1、選修三 第二節 分子結構與性質1(2011鎮江高二檢測)在乙烯分子中有5個鍵和1個鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間是未雜化的2p軌道形成鍵DCC之間是sp2雜化軌道形成鍵，CH之間是未雜化的2p軌道形成鍵解析：在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道形成CH 鍵，另外1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道形成CC 鍵；2個碳原子中未參與雜化的2p軌道形成1個鍵答案：A2(2009海南

2、高考)下列說法中錯誤的是()ASO2、SO3都是極性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性解析：SO3為平面三角形的分子，屬于非極性分子，選項A錯誤答案：A3(2011上海十四校聯考)意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如右圖所示已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4分子中NN鍵角為10928CN4分子

3、中存在非極性鍵D1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量解析：A錯誤，N4屬于單質，與N2互為同素異形體；B錯誤，N4分子中NN鍵角為60；C正確，N4分子中存在非極性鍵；D錯誤，N4(g)=2N2(g)H882 kJmol1.答案：C4下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C在氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有1個鍵，2個鍵解析：由于原子軌道“頭碰頭”比“肩并肩”重疊程度大，所以鍵更牢固兩原子間形成共價鍵時，先考慮形成鍵，因此兩個原子之間若形成單鍵，一定是鍵；若形成雙鍵，則有1個鍵和1個鍵；若形成三鍵，則有1個和2

4、個鍵而稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，C項錯誤答案：C51919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子的最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體等電子體的結構相似、物理性質相似根據上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是()ASO2與O3BCO2與NO2CCS2與NO2 DPCl3與BF3解析：由題中信息可知，只要算出分子中各原子最外層電子數之和即可判斷B的最外層電子數為3，C的最外層電子數為4；N、P的最外層電子數為5，O、S的最外層電子數為6.答案：A6(2011常州模擬)用價層電子互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確

5、的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：S原子最外層有孤對電子，參與成鍵電子對間的排斥，故H2S為V形結構；BF3分子中B原子最外層電子全部參與成鍵，三條BF鍵等效排斥，故分子的立體構型為平面三角形答案：D7(雙選)關于氫鍵，下列說法正確的是()A每一個水分子內含有兩個氫鍵BH2O、NH3、HF的熔沸點明顯高于同主族其他非金屬元素氣態氫化物的熔沸點是由于它們的分子間有氫鍵的存在CH2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致D氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵解析：每個水分子內含有兩個OH共價鍵，A錯誤；由于H2O

6、、NH3、HF分子之間可形成氫鍵，因此使它們的熔沸點顯著升高，B正確；H2O分子非常穩定，因為OH 鍵能很大，該共價鍵很牢固，C錯誤；由于NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵，使其溶解性增大，D正確答案：BD8正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)下列有關說法正確的是()A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C分子中硼原子最外層為8電子穩定結構D含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵解析：由結構可知正硼酸屬于分子晶體，A錯誤；分子的穩定性與分子內的共價鍵鍵能大小有關，與氫鍵無關，B錯誤；分子中硼原子最外層為6電子，C

7、錯誤；一個H3BO3形成6個氫鍵，每個氫鍵屬于兩個H3BO3分子共用，一個分子只分攤一個氫鍵的，即每個分子實際形成的氫鍵為63個，D正確答案：D9下列說法正確的是()ACHCl3是三角錐形BAB2是V形，其A可能為sp2雜化C二氧化硅sp雜化，是非極性分子DNH是平面四邊形結構解析：CHCl3分子中C原子沒有孤對電子，是四面體，A錯誤；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3雜化均是V形，B正確；二氧化硅中硅以sp3雜化，且是原子晶體，無分子，C錯誤；NH是正四面體，D錯誤答案：B10(2011成都模擬)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子

8、，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經驗規律是()A分子中所有原子在同一平面內B分子中不含氫原子C在ABn型分子中，A元素為最高正價D在ABn型分子中，A原子最外層電子均已成鍵解析：結合所給出的例子進行分析，可知當A原子最外層電子均已成鍵時，分子無極性所以D選項正確答案：D11(2011山東濰坊4月)短周期元素A、B、C、D四種元素A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子(1)C基態原子的價電子排布式為_，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形

