初三化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化（二）物質(zhì)的分類(lèi)金屬單質(zhì)物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)種類(lèi)稀有氣體酸性氧化物氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈物無(wú)機(jī)物酸其他氧化物化合物堿有機(jī)物（缺）鹽注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的是化合物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7初三化學(xué)總復(fù)習(xí)紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸＝nH++酸根離子n-鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出1堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類(lèi)方法:無(wú)氧酸正鹽叫“某化某”NaS______MgCl2_________FeS_________2b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）的酸式鹽的酸根有：HCO-、HSO-、HPO-、HPO2-34244c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有—OH‖Cu2(OH)2CO3第二種分類(lèi)方法按鹽中相同部分的離子稱(chēng)為某類(lèi)鹽：含碳酸根離子的鹽稱(chēng)為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱(chēng)為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱(chēng)為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱(chēng)為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和PH值：酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有含KNaNH4溶于水，其他都不溶于水+++推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式.c荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類(lèi)。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素組成物質(zhì)宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)同類(lèi)原子總稱(chēng)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類(lèi)又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)陽(yáng)離子:NaMgAl、H2--2－2－-2-2-2-－陰離子:O律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個(gè)電子，第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1~18的元素符號(hào)和名稱(chēng)：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬初三化學(xué)總復(fù)習(xí)22．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)-8=元素的化合價(jià)23.化學(xué)式的寫(xiě)法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣H氧氣O氮?dú)釴氯氣Cl氟氣F溴（Br)碘(I)臭氧O3“倒寫(xiě)倒讀”。化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)硝酸24．元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方+2-2+1Ca+2價(jià)的鈣元素O-2價(jià)的氧元素H2O水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià)背+1價(jià)鉀鈉銀銨氫，+2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅二三氟、氯、溴、碘-1價(jià)氧硫-2要記清。物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4原子團(tuán)；＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”2-無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO3原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無(wú)氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋1、+3、+5或+7價(jià)25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/1較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)某原子的質(zhì)量312（相對(duì)原子一個(gè)碳原子的質(zhì)量質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)①化合反應(yīng)：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al（9）Mg物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成初三化學(xué)總復(fù)習(xí)中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。27．我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器），緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C催化劑（觸媒在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑30.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。），不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＂偌尤苜|(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液①加溶劑②升高溶液溫度37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）38．溶解度曲線(xiàn)：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～1合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每一組分的純凈物。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)44.電離方程式的書(shū)y+寫(xiě)注意：x①-離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)y值+②原子團(tuán)不能x拆－散AxBy=xA+yBAx(ROn)y=xA+yROn二、元素及其化合物1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，3.農(nóng)電業(yè)解生水產(chǎn)實(shí)中驗(yàn)施（用水的中農(nóng)加藥少、量化硫肥酸隨或雨N水a(chǎn)O流H入河流。通電＝＝②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常點(diǎn)用燃的氧化劑。現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣點(diǎn)體燃；放出熱量現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①加熱高錳酸鉀2KMnO加熱KMnO+MnO+O↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClOMnO22KCl+3O↑①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽鳎乖嚬芷屏癣谟门潘ㄊ占鯕猓瑢?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反2（五）氫氣的性質(zhì)和用途11．氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H＋O點(diǎn)燃2HO現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H＋CuO△Cu＋HO現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料↑⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3+13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O點(diǎn)燃CO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量22現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰氫氣跟CO2不反應(yīng))高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C2一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO＋O點(diǎn)燃2CO①②③④碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：⑤⑥（八）二氧化碳的性質(zhì)17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2)現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變2初三化學(xué)總復(fù)習(xí)③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力碳酸鈣的性質(zhì)和用途21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）（十一）有機(jī)物氣的小有可燃性CH＋2O點(diǎn)燃CO＋2HO現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱24．