1、選修三第三章第二節分子晶體與原子晶體導學案（第2課時）【課標要求】 知識與技能要求：1.掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體和分子晶體。2.了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系【復習】1、什么是分子晶體？試舉例說明。 2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質？【觀察與思考】分析下表數據，判斷金剛石是否屬于分子晶體項目/物質干冰金剛石熔點很低3550沸點很低4827【閱讀與思考】閱讀教材P68倒數第一自然段以前內容，明確金剛石的晶型與結構，并完成1原子晶體：_。2構成粒子：_； 3粒子間的作用：_；金剛石晶體C-C鍵長C-C鍵能鍵角熔點硬度原子晶體的

2、物理性質：熔、沸點_，硬度_；_一般的溶劑；_導電【合作探究】：（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環由多少個C原子構成？它們是否在同一平面內？（2）12克金剛CC鍵數為多少NA？（3）在金剛石晶體中，C原子個數與CC鍵數之比為多少？【回顧】根據所學二氧化碳與二氧化硅知識，填寫下表：物質/項目狀態(室溫)熔點CO2-56.2SiO21723【閱讀】教材P68倒數第一自然段及圖3-15，結合必修一 P74（科學視野）思考：1.CO2與SiO2的晶體結構是否相同？2.SiO2的化學式是否可以代表其分子式，為什么？3.為什么SiO2的熔沸點很高、硬度很大？1 / 9

3、【閱讀】教材P69第一自然段，明確常見的原子晶體：_【學與問】教材P691怎樣從原子結構的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？ 2“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體。”這種說法對嗎？為什么？ 【閱讀】P69-71 (通過表3-3 明確判斷原子晶體熔點高低的方法)【典例解悟】1、關于SiO2晶體的敘述正確的是（ ）A、通常狀況下，60克SiO2晶體中含有的分子數為NA（NA表示阿伏加德羅常數的數值） B、60克SiO2晶體中，含有2NA個SiO鍵 C、晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點 D、SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子 2、碳化硅（SiC）的一種具有類似金

4、剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現的，即每個Si原子處于四個C原子構成的四面體的內部，每個C原子也處于四個Si原子構成的四面體的內部。下列三種晶體：金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是（ ）A、 B、 C、 D、3.晶體硅(Si)和金剛砂(SiC)都是與金剛石相似的原子晶體，請根據下表中數據，分析其熔點、硬度的大小與其結構之間的關系。晶體鍵能/kJ·mol1鍵長/pm熔點/摩氏硬度金剛石(CC)348154390010金剛砂(CSi)30118427009.5晶體硅(SiSi)22623414106.5【本堂小結】1.原子晶體： 2.構成粒子：_；3.粒子

5、間的作用_，4.原子晶體的物理性質 (1)熔、沸點_，硬度_ (2) _一般的溶劑。 (3)_導電。 原子晶體具備以上物理性質的原因_ 原子晶體的化學式是否可以代表其分子式_ 原因_。5.常見的原子晶體有_等。判斷晶體類型的依據（1）看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體,構成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_ _；對于原子晶體，構成晶體的微粒是_ _，微粒間的相互作用是_鍵。（2）看物質的物理性質(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多【對點練習】1.下列物質的熔沸點高低順序中，正確的是（ ）A、金剛石>晶體硅>

6、二氧化硅>碳化硅 B、CI4>CBr4>CCl4>CH4C、MgO>H2O>O2>N2 D、金剛石>生鐵>純鐵>鈉2.氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態下不導電，可知它屬于（ ）。A、離子晶體 B、原子晶體 C、分子晶體 D、無法判斷3.下列敘述正確的是（ ） A、離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子。 B、離子晶體都是化合物。 C、固態不導電、水溶液能導電，這一性質能說明某晶體一定是離子晶體。 D、離子晶體一般具有較高的熔點。 4.關于晶體的下列說法正確的是（ ） A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。 B、在晶體

7、中只要有陽離子就一定有陰離子。 C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。 D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。 5.（2005江蘇高考,）氮化鋁（）具有耐高溫、耐沖擊、導熱性能好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、推測陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：，下列敘述正確的是（ ）A.氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B.上述反應中每生產2molAlN，N2得到3電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為3價 D.氮化鋁晶體屬于分子晶體6、下列物質中，屬于原子晶體的化合物是（ ）A.水晶 B.晶體硅 C.金剛石 D.干冰7.有關原子晶體的敘述中錯誤的是（ ）A.原子晶體

8、中，原子不遵循緊密堆積原則 B.原子晶體的熔點和硬度都較高C.原子晶體中不存在獨立的分子 D.原子晶體熔化時不破壞共價鍵8.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石 晶體硅 碳化硅中它們的熔點，從高到低的順序是（ ）A. B. C. D.9.單質硼有無定形和晶體兩種，參考下列數據，回答下列問題：金剛石晶體硅晶體硼熔點（K）382316832573沸點（K）510026282823硬度（moh）107.09.5（1）晶體硼的晶體類型屬于 晶體。（2）已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體如圖，其中有20個等邊三角形的面和一

