2019屆高三化學上學期第三次月試卷(含解析)1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是（ ）A. 明礬常用于水體殺菌消毒B. 中秋剛過，為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰C. 氫氧化鐵膠體的分散質粒子能通過濾紙孔隙D. 通過化學變化可以實現12C與14C間的相互轉化【答案】C【解析】【分析】A. 明礬中鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，明礬不具有強氧化性；B. 生石灰不具有還原性；C. 膠體粒子能夠通過濾紙孔隙；D.核素之間的轉化不是化學變化。【詳解】A. 明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，但是明礬中鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附固體顆粒，具有凈水作用，故A錯誤；B. 生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質，故B錯誤；C. 氫氧化鐵膠體粒子能夠通過濾紙孔隙，故C正確；D. 12C與14C間的相互轉化是核素之間的轉化不是化學變化，故D錯誤。所以C選項是正確的。2.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )A. 將2mol 二氧化硫和1mol 氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數為4NAB. 常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵C. 標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數為0.3NAD. 室溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數為0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；B、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析；C、鋁離子的核外有10個電子；D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L。【詳解】A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行完全。將2mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數小于4NA個，故A錯誤；B、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA條，所以B選項是正確的；C、鋁離子的核外有10個電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol即NA個電子，故C錯誤；D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故D錯誤。所以B選項是正確的。3.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是( )A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB. 鈉與水反應：Na+2H2O = Na+2OH+ H2C. 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)= Fe(OH)33HD. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3【答案】A【解析】試題分析：A.符合事實、電荷守恒和原子守恒，A項正確；B.不符合電子轉移守恒和電荷守恒、原子守恒，應為2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，B項錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標沉淀符號，應為Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3（膠體）3 H，C項錯誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應生成HClO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2+2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D項錯誤；答案選A。考點：考查離子方程式的正誤判斷4. 金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A. 金合歡醇與乙醇是同系物B. 金合歡醇可發生加成反應，但不能發生取代反應C. 1 mol 金合歡醇能與3 mol H2反應，也能與3 mol Br2 反應D. 1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成05 mol 氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2【答案】C【解析】試題分析：A、乙醇為飽和一元醇，而金合歡醇分子中含有碳碳雙鍵，二者的結構不相似，所以不是同系物，錯誤；B、金合歡醇分子中含有碳碳雙鍵可發生加成反應，同時含有羥基，所以能發生取代反應，錯誤；C、金合歡醇含有3個碳碳雙鍵，所以1 mol 金合歡醇能與3 mol H2反應，也能與3 mol Br2 反應，正確；D、醇羥基不能與碳酸氫鈉反應，錯誤，答案選C。考點：考查有機物結構與性質的判斷5.關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（ ）A. 銅片上發生氧化反應B. 電子由銅片通過導線流向鋅片C. 該裝置能將化學能轉化為電能D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應為Zn+2e=Zn2+【答案】C【解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此分析。詳解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，A錯誤；B、鋅作負極，負極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導線流向Cu，B錯誤；C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學能轉化為電能的裝置，C正確；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，該電極反應為Zn-2e-Zn2+，D錯誤。答案選C。6.X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質子數之和為21，由此可知XYZWA. X位于元素周期表中第2周期、第VA族B. Y的氫化物（H2Y）不穩定，100以上即可分解C. W的非金屬性比Y的非金屬性弱D. Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿【答案】C【解析】【分析】已知短周期元素X與W質子數之和為21，由圖中位置可知W比X的質子數多9，則可知X為C，W為P，Y為O，Z為Al；據以上分析解答。【詳解】已知短周期元素X與W質子數之和為21，由圖中位置可知W比X的質子數多9，則可知X為C，W為P，Y為O，Z為Al，A.X為C，核電荷數為6，位于第二周期第IVA族，A錯誤；B. Y的氫化物為H2O，100時汽化，是物理變化，不分解，B錯誤；C. 