乙醇（俗名：酒精，C25HOH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶酒精燃燒C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2＋3H2O甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。業(yè)的（十二）酸堿鹽氧化物第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化系列一金屬氧化物堿性氧化物堿堿的通性系列二鹽酸的通性系列三非金屬非金屬氧化物酸性氧化物酸①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑鹽的通性（鹽的通性中（134）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽1+鹽2→鹽3+鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色酸的方液無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色性跟堿反氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色應(yīng)的方化鐵程式現(xiàn)象氫氧固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色質(zhì)跟碳酸碳酸鈉鹽反應(yīng)碳酸鈣-2--現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO2-、OH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。-3鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。N會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石化學(xué)性質(zhì)KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類(lèi)別：鹽，正鹽不是堿）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色三、化學(xué)符號(hào)及含義S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個(gè)鈣原子2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）①2H2O2個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子③nSO2n個(gè)2個(gè)硫離子②2Ca2+2個(gè)鈣離子③2SO2-2個(gè)硫酸根離子4④nOH－n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3+2個(gè)鐵離子⑥3Fe2＋3個(gè)亞鐵離子4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方+2-2+1Ca+2價(jià)的鈣元素O-2價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)2Ca2＋前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷2H2O前2：表示2個(gè)水分子后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子+2四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝指定部分的質(zhì)量3100%物質(zhì)總質(zhì)量2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxByA元素：B元素=A原子個(gè)數(shù)(x)×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y)×B的相對(duì)原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量×100%＝某元素的質(zhì)量3100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量3元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)個(gè)數(shù)關(guān)系n個(gè)A粒子~m個(gè)B粒子質(zhì)量比n3A的相對(duì)分子質(zhì)量：m3B的相對(duì)分子質(zhì)量五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量①溶解度＝溶質(zhì)質(zhì)量＝析出晶體的質(zhì)量②溶解度＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量3濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量3稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量＋m）3稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH32.①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽鳎m(xù)③地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，④應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時(shí)除去。見(jiàn)圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，初三化學(xué)總復(fù)習(xí)試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線(xiàn)與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大9.托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿(mǎn)液體的滴管不能導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳初三化學(xué)總復(fù)習(xí)②酸（鑒定H方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出③堿溶液（鑒定OH方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿方法三：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體(CO2-)反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋HO＋CO↑⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，定鹽酸和氯化物（氯離子，Cl-)往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應(yīng)原理：MClx＋xAgNO3=M（NO3）x＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2↓⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓九、化學(xué)之最金剛石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦物石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量原子是化學(xué)變化中的最小粒子。十、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比氣物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特性體溶解性密度水可燃性難溶于水可燃性、還原性、毒性毒性N難溶于水不支持燃燒，不能燃燒2可溶于水不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水2可使澄清的石灰水變渾濁變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃十一、典型解題方法1.用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿(mǎn)足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.共存問(wèn)題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只初三化學(xué)總復(fù)習(xí)要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿(mǎn)足：任意陽(yáng)離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成。3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無(wú)色酚酞遇溶堿變紅色）②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）3.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿(mǎn)足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HClNaOHNaC酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液______⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液______⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液_____⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水______③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是_十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)、俗名和化學(xué)式汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物十三、物質(zhì)的化學(xué)式A單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。1、金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)B化合物：由不同種元素組成的純凈物。