9、定數目的頂點，每個頂點各有一個硼原子，通過觀察圖形及推算，可知此結構單元是由 個硼原子構成，其中BB鍵間的鍵角是 （填度數）。【課后作業】1.氮化硼(BN)是一種新型結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優良特性，下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用與氮化硼熔化時克服的微粒間作用都相同的是()A硝酸鈉和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D苯和萘2在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結構和性質與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是()A原子晶體干冰易汽化，可用作制冷劑 B原子晶體干冰有很高的熔點和沸點C原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 D1

10、mol原子晶體干冰中含2 mol CO鍵3.有關晶體的敘述中正確的是()A在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有8個電子 B在12 g金剛石中，含CC共價鍵鍵數為4NAC干冰晶體熔化只需克服分子間作用力D金屬晶體是由金屬原子直接構成的4分子晶體中一定有共價鍵嗎？分子晶體熔化時破壞共價鍵嗎？ 5二氧化硅和二氧化碳的熔、沸點為何相差很大？ 5.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定。工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300反應獲得。(1)氮化硅屬于_晶體(填晶體類型)。(2)已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，

11、同時每個原子都滿足8電子穩定結構。請寫出氮化硅的化學式：_。(3)現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為_。6.二氧化硅晶體是立體的網狀結構。其晶體的晶胞結構模型如下圖所示。請認真觀察該晶體模型后回答以下問題：(1)二氧化硅晶體中最小環為_元環。(2)每個硅原子為_個最小環共有。(3)每個最小環平均擁有_個硅原子、_個氧原子。7.(1)上圖為干冰的晶胞結構，觀察圖形，確定在干冰中每個CO2分子周圍有個與之緊鄰且等距離的CO2分子。在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現的現象為，反應的化學方程式是_。(1) 下列三種晶體

12、CO2，CS2，SiO2的熔點由高到低的順序是_>_>_(用序號填空)，其原因是_。8下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有碳原子數平均為_個。(3)其中代表NaCl的是_，每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na有_個。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個Cs與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。疑點反饋：（

13、通過本課學習、作業后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）_選修三第三章第二節分子晶體與原子晶體導學案（第2課時）【閱讀與思考】1相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。2原子；3共價鍵；【回顧】狀態(室溫)氣態固態【閱讀】1.SiO2和C02的晶體結構不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網狀的晶體。【學與問】1提示從碳到鍺，核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑依次增大，CC鍵、SiSi鍵、GeGe鍵的鍵長依次增大，鍵長

14、越短，共價鍵越牢固，而熔化時破壞的是共價鍵，因此鍵的穩定性是CC鍵>SiSi鍵>GeGe鍵，所以金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次下降。2提示不對。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共價鍵，而它們都是分子晶體；如金剛石、晶體Si、SiC、SiO2中都有共價鍵，它們都是原子晶體；只有相鄰原子間以共價鍵相結合形成空間網狀結構的晶體才是原子晶體。【典例解悟】1、解析：60克SiO2晶體即1molSiO2，晶體中含有SiO鍵數目為 4mol（每個硅原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成SiO共價鍵），含4NA個SiO鍵；SiO2晶體中含有無數的硅原子和

15、氧原子，只是硅氧原子個數比為1：2。答案：C2、解析：在結構相似的原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。題目中所給的信息是有關SiC結構的知識，通過信息加工并比較碳原子和硅原子的半徑，應得出Si-Si鍵的鍵長比Si-C鍵的鍵長長，Si-C鍵比C-C鍵的鍵長長的結論，所以鍵能由高到低的順序應該是C-C鍵>C-Si鍵>Si-Si鍵，由此可推出熔點由高到低的順序是。答案：A3.解析在原子晶體里，所有原子都以共價鍵相互結合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網狀結構。所以，影響原子晶體的熔點、硬度的主要因素就是共價鍵的鍵能大小，鍵能越大，原子晶體的熔點、硬度越高，而共價鍵的鍵

16、能又與鍵長相關，一般來說，鍵長越短，鍵能越大，鍵長越長，鍵能越小。答案鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，硬度越大；反之，鍵長越長，鍵能越小，熔點越低，硬度越小。原子晶體物理性質的差異主要是由共價鍵鍵能的不同造成的，鍵能越大，熔、沸點越高，硬度越大。而鍵能又與鍵長有關，鍵長可由成鍵原子半徑的相對大小得出。一般來說，成鍵原子的半徑之和越大，鍵長越長，鍵能越小。【對點練習】參考答案：1、 BC 2、B 3、B、D 4、A 5、C 6、A 7、D 8、A9. （1）原子 （2）12 60°【課后作業】1.答案B2答案B3.有答案C4答案不一定，如稀有氣體晶體中只有分子間作用力而無化學鍵。分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，不破壞共價鍵。5答案SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔化時破壞的分別是為共價鍵和分子間作用力，故SiO2熔、沸點高，而CO2熔