同一周期，從左至右，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱；W位于Y的左下方，故W的非金屬性比Y的非金屬性弱，C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，不是強堿，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】元素非金屬性比較規律：非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩定性，越容易化合、形成的氫化物越穩定，該元素的非金屬性就越強；非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。7.下列關于實驗的描述中，正確的是A. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用C. 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中D. 向含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體【答案】B【解析】【詳解】A項，用濕潤的pH試紙測定酸性溶液的pH，相當于將原溶液稀釋，酸性減弱，測定pH值偏大，用濕潤的pH試紙測定堿性溶液的pH，相當于將原溶液稀釋，堿性減弱，測定pH值偏小，故A項錯誤；B項，中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，需用待裝液潤洗或干燥后才可使用，保證標準液的濃度不變，故B項正確；C項，水與乙醇互溶，不能作碘水的萃取劑，故C項錯誤；D項，加熱促進Fe3+水解，且加熱會使生成的HCl逸出，也促進水解，因此氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是Fe(OH)3固體及其分解產物，故D項錯誤；綜上所述，本題選B。8.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下：請回答下列問題：（）（1）“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是_。（2）“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_。（3）為了檢驗“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液（4）過程制取FeCl3固體的具體操作步驟是_。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_已知該實驗條件下，Ksp(Fe(OH)3=6.510-36，Kw=1.010-13（水離子積）（）以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖所示。（1）收集到(CH3)4NOH的區域是_(填a、b、c或d)。（2）寫出電解池總反應(化學方程式)_。【答案】 (1). 選用通入空氣經濟、而氯氣有毒，污染環境 (2). 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O (3). c (4). 需要在HC1氣流中蒸發FeCl3溶液 (5). 1 (6). d (7). 2（CH3）4NCl+2H2O2（CH3）4NOH+H2+Cl2【解析】【分析】（）. (1)由于Fe2+具有較強的還原性，所以用空氣氧化比用氯氣氧化好，其優點是經濟無污染；(2)次氯酸根離子具有氧化性，能夠把Fe3+在OH-環境下氧化為FeO42-，自身被還原為C1-，據以上分析寫出離子方程式； (3) KSCN 溶液、NaOH 溶液、苯酚溶液均能與鐵離子反應，無法檢驗亞鐵離子；溶液中存在氯離子，能夠被酸性KMnO4褪色，無法檢驗亞鐵離子；K3Fe(CN)6溶液與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，可以檢驗；（4）根據Ksp(Fe(OH)3計算出c(OH)，再根據Kw計算出c(H+)，求出pH；（）（1）以石墨為電極電解四甲基氯化銨制備四甲基氫氧化銨，電解過程中陰極得電子生成氫氣、氫氧根離子，因此收集四甲基氫氧化銨的區域是陰極區；（2）根據電解原理，電解過程中生成物為四甲基氫氧化銨、氫氣和氯氣。【詳解】（）. (1)由于Fe2+具有較強的還原性，所以用空氣氧化比用氯氣氧化好，其優點是經濟無污染；綜上所述，本題答案是：選用通入空氣經濟，而氯氣有毒、污染環境。(2)次氯酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液混合反應生成高鐵酸鈉，離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O；綜上所述，本題答案是：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O。(3) 該溶液中主要含有Fe3+，所以a、b、d都不能用；酸性KMnO4溶液也可用于檢驗溶液中是否含有Fe2+，但該溶液中含有Cl，也能與KMnO4發生反應，使其褪色，無法檢驗亞鐵離子，所以e不合理；K3Fe(CN)6溶液與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，可以檢驗，可選用c；因此檢驗是否含有Fe2+，綜上所述，本題答案是：c。（4）已知c(Fe3+)=6.5 mol/L，Ksp(Fe(OH)3=6.510-36，所以c3(OH)= 6.510-36/6.5=10-36, c(OH)=1.010-12mol/L，Kw=1.010-13,所以溶液中的c(H+)=0.1 mol/L，pH=1，因此，為防止生成氫氧化鐵沉淀，需控制溶液的pH小于1；綜上所述，本題答案是：需要在HC1氣流中蒸發FeCl3溶液；1。（）（1）以石墨為電極電解四甲基氯化銨制備四甲基氫氧化銨，需要氫氧根離子的參加，電解過程中陰極得電子生成氫氣、氫氧根離子，因此收集四甲基氫氧化銨的區域是陰極區，即d口；綜上所述，本題答案是：d。（2）根據電解原理，電解過程中生成物為四甲基氫氧化銨，氫氣和氯氣，因此電解總反應為2（CH3）4NCl+2H2O 2（CH3）4NOH+H2+Cl2；綜上所述，本題答案是：2（CH3）4NCl+2H2O 2（CH3）4NOH+H2+Cl2。9.中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=484 kJ/mol CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=50 kJ/mol則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) H，H=_。(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H”“ (5). 25% (6). a (7). 該反應是放熱反應，升高溫度不利于平衡向右移動，平衡常數變小 (8). 1725【解析】【詳解】（1）32得2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=1352 kJ/mol，故答案為：1352 kJ/mol；（2）由方程式和表中數據知反應開始到10 s時，消耗H2的濃度為3 mol/L，故v(H2)=0.3 mol/(Ls)；該容器恒容，則不可通過壓縮體積的方法，而可以使用過量的CO2，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率；故答案為：0.3 mol/(Ls)、加入過量的CO2；由方程式知c=0.5，Q=1.530.50.5632=12v(逆)。10 s時，消耗的c(CO2)=23 1.5 mol/L= 1 mol/L，a=4，故CO2的轉化率=1mol/L4mol/L=25%，故答案為：、 25%；（3）該反應是放熱反應，升高溫度不利于反應向右進行，會使平衡常數減小，曲線a符合此特點，故答案為：a ；該反應是放熱反應，升高溫度不利于平衡向右移動，平衡常數變小；由圖知，當溫度在T2時，H2的轉化率最高。