1、 為什么氫氧化鈉不能直接配成標準溶液？為什么氫氧化鈉不能直接配成標準溶液？ 因因NaOH易吸收空氣中的水和易吸收空氣中的水和CO2，其純度、濃度，其純度、濃度均不定。均不定。如何配制氫氧化鈉標準溶液？如何配制氫氧化鈉標準溶液？ 先配成近似濃度的溶液，再用標準物質標定出準確先配成近似濃度的溶液，再用標準物質標定出準確濃度。也可用另一已知準確濃度的標準溶液滴定。濃度。也可用另一已知準確濃度的標準溶液滴定。1 氫氧化鈉標液的配制與標定1.1 實驗原理有哪些標準物質可以標定氫氧化鈉溶液的濃度？有哪些標準物質可以標定氫氧化鈉溶液的濃度？ n標定標定NaOH的標準物質常用鄰苯二甲酸氫鉀：的標準物質常用鄰苯

2、二甲酸氫鉀：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化學計量點時溶液呈弱堿性，故采用酚酞作滴至化學計量點時溶液呈弱堿性，故采用酚酞作指示劑。指示劑。n也可用草酸來標定也可用草酸來標定NaOH：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O1 氫氧化鈉標液的配制與標定1.1 實驗原理 配制配制 1 氫氧化鈉標液的配制與標定1.2 實驗步驟KHC8H4O4怎樣稱量氫氧化鈉固體，如何配制溶液？怎樣稱量氫氧化鈉固體，如何配制溶液？nNaOH應放在表面皿或小燒杯中（最好放在塑料制應放在表面皿或小燒杯中（最好放在塑料制品上）進行，不能在稱量紙上稱；品上）進行，不能在稱量紙上稱；nNa

3、OH在燒杯內溶解，充分攪拌，溶解完全后，轉在燒杯內溶解，充分攪拌，溶解完全后，轉移至試劑瓶內，稀釋至所要體積。塞上橡皮塞，充移至試劑瓶內，稀釋至所要體積。塞上橡皮塞，充分搖勻。分搖勻。 NaHO溶液的標定溶液的標定1 氫氧化鈉標液的配制與標定1.2 實驗步驟KHC8H4O4 步驟步驟1 氫氧化鈉標液的配制與標定1.3 基本操作回顧2 鹽酸標液的配制與標定2.1 實驗原理Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2m(Na2CO3) c(HCl)= V(HCl)M(Na2CO3) 2m(Na2B4O710H2O) c(HCl)= V(HCl)M(Na2B4O710H2O

4、) Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 pH 5.1; 甲基紅甲基紅2 鹽酸標液的配制與標定2.1 實驗原理 配制配制 市售鹽酸均為非恒沸點鹽酸，要用間接法（標定法）市售鹽酸均為非恒沸點鹽酸，要用間接法（標定法）配制。即先配制成近似濃度的溶液，再用基準物質標定。配制。即先配制成近似濃度的溶液，再用基準物質標定。2 鹽酸標液的配制與標定2.2 實驗步驟Na2CO33105001 . 0%3719. 1HClMV HCl溶液的標定溶液的標定2 鹽酸標液的配制與標定2.2 實驗步驟Na2CO3 步驟步驟2 鹽酸標液的配制與標定2.3 基本操作回顧2 鹽酸標液

5、的配制與標定2.3 基本操作回顧CO2的影響的來源：的影響的來源： 標準堿溶液或配制標準堿溶液的試劑吸收了標準堿溶液或配制標準堿溶液的試劑吸收了CO2 。 配制溶液的蒸餾水吸收了配制溶液的蒸餾水吸收了CO2 。 在滴定過程中吸收了在滴定過程中吸收了 CO2 。3 酸堿滴定中CO2的影響3.1 CO2的影響的來源HCl NaOH (CO2 )標定標定O2HCOOHCO2OH22322 H2CO3+2H+酚酞酚酞甲基橙甲基橙沒有吸收沒有吸收CO2 的滴的滴定過程，定過程， 需需 2H+H+酚酞酚酞pH = 9.0HCO3-需需 1 H+H2CO3需需 2H+2H+甲基橙甲基橙pH = 4.0pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25 ,2H2O結果偏低結果偏低無影響無影響結論結論o 對于強酸強堿的相互滴定，當濃度對于強酸強堿的相互滴定，當濃度 0.1 mol / L時，宜采用甲基橙作指示劑，以減少時，宜采用甲基橙作指示劑，以減少CO2 的的影響。影響。o 對弱酸的滴定，化學計