9、成的化合物中的共價鍵屬于_鍵(填“”或“”)(2)當n2時，B的最簡單氣態氫化物的分子構型為_，中心原子的雜化方式為_，BC2屬于_(填“極性”或“非極性”)分子；當n3時，B與C形成的晶體屬于_晶體(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)解析：由題中所給信息可知元素C、D分別為O、P.(1)A為非金屬時是H元素，H原子的s軌道與O原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊，屬于鍵(2)n2時，B為C元素，B的最簡單氣態氫化物是甲烷，分子構型為正四面體，C原子采取sp3雜化，n3時，B為Si元

10、素，SiO2屬于原子晶體答案：(1)2s22p4(2)正四面體sp3雜化非極性原子(3)OPSiLi12(2011東北三校模擬)下表為元素周期表的一部分請回答下列問題：(1)上述元素中，屬于s區的是_(填元素符號)(2)寫出元素的基態原子的電子排布式_(3)元素第一電離能為_(填“大于”或“小于”)(4)元素氣態氫化物的中心原子有_對孤對電子，其VSEPR模型為_；中心原子的雜化類型為：_；該分子為_分子(填“極性”或“非極性”)向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_(5)元素的鈉鹽晶胞結構如圖所示，每個Na周圍與之距離最近的Na的個數為_若設該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數

11、的值為NA，則該鈉鹽的密度為_解析：(1)元素周期表中第A族和A族的元素屬于s區(2)是鐵元素，原子序數是26.(3)在元素周期表的同一主族中，從上到下元素的金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸減小(5)題中所給結構是一個NaCl晶胞，以面心上的鈉離子為中心，與其最近距離(等于最小正方形的對角線的長度)的同種離子在三維空間里共有4312；根據均攤法，該晶胞相當于4NaCl，則1 mol晶胞就是4 mol NaCl，結合密度體積質量可列：設密度為x，NAa3x458.5.答案：(1)H、Mg、Ca(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)大于(4)1四面體sp3極性先產生藍色沉淀，后溶解得

12、深藍色溶液(5)12 g/cm313(2010福建高考)(1)中國古代四大發明之一黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_已知CN與N2結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為_(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2.T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為_，Q2的未成對電子數是_(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交

13、換樹脂(RH)，可發生離子交換反應：CrCln(H2O)6nxxR HRxCrCln(H2O)6nxH交換出來的H經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成將含0.001 5 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.120 0 molL1 NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為_解析：(1)除S外，上列元素為C、N、O、K，根據元素電負性的遞變規律，電負性強的元素主要位于元素周期表的右上方，則電負性大小順序為：ONCK.根據原子守恒，知A為K2S，其為離子晶體生成物中只有CO2含極性共價鍵，C原子的軌道雜化類型為sp.HCN的分子結構

14、為HCN，其中CH鍵為鍵，CN鍵中含1個鍵和2個鍵，故鍵和鍵數目之比為11.(2)根據Q、T既處于同一周期又處于同一族，則位于族，由于Q、T原子序數小于36，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe，T為Ni.Ni的基態原子外圍電子排布式為3d84s2，Fe2的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，只有3d軌道上有4個未成對電子(3)根據提供數據，該配離子通過離子交換樹脂后生成的n(H)0.120 0 molL10.025 L0.003 mol，則1x0.001 50.003，解得x2.則該配離子的化學式為CrCl(H2O)52.答案：(1)ONCK離子晶體sp11(2)3d84s24(

15、3)CrCl(H2O)5214(2010江蘇高考)乙炔是有機合成工業的一種原料工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_；1 mol O中含有的鍵數目為_(2)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀Cu基態核外電子排布式為_(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(CHH2CCN)丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中處于同一直線上的原子數目最多為_(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長CaC2晶體中1個Ca2周圍距離最近的C數目為_解析：(1)等電子體結構相似，則O的電子式與C相似，為OO2；1 mol