溫度越高反應速率越大，在相同時間內達到平衡狀態前，H2的轉化率越高，但達到平衡狀態后繼續升溫，則反應會向逆反應方向移動，導致H2的轉化率降低，由圖知b點為平衡態。則在此時有如下關系：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應初始量（mol） 2 3 0 0變化量（mol） 0.8 380% 0.8 0.8平衡態（mol） 1.2 0.6 0.8 0.8同溫同體積時壓強比等于物質的量之比，故b點時對應的壓強與反應開始時的壓強之比=3.45=1725，故答案為：1725。10.實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。Cl2與KOH溶液在20以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在05的強堿性溶液中較穩定。（1）儀器a的名稱：_；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）裝置B吸收的氣體是_，裝置D的作用是_。（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為_。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。過濾。_。（補充完整）攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌23次。在真空干燥箱中干燥。（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：Cr(OH)4FeO42 Fe(OH)3CrO42OH，2CrO422H+ Cr2O72H2O，Cr2O726Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止Cl2與KOH反應生成KClO3 (3). HCl (4). 吸收Cl2，防止污染空氣 (5). 3ClO-2Fe3+10OH-=2FeO423Cl-5H2O (6). 將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液 (7). 90%【解析】【分析】根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收，（1）根據裝置圖可知儀器名稱；Cl2與KOH溶液在20以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，據此判斷冰水浴的原因；（2）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，發生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，據此書寫該反應的離子方程式；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產品時可以將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌23次，在真空干燥箱中干燥，據此答題；（5）根據反應Cr（OH）4-+FeO42-Fe（OH）3+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，利用（NH4）2Fe（SO4）2的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定K2FeO4樣品的純度。【詳解】（1）根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，Cl2與KOH溶液在20以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（2）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，發生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產品時可以將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌23次，在真空干燥箱中干燥；（5）根據反應Cr（OH）4-+FeO42-Fe（OH）3+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，根據題意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物質的量為0.03L0.01000 mol/L=0.0003mol，所以高鐵酸鉀的質量為0.0003mol13250mL25mL =0.198g，所以K2FeO4樣品的純度為0.198g0.2200g100%=90.0%。【點睛】本題考查實驗制備方案、氧化還原反應的離子方程式的書寫、物質的分離提純、對條件與操作的分析評價、純度的計算等，是對學生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運用，難度中等。（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點(872 )，其化學鍵類型是_；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_，C原子的雜化形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為_gcm3(列出計算式)。【答案】 (1). Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) (2). 大于 (3). Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子 (4). 離子鍵 (5). ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆積(A3型) (9). 656NA634a2c【解析】分析：本題是物質結構與性質的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。詳解：（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為Ar3d104s2。（2）Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經達到了每個能級都是全滿的穩定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。（3）根據氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4322)/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12+2+3=6個，所以該結構的質量為665/NA g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a cm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6 cm2，高為c cm，所以體積為6 cm3。所以密度為：gcm-3。點睛：本題是比較常規的結構綜合習題，考查的知識點也是多數習題考查的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的。12.聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：已知：烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質； 。回答下列問題：（1）E的化學名稱為_。（2）H的結構簡式為_。（3）由D和H生成PPG的反應類型為_。（4）由A生成B的化學方程式為_。（5）由B生成C的化學方程式為_。（6）A的鏈狀烴中同分異