叫電離常數，用該常數就叫電離常數，用 表示。表示。離子濃度之積離子濃度之積分子濃度之比分子濃度之比K返回 (2)表示方法：表示方法： 對于對于AB AB

6、， 。 (3)意義：意義： 表示弱電解質的電離能力，一定溫度下，表示弱電解質的電離能力，一定溫度下，K值值 ，弱電解質的電離程度，弱電解質的電離程度 。越大越大越大越大返回(4)影響因素：影響因素：返回返回1判斷正誤判斷正誤(正確打正確打“”號，錯誤打號，錯誤打“”號號)。(1)氨氣的水溶液能導電，故氨氣屬于電解質。氨氣的水溶液能導電，故氨氣屬于電解質。()(2)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。中電離的程度。()(3)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。越大。()返回(4)固態固態NaCl不

7、導電，因此不導電，因此NaCl不屬于電解質。不屬于電解質。()(5)一定溫度下，一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常濃度越大，電離常數越大。數越大。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回2討論：討論：(1)強電解質溶液的導電能力一定強嗎？強電解質溶液的導電能力一定強嗎？(2)電離平衡向右移動，電離程度、離子濃度一電離平衡向右移動，電離程度、離子濃度一定增大嗎？舉例說明。定增大嗎？舉例說明。返回返回3在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標電離達到平衡的標志是志是()A溶液顯電中性溶液顯電中性B溶液中檢測不出溶液中檢測不出CH3COOH分子存在分子存在C氫離子

8、濃度恒定不變氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)返回分析：分析：電離平衡是一個動態平衡，弱電解質的電離不電離平衡是一個動態平衡，弱電解質的電離不可能進行到底，故可能進行到底，故CH3COOH分子一直存在，且無論在分子一直存在，且無論在任何時刻，該溶液均顯酸性，任何時刻，該溶液均顯酸性，c(H)c(CH3COO)始始終成立，只要達到平衡狀態，各組分的濃度恒定不變。終成立，只要達到平衡狀態，各組分的濃度恒定不變。答案：答案：C返回4在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 ()A變藍色變藍色 B變深變深C變淺變淺

9、 D不變不變返回分析：分析：在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時，會抑制氨水的電離，使溶液中晶體時，會抑制氨水的電離，使溶液中OH的的濃度減小，則溶液顏色變淺。濃度減小，則溶液顏色變淺。答案：答案：C返回返回返回返回1與化合物類型的關系與化合物類型的關系返回返回 例例1(2012南寧高二檢測南寧高二檢測)下列說法正確的是下列說法正確的是() A氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質屬于弱電解

10、質 C硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質 D純凈的強電解質在液態時，有的導電有的不導電純凈的強電解質在液態時，有的導電有的不導電返回 解析解析A項，項，KCl溶液不需在電流作用下就能溶液不需在電流作用下就能電離成電離成K和和Cl；B項，項，SO2本身不能電離出離子，本身不能電離出離子，故故SO2不是電解質，不是電解質，SO2與與H2O反應生成的反應生成的H2SO3才才是電解質；是電解質；C項，項，BaSO4屬于強電解質；屬于強電解質；D項，純凈項，純凈的強電解質在液態時有的導電的強電解質在液態時有的導電(如熔融如熔融NaCl)，有的，有的不導電不導電(

11、如如HCl、HClO4等等)。 答案答案D 返回 (1)電解質的強弱與其溶解度大小無必然聯系，如電解質的強弱與其溶解度大小無必然聯系，如CaCO3難溶于水，但難溶于水，但CaCO3屬于強電解質；屬于強電解質；CH3COOH易易溶于水，但溶于水，但CH3COOH屬于弱電解質。屬于弱電解質。 (2)電解質的強弱與其溶液的導電能力無必然聯系。電解質的強弱與其溶液的導電能力無必然聯系。如強電解質溶液很稀時，導電能力差。如強電解質溶液很稀時，導電能力差。 (3)電解質不一定導電電解質不一定導電(如固態如固態NaCl)，導電的物質也不，導電的物質也不一定是電解質一定是電解質(如石墨、金屬等如石墨、金屬等)

