1、課題：§4.4化學(xué)方程式（第二課時）【學(xué)習(xí)目標】1.通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。3.認識化學(xué)方程式計算在生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義?！緦W(xué)習(xí)重點】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式?！緦W(xué)具準備】多媒體。【學(xué)習(xí)過程】【溫故探新】1.按要求寫出實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式：不需加熱制取氧氣： 加熱混合物制取氧氣： 加熱純凈物制取氧氣： 2.寫出電解水的化學(xué)方程式： ，它所表示的意義有： 。在實驗室電解36g水，可得到氫氣 g，氧氣

2、g；m(h2o): m(h2): m(o2)= g : g : g = 。（不需化簡為最簡整數(shù)比,下同）若電解18g水，可得到氫氣 g，氧氣 g；m(h2o): m(h2): m(o2)= g : g : g = 。若電解 g水，可得到氫氣 g，氧氣 64g。m(h2o): m(h2): m(o2)= g : g : g = 。由此可見，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成 關(guān)系，而且各物質(zhì)之間的質(zhì)量比有固定的值。【學(xué)習(xí)新課】引入新課因此，我們只要知道一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)方程式進行一系列的計算，從而得出其它反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這種解題方法稱為“ 列比例法”。本節(jié)課我們

3、共同來學(xué)習(xí)“根據(jù)化學(xué)方程式的計算”。 二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算1.根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量自主探究自學(xué)課本p.118的【例1】，掌握解題步驟。溫馨提示：計算過程所用到的元素的相對原子質(zhì)量請查閱課本p.58的表格。隨堂練習(xí)1.實驗室加熱15.8g高錳酸鉀，使其完全分解，理論上可制得氧氣的質(zhì)量為多少？ k39 mn55 o16互幫互助小組內(nèi)的同學(xué)互相檢查練習(xí)的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時指出，幫助同學(xué)改正，最后組長匯報本組存在的問題。精講點撥根據(jù)學(xué)生匯報的問題，教師強調(diào)以下幾點注意事項： “三個要領(lǐng)” ：步驟要完整、格式要規(guī)范、結(jié)果要準確。 “三個關(guān)鍵” ：化學(xué)式正確、方程式配平、相對分子質(zhì)量計算

4、準確。2.根據(jù)生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量自主探究學(xué)生獨立完成課本p.118的【例2】，有問題求助本組同學(xué)?；突ブ〗M內(nèi)的同學(xué)互相檢查練習(xí)的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時指出，幫助同學(xué)改正。3.反應(yīng)物（或生成物）之間質(zhì)量互求自主探究學(xué)生獨立完成課本p.118的【例3】，有問題求助本組同學(xué)。互幫互助小組內(nèi)的同學(xué)互相檢查練習(xí)的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時指出，幫助同學(xué)改正。補充強調(diào)根據(jù)方程式計算，還需注意以下幾點： 已知量帶單位，未知量不帶單位（設(shè)的質(zhì)量為x），最后結(jié)果帶單位。 已知量、未知量要寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，無關(guān)量不需寫出；不能沒有比例式就直接寫出答案；必須有簡明答語。隨堂練習(xí)2.（2020年北京中

5、考）現(xiàn)需要64kg氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水的質(zhì)量是多少？同時可制得氫氣多少？（改編于人教版教材2020年4月第二版102頁，原題為：某工廠需要100kg氧氣做原料）歸納總結(jié) 。今日作業(yè)課本p.118課后習(xí)題中的5題。教學(xué)反思 。鞏固訓(xùn)練a類題：1在a + 3b2c + 2d的反應(yīng)中，14克a完全反應(yīng)生成44克c和18克d，若a的相對分子質(zhì)量為28，則b的相對分子質(zhì)量是（）a16 b32 c64 d962在化學(xué)反應(yīng)2a+b22c中，已知20ga和足量b2充分反應(yīng)后，生成30g c。已知b2的相對分子質(zhì)量為32，則c的相對分子質(zhì)量是（）a20b32c48d96點燃3甲醇（ch

6、3oh）是基礎(chǔ)的化工原料，制備原理為：co+2h2 ch3oh。當消耗5.6kgco時，計算生成甲醇的質(zhì)量。4.已知鋅和稀硫酸（h2so4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅（znso4）。實驗室制取2 g氫氣，需要多少g鋅？（2020年8月魯教版九年級化學(xué)上冊112頁 第1版第1次印刷）催化劑高壓5.乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足燃燒，會生成一氧化碳?，F(xiàn)乙醇與一定量的氧氣點燃發(fā)生如下反應(yīng)：3c2h5oh+8o2 xco2+2co+9h2o，消耗掉乙醇207g。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x= ；（2）計算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。6.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制

7、取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質(zhì)。計算制得氧氣的質(zhì)量為多少？10.7克固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各多少？（人教版九年義務(wù)教育三年制初級中學(xué)教科書化學(xué)77頁 1995年10月第1版 1999年4月第4次印刷）7.下圖是胃得樂牌胃藥的部分標識。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸（主要是鹽酸），某患者按標識上的服用方法服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中（計算結(jié)果取整數(shù)）：（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為 mg。（2）理論上可中和胃酸中的hcl的質(zhì)量為多少？（計算結(jié)果以mg為單位，精確到0.1mg） 提示：胃中發(fā)生的反應(yīng)為 2hcl + mg(oh)2 mgcl2 + 2h2ob類題：8.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分是caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要含caco380%的石灰石多少噸？9某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放。燃燒時 生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2cao+