1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)問題1必須記住的數(shù)字(1)記住鍵角大小水分子(V形分子)的鍵角105°；正四面體形(CH4、CCl4、NH等)的鍵角109°28；三角錐形分子(NH3、H3O等)的鍵角107°；白磷(P4)分子是正四面體分子但是鍵角卻是60°；平面三角形(BF3、HCHO、CO等)的鍵角是120°。(2)記住共價鍵數(shù)目1 mol的SiO2晶體中含有4NA個SiO鍵；1 mol的SiC晶體中含有4NA個SiC鍵；1 mol的晶體Si中含有2NA個SiSi鍵；1 mol的金剛石中含有2NA個CC鍵；1 mol的白磷晶體中含有6NA個PP鍵。(3)

2、記住晶胞中的數(shù)字1個NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1個CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1個CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1個CO2晶胞切分得到4個CO2分子；1個金剛石晶胞切分得到C8；1個晶體硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞與金剛石相似，則1個SiC、BN的晶胞各切分得4個SiC和4個BN。在NaCl晶體中，與1個Na等距離的Na共有12個，在干冰晶體中，與1個CO2等距離的CO2共有12個，在金剛石晶體中，與1個C等距離的C共有12個，在晶體Si中，與1個Si等距離的Si共有12個，金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的配位數(shù)也都是12，這些“12”都是X、Y、Z三個面，每

3、個面4個的意思。2必須記住的原子結(jié)構(gòu)寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布構(gòu)型(1)N1s22s22p32s22p3 O 1s22s22p4 2s22p4(2) Mg 1s22s22p63s2 3s2 P 1s22s22p63s23p3 3s23p3(3) K 1s22s22p63s23p64s1 4s1Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 3d54s2Cu 1s22s22p63s23p63d104s13d104s1Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2Br 1s22s22p63s23p6

4、3d104s24p5 4s24p53必須記住的元素性質(zhì)(1)電離能電離能：反映元素原子失電子的能力和性質(zhì)。電離能越小，表示氣態(tài)原子或離子越容易失去電子，則金屬性越強，還原性越強。電離能越大，非金屬性越強，氧化性越強。第一電離能的變化規(guī)律：同周期：增大趨勢；同主族：逐漸減小。a第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)，通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7) 和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。試比較Be、B、C、N、O的第一電離能大小：BBeCON。b試根據(jù)下表判斷元素的最外層電子數(shù)

5、元素符號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900Q_8_；R_1_；S_2_；T_3_；V_1_。(2)電負性反映元素原子得電子能力和性質(zhì)，元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強，非金屬性越強，氧化性越強。電負性最大的是氟等于4.0，最小的是銫等于0.7。試比較下列元素的電負性大小。H、C、N、OHCNO試根據(jù)電負性判斷OHCNH2中C和N的化合價分別為2、3。4必須記住的分子空間結(jié)構(gòu)(1)判斷方法價層電子對互斥理論軌道

6、的方向性雜化軌道理論價層電子對數(shù)鍵數(shù)孤電子對數(shù)(axb)。(2)試判斷下列分子或離子的價層電子對數(shù)、中心原子的雜化類型、粒子的立體結(jié)構(gòu)。BCl33對sp2平面正三角形SO3 3對 sp2 平面正三角形SO2 3對 sp2 V形PCl3 4對 sp3 三角錐形HCHO 3對 sp2 平面三角形HCN 2對 sp 直線形NH 4對 sp3 正四面體形H3O 4對 sp3 三角錐形SO 4對 sp3 正四面體形SO 4對 sp3 三角錐形5必須記住的等電子體(1)原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。第一組：N2、CO、C、CN；第二組：CO2、N2

7、O、BeCl2、NO、N；第三組：SO2、O3、NO；第四組：NO、BF3、CO、SO3；第五組：SiF4、CCl4、SO、PO。(2)試根據(jù)N2的電子式，分別寫出CO、C、CN的電子式。答案COCC2CN6必須記住氫鍵的問題(1)寫出HF溶液中所有的氫鍵。答案FHFFHOOHOOHF(2)NH3易溶于水的原因。答案NH3和H2O之間存在氫鍵NH3和H2O均是極性分子NH3和H2O之間發(fā)生反應(yīng)(3)試比較鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的沸點高低。答案對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛7必須記住無機酸的酸性大小(1)無機含氧酸的酸性將含氧酸分子式改寫為(HO)mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n

8、越大，酸性越強。如：H2SO4與H2SO3，HClO4、HClO3與HClOn0弱酸n1中強酸n2強酸n3超強酸。同一元素，不同價態(tài)的元素含氧酸酸性高價強于低價。(2)無氧酸的變化規(guī)律同主族從上到下，非金屬性減弱，氫化物酸性增強。如：HFHClHBrHI。同周期從左到右，非金屬性增強，氫化物酸性增強。如：NH3H2OHF。8必須記住晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算(1)晶胞質(zhì)量晶胞占有的微粒的質(zhì)量晶胞占有的微粒數(shù)×。(2)空間利用率。(3)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中幾組公式(設(shè)棱長為a)面對角線長a。體對角線長a。體心立方堆積4ra(r為原子半徑)。面心立方堆積4ra(r為原子半徑)。9必須記住的配合物中有關(guān)問題(1)此配離子中含有的作用力有_(填序號)。A離子鍵 B金屬鍵C極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 F氫鍵G鍵 H鍵答案CDEGH(2)膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示膽礬中含有的相互作用力有離子鍵、配位鍵、極性共價鍵、氫鍵。試標(biāo)出配位鍵答案9必須記住的配合物中有關(guān)問題原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼（1）含1molC原子的金剛石中，C-C鍵的數(shù)目是；含1molC原子的石墨中，C-C鍵的數(shù)目是，六元環(huán)的個數(shù)是（2）含1mo