1、質(zhì)量守恒定律九年級化學(xué)第五單元教案示例三學(xué)海導(dǎo)航一、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：1、通過實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀的角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。二、例題解析：例1：水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，下列說法正確的是( )A.完全分解9g水，可同時生成4g氫氣與5g氧氣B.完全分解18g水，可同時生成9g氫氣與9g氧氣C.完全分解36g水，可同時生成4g氫氣與32g氧氣D.完全分解36g水，可同時生成6g氫氣與30g氧氣分析：理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點：質(zhì)量守恒定律適用于解釋化學(xué)變化。反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量是指真正參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)

2、量與真實生成物的質(zhì)量。通電對于任何一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量關(guān)系(不是簡單的相等)。2H2O=2H2+O2 質(zhì)量關(guān)系 36 4 32 可約簡為 18 2 16 最簡比為 9 1 8 故只有C選項符合例2：為了探究堿式碳酸銅化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進行加熱，生成黑色固體，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，思考回答：產(chǎn)生的氣體肯定含有_；對生成的黑色固體物質(zhì)的猜想是：可能是炭黑；可能是鐵或鐵的氧化物；可能是氧化銅。你認為上述猜想缺乏依據(jù)的是(填編號)_，理由是_。 分析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2；質(zhì)量守恒定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)前

3、后元素種類及原子個數(shù)不變，堿式碳酸銅的化學(xué)式給我們提供了它的組成元素是Cu、O、H、C，不含有Fe元素，故對生成黑色固體物質(zhì)的猜想缺乏依據(jù)的是，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。基礎(chǔ)訓(xùn)練1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了2.準(zhǔn)確稱取3.16g高錳酸鉀，加熱至完全分解后，測得剩余固體為2.84g，則同時產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為( )A.0.16g B.0.32g C.0.84g D.1g3.某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后，生成了二氧化碳和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成說法正確

4、的是( )A.一定含有碳、氫、氧三種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫元素，一定不含有氧元素 D.無法確定4.在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是( )A.質(zhì)子 B.原子 C.電子 D.分子5.在密閉的容器中點燃鎂條，下圖表示反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的變化正確的是( )A. 質(zhì) B. 質(zhì) 量 量 (g) (g)0 t(時間) C. 質(zhì) D. 質(zhì)量 量(g) (g)0 t(時間) 0 t(時間)6.若需稱取25.6g高錳酸鉀制取氧氣，必須要用到的測量工具是_，稱量時，應(yīng)選取_g砝碼放置于右盤，并將游碼停在_g刻度處。7.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

5、，三位同學(xué)分別做了如下實驗：實驗一：稱取鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)(鋅+稀鹽酸硫酸鋅+氫氣)后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。三位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前4.8g112.4g118.4g反應(yīng)后8.0g110.4g118.4g從實驗數(shù)據(jù)上看，這三個實驗中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是實驗一：_，實驗二：_，實驗三：_(填“增大”、“減小”、“不變”)在三個實驗中，實驗_正確地反映了反應(yīng)物與生成物之

6、間的質(zhì)量關(guān)系，造成其它二個實驗結(jié)果錯誤的原因分別是_。由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在_體系中進行。8._的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是一切化學(xué)反應(yīng)前后_沒有改變，_沒有增減的必然結(jié)果。拓展探究1.有A、B、C三種物質(zhì)各20g，混合后置于密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時測得余下的A物質(zhì)有8g，B物質(zhì)為50g，C物質(zhì)為2g。則參加反應(yīng)的物質(zhì)是_，質(zhì)量比為_。2.“藥金”外觀和黃金(Au)相似，常被誤認為黃金，不法分子用爐甘石(ZnCO3)，赤銅礦(Cu2O)和木炭粉(C)混合加熱至800左右

7、，制得金光閃閃的假黃金“藥金”以牟取暴利，用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金，理由是_。反思評價1.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子打開成原子，_重新組合成各生成物的_的過程。2.從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。五個不變：_；_； 宏觀_；_； 微觀_。兩個一定不變：宏觀：_，微觀：_。一個可能變：_。3.在化學(xué)反應(yīng)甲+乙丙+丁中，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)質(zhì)量為8g，若生成物丙與丁的質(zhì)量總和為14g，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_。4.ag過氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得cg殘余物，則生成的氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量為_。5.

8、如右圖所示，它是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。請回答：白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_；左盤的導(dǎo)管口為什么要連接一個氣球_；若氣球破損，測定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)參考答案：基礎(chǔ)訓(xùn)練1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.托盤天平，25，0.6 7.增大 減小 不變；三 實驗一反應(yīng)前的4.8g不會參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實驗二反應(yīng)后的110.4g不含生成物氫氣的質(zhì)量密封8.參加反應(yīng) 質(zhì)量總和 元素種類 原子個數(shù)拓展探究1.A與C 2：3 2.質(zhì)量守恒定律(告訴我們化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，ZnCO3、Cu2O、C中都不含Au元素，故用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金)。2.反應(yīng)前后