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文檔簡介

1、一、離子鍵一、離子鍵交流交流研討研討那些原子間可以形成離子鍵?那些原子間可以形成離子鍵?1 1、離子鍵的形成、離子鍵的形成當電負性較小的金屬元素的原子與電負性較大的非當電負性較小的金屬元素的原子與電負性較大的非金屬元素的原子相互接近到一定程度時,容易發生金屬元素的原子相互接近到一定程度時,容易發生電子得、失而形成陰、陽離子。陰、陽離子之間的電子得、失而形成陰、陽離子。陰、陽離子之間的靜電作用靜電作用離子鍵形成穩定的化合物。離子鍵形成穩定的化合物。(一般情(一般情況況:兩兩元素元素電負電負性差性差值值1.7)1 1、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素(I IA A、IIIIA A)和活潑的)和活潑的

2、非金屬元非金屬元素素(VIVIA A、VIIVIIA A)形成的化合物。)形成的化合物。2 2、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素和和酸根離子(或氫氧根離子)酸根離子(或氫氧根離子)形成的化合物。形成的化合物。3 3、銨根銨根和和酸根酸根離子(或活潑離子(或活潑非金屬元素離子非金屬元素離子)形)形成的鹽。成的鹽。 一、離子鍵一、離子鍵哪些原子間可以形成離子鍵?哪些原子間可以形成離子鍵?1 1、離子鍵的形成、離子鍵的形成思考思考一、離子鍵一、離子鍵1 1、離子鍵的形成、離子鍵的形成用電子式表示離子鍵的形成過程用電子式表示離子鍵的形成過程SKKS2 2- -K+K+一、離子鍵一、離子鍵1 1、離子鍵的

3、形成、離子鍵的形成2 2、離子鍵的實質、離子鍵的實質相互作用相互作用靜電作用靜電作用靜電吸引靜電吸引靜電斥力靜電斥力異性電荷之間異性電荷之間原子核之間原子核之間電子之間電子之間(處于平衡狀態)(處于平衡狀態)一、離子鍵一、離子鍵1 1、離子鍵的形成、離子鍵的形成2 2、離子鍵的實質、離子鍵的實質一、離子鍵一、離子鍵1 1、離子鍵的形成、離子鍵的形成2 2、離子鍵的實質、離子鍵的實質離子鍵的強弱:離子鍵的強弱:一般說來,離子電荷越多,陰、陽離子的核間一般說來,離子電荷越多,陰、陽離子的核間距越小(即離子半徑越小),則離子鍵越強。距越小(即離子半徑越小),則離子鍵越強。從元素電負性的角度來看,成鍵

4、原子所屬元素從元素電負性的角度來看,成鍵原子所屬元素的電負性差值越大,原子間越容易發生電子得失,的電負性差值越大,原子間越容易發生電子得失,形成離子鍵,離子鍵也越強。形成離子鍵,離子鍵也越強。庫侖定律 F= k q+q/r2 離子鍵越強,離子化合物的熔、沸點越高。離子鍵越強,離子化合物的熔、沸點越高。Cl-Na+離子鍵無方向性、無飽和性離子鍵無方向性、無飽和性二、配位鍵二、配位鍵NH3 + H+ = NH4+配位鍵的指共用電子對由一個原子單方面提供而配位鍵的指共用電子對由一個原子單方面提供而不是由雙方共同提供的不是由雙方共同提供的特殊的共價鍵特殊的共價鍵。1 1、配位鍵的形成、配位鍵的形成形成

5、配位鍵的形成配位鍵的一方是能夠一方是能夠提供孤對電子提供孤對電子的原子,的原子,另一方是具有能夠另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道接受孤對電子的空軌道的原的原子。配位鍵常用符號子。配位鍵常用符號A A B B。維維生素B12血紅紅素葉綠素葉綠素 維爾納維爾納 (Werner, A, 18661919) 瑞士無機化學家,瑞士無機化學家,因創立配位化學而獲得因創立配位化學而獲得19131913年諾貝爾化學獎。年諾貝爾化學獎。配位化學的奠基人配位化學的奠基人維爾納維爾納 中國無機化學家和教育家,中國無機化學家和教育家,1981年當選為中國科學院化年當選為中國科學院化學部學部委員。長期從事無機化學和