12、。返回返回1各因素對電離平衡的影響各因素對電離平衡的影響影響因素影響因素電離度電離度原因原因內因內因電解質本身性質決定電解質本身性質決定電解質的電離程度電解質的電離程度結構決定性質結構決定性質返回影響因素影響因素電離度電離度原因原因外外因因溫度溫度(升溫升溫)增大增大電離過程是吸熱的電離過程是吸熱的濃度濃度(減小減小)增大增大濃度減小，離子結合生成弱濃度減小，離子結合生成弱電解質分子的速率小電解質分子的速率小外外加加電電解解質質同離子效應同離子效應減小減小離子離子(產物產物)濃度增大，平衡濃度增大，平衡左移左移消耗弱電解消耗弱電解質的離子質的離子增大增大離子離子(產物產物)濃度減小，平衡濃度減

13、小，平衡右移右移返回 2實例說明實例說明 以以0.1 molL1的醋酸溶液中存在的平衡為例具體的醋酸溶液中存在的平衡為例具體分析平衡移動的情況：分析平衡移動的情況：CH3COOH CH3COOH，如果改變下列條件時，平衡的變化如表所示：，如果改變下列條件時，平衡的變化如表所示：返回條件改變條件改變平衡移動平衡移動 電離程度電離程度 n(H) c(H)導電導電能力能力加水加水正向正向增大增大增大增大減小減小減弱減弱升溫升溫正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大加醋酸銨加醋酸銨(s)逆向逆向減小減小減小減小減小減小增大增大加鹽酸加鹽酸逆向逆向減小減小增大增大增大增大增大增大加加NaOH(s)正向

14、正向增大增大減小減小減小減小增大增大返回 例例2已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是 () 加少量燒堿固體加少量燒堿固體升高溫度升高溫度加少量冰醋酸加少量冰醋酸加水加水 A B C D返回 解析解析中，加少量中，加少量NaOH時，時，H與與OH結合生成結合生成難電離的難電離的H2O，使，使c(H)/c(CH3COOH)值減小。中，值減小。中，CH3COOH的電離是吸熱反應，升溫，的電離是吸熱反應，升溫，c(H)增大，增大，

15、c(CH3COOH)減小，故減小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。值增大。中，中，加入無水加入無水CH3COOH時，時，c(CH3COOH)增大量大于增大量大于c(H)增增大量，致使大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值減小。中，加水稀釋電值減小。中，加水稀釋電離平衡右移，離平衡右移，c(CH3COOH)在減小的基礎上減小，而在減小的基礎上減小，而c(H)在增大的基礎上減小，故在增大的基礎上減小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。增大。 答案答案D返回 電離平衡屬于化學平衡，用化學平衡理論分析，判電離平衡屬于化學平衡，用化學平衡理論分析，判斷有關電離平衡問題時，應注意以下兩點：

16、斷有關電離平衡問題時，應注意以下兩點： (1)(1)加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因為體積增大程度大于離子增加程度。為體積增大程度大于離子增加程度。 (2)(2)電離平衡向電離平衡向“消弱消弱”這種改變的方向移動，移動這種改變的方向移動，移動的結果不能的結果不能“抵消抵消”更不能更不能“超越超越”這種改變。這種改變。返回返回點擊下圖進入點擊下圖進入“課課堂堂1010分鐘練習分鐘練習”返回返回 (1) (1)區分強、弱電解質的根本依據是看電解質在水區分強、弱電解質的根本依據是看電解質在水溶液中是否完全電離，不能根據電解質溶液的導電能溶液中是否完全電離，不能根據電解質溶液的導電能力或電解質的溶解性判斷。力或電解質的溶解性判斷。 (2)(2)弱電解質達到電離平衡時，電解質分子電離成弱電解質達到電離平衡時，電解質分子電離成離子的速率與離子結合生成電解質分子的速率相等，離子的速率與離子結合生成電解質分子的速率相等，此時溶液中分子