6、配位化學的研究工作,學部學部委員。長期從事無機化學和配位化學的研究工作,是中國最早進行配位化學研究的學者之一。是中國最早進行配位化學研究的學者之一。戴安邦戴安邦 (1901-1999) 二、配位鍵二、配位鍵1 1、配位鍵的形成、配位鍵的形成2 2、配位鍵的形成條件:、配位鍵的形成條件: 成鍵的微粒一方有孤對電子,另一方有空軌道。成鍵的微粒一方有孤對電子,另一方有空軌道。3 3、配合物:、配合物:由由提供提供孤電子對的孤電子對的配體配體與與接受接受孤電子對孤電子對的的中心原子中心原子以以配位鍵配位鍵結合形成的化合物稱為配合物。結合形成的化合物稱為配合物。 組成:價電子層的部分組成:價電子層的部分

7、d d軌道和軌道和s s、d d軌道是軌道是空軌道空軌道的的過渡金屬過渡金屬的原子或離子和含有的原子或離子和含有孤對電子孤對電子的分子(例的分子(例如如COCO,NHNH3 3,H H2 2O O)或離子(如)或離子(如ClCl- -,NONO2 2- -,CNCN- -)。)。配體有孤電子配體有孤電子對對中心離子中心離子有空軌道有空軌道 KAl(SO4)212H2O = K+Al3+2SO42-+12H2O Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+SO42-二、配位鍵二、配位鍵1 1、配位鍵的形成、配位鍵的形成2 2、配位鍵的形成條件、配位鍵的形成條件3 3、配位物的組成、配位物的組

8、成 在在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作為中心原子?哪些可中,哪些可以作為中心原子?哪些可以作為配位體?以作為配位體? 中心原子:Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位體:H2O、NH3、F-、CN-、CO問題解決問題解決容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質呢金屬為什么具有這些共同性質呢? ?1、共同的物理性質、共同的物理性質三、金屬鍵三、金屬鍵2、金屬的結構、金屬的結構三、金屬鍵三、金屬鍵金屬單質中金屬原子之間怎樣結合的?金屬單質中金屬原子之間怎樣結合的? 金屬陽離

9、子和自由電子金屬陽離子和自由電子 金屬原子脫落來的價電金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子自由流動的電子”, ,被所有被所有原子所共用,從而把所有原子所共用,從而把所有的原子維系在一起。的原子維系在一起。3、組成粒子:、組成粒子:三、金屬鍵三、金屬鍵4 4、金屬鍵、金屬鍵: :( (在金屬晶體中,金屬陽離子和自在金屬晶體中,金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用由電子之間的較強的相互作用) )這是化學鍵的這是化學鍵的又一種類型。又一種類型。 三、金屬鍵三、金屬鍵5 5、金屬鍵特征、金屬鍵特征:無方向性,無飽和性:無方向性,無飽和性 自由電子被許多金屬離

10、子自由電子被許多金屬離子所共有,即被整個金屬所所共有,即被整個金屬所共有;無方向性、飽和性。共有;無方向性、飽和性。【討論討論1 1】金屬為什么易導電?金屬為什么易導電? 在金屬晶體中,存在著許多自由電在金屬晶體中,存在著許多自由電子,這些自由電子的運動是沒有一定方子,這些自由電子的運動是沒有一定方向的,但在外加電場的條件下向的,但在外加電場的條件下自由電子自由電子就會就會發生定向運動發生定向運動,因而形成電流,所,因而形成電流,所以金屬容易導電。以金屬容易導電。6、金屬鍵及金屬性質、金屬鍵及金屬性質【討論討論2 2】金屬為什么易導熱?金屬為什么易導熱? 金屬容易導熱,是由于金屬容易導熱,是由于自由電自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分溫度高的部分傳到溫度低的部分,從而使整塊金屬達到相同的溫度。從而使整塊金屬達到相同的溫度。6、金屬鍵及金屬性質、金屬鍵及金屬性質【討論討論3 3】金屬為什么具有較好的延展性?金屬為什么具有較好的延展性? 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的的相互作用沒有方向性相互作用沒

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