（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO和CO2－的化合物）（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫2、金屬氧化物氧化鋇氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀二氧化錳（三）酸：名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H‖硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸（四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某‖化學(xué)式的最后面是亞硫酸鹽氫氧化鉀碳酸鉀硫酸鉀硝酸鉀氯化鉀亞硫酸鉀氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉硝酸鈉氯化鈉亞硫酸鈉氫氧化銀碳酸銀硫酸銀硝酸銀氯化銀氨水碳酸銨硫酸銨硝酸銨氯化銨氫氧化鈣碳酸鈣硫酸鈣硝酸鈣氯化鈣亞硫酸鈣3氫氧化鋇碳酸鋇硫酸鋇硝酸鋇氯化鋇氫氧化鎂碳酸鎂硫酸鎂硝酸鎂氯化鎂初三化學(xué)總復(fù)習(xí)氫氧化銅碳酸銅硫酸銅硝酸銅氯化銅氫氧化鋅碳酸鋅硫酸鋅硝酸鋅氯化鋅硝酸汞氯化亞銅氫氧化亞鐵碳酸亞鐵硫酸亞鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵氯化鐵3氫氧化鋁硫酸鋁硝酸鋁氯化鋁Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO33)AlCl3碘酸鉀KIO3亞硝酸鈉NaNO硫化鉀KS十四、化學(xué)方程式和計(jì)算在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！①化學(xué)式寫(xiě)正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量⑷列比例⑸答2．化學(xué)①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反初三化學(xué)總復(fù)習(xí)應(yīng)其他反應(yīng)緒言化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系是：在化學(xué)變化的過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生變化，但在物理變化的過(guò)程中不一定發(fā)生變化。在化學(xué)變化中，還伴隨一些現(xiàn)象，如：6：我國(guó)古代的化學(xué)工藝像。發(fā)明很早我國(guó)人民在制造出了青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)就會(huì)。7：填寫(xiě)4個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式序號(hào)變化前物變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)產(chǎn)物有關(guān)化學(xué)方程式3膽礬3帶堿式碳酸銅（1鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要依據(jù)是()A、放出大量的熱B、看到耀眼的白光B、有白色固體生成D、鎂帶消失（2請(qǐng)將A物理性質(zhì)，B化學(xué)性質(zhì)，C物理變化，D化學(xué)變化的序號(hào)填入適當(dāng)括號(hào)內(nèi)。①用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘()初三化學(xué)總復(fù)習(xí)④在通常情況下，氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體()⑤點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，蠟燭油滴下，蠟燭越來(lái)越短()A、不需要加熱發(fā)生的變化是物理變化B：需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學(xué)變化C、有其它物質(zhì)生成的變化都是化學(xué)變化D、發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化（4我國(guó)是世界上具有悠久文明歷史的國(guó)家，我國(guó)古代人民開(kāi)始煉鋼的歷史時(shí)期是()A、戰(zhàn)國(guó)晚期B、商代C、春秋晚期D、西漢現(xiàn)象發(fā)生，這些現(xiàn)象（填一定或不一定）同時(shí)發(fā)生，它們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中重要作用（6我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)化學(xué)做出過(guò)巨大貢獻(xiàn)，象、、-等是世界聞名的三大化學(xué)工藝，在商代就制造出了精美的，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1：藥品的取用1不能用手，不要（2如果不說(shuō)明用量：液體一般取用，固體（4固體藥品的取用：取用固體藥品一般用，取量大時(shí)用，取量少時(shí)用，粉狀取用的方法是塊狀固體取用方法是（5液體藥品的取用：取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，_______在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的標(biāo)簽向著_______。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。取用一定量的液體藥品時(shí)，通常使用量筒。量液時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)______保持水平，再讀出液體數(shù)。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠乳頭在_____，不要_____放在實(shí)（6濃酸濃堿的使用：如果酸（或堿）流到臺(tái)上，應(yīng)用適量的,如果酸沾到衣物或皮膚上，應(yīng)（如果是濃硫酸，必須）再用2：托盤(pán)天平的使用：托盤(pán)天平由、、天平稱(chēng)取物質(zhì)時(shí)，應(yīng)______盤(pán)放砝碼______盤(pán)放被稱(chēng)物。調(diào)整托盤(pán)天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)______旋轉(zhuǎn)。3：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時(shí)，先把導(dǎo)管的一端_______，再用兩手_______，如果導(dǎo)管口_______，則證明裝置氣密性良好。4：物質(zhì)的加熱：酒精燈內(nèi)的酒精量最多不應(yīng)超過(guò)其容積的_____，最少不低于其容積初三化學(xué)總復(fù)習(xí)______，不得用燃著的酒精燈去______另一只酒精燈。灑在臺(tái)面上的酒精著火應(yīng)立即用試管口應(yīng)略______傾斜。給試管中的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)使用_____，并注意液體的體積不得超過(guò)試管容積的_____，試管口不準(zhǔn)對(duì)著_____和______，試管要傾斜與桌面約成_____角，并不時(shí)地上下移動(dòng)試管，以免試管里的液體沸騰噴出傷人。用試管給藥品加熱，都應(yīng)選藥品部位加熱。注意試管底部不要跟_____接觸。1：能直接置于酒精燈火焰上的一組儀器是()A．燒杯、試管、蒸發(fā)皿B．集氣瓶、燃燒匙、錐形瓶C．蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙D．量筒、水槽、燒杯2：給試管中的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)()A．垂直向上B．略向下傾斜C．向上傾斜與水平面約成45°角D．只要管口不向下都是正確的3：使用后不需要用清水刷洗的儀器是()4：給試管中的藥品加熱時(shí)，應(yīng)用酒精燈的()A．焰芯部分B．內(nèi)焰部分C．外焰部分D．內(nèi)焰和外焰之間的部分5：酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是()A．降低溫度B．隔絕空氣C．既降低溫度又隔絕空氣D．吸走灑出的酒精6：下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的()A．往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時(shí)，應(yīng)注意刮凈最后一滴D．取用塊狀藥品時(shí)應(yīng)使用藥匙7：有關(guān)天平的使用中，做法錯(cuò)誤的是()A．先將稱(chēng)量物放在左盤(pán)，然后再調(diào)天平零點(diǎn)B．取放砝碼用鑷子，砝碼放在C．先加蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是()9：下列說(shuō)法中，正確的是()A．洗滌燒杯時(shí)，要洗到看不見(jiàn)臟東西為準(zhǔn)B．向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶口不能挨著試管口C．量取液體時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相切D．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體10：下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己和他人B．欲停止加熱時(shí)，用嘴吹滅酒精燈C．將導(dǎo)管插入單孔橡皮塞時(shí)，先用水潤(rùn)濕導(dǎo)管口D．加熱前把容器外壁的水擦干初三化學(xué)總復(fù)習(xí)11：在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量固體藥品時(shí)，需要的主要儀器是()A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)（一）一、物質(zhì)的分離和除雜要求寫(xiě)所加物質(zhì)的名稱(chēng)或方法及化學(xué)方程式）（2）KCI(KCIO3)；（3）KNO3(KCI)；二、物質(zhì)的簽別三、綜合實(shí)驗(yàn)裝置型試題3．如下圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶，試回答：（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是（填化學(xué)式，下同）（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則X氣體是（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可4．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫（l）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用②若用C裝置收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為，原固是③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該④做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)該為5．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來(lái)測(cè)定水的組成。實(shí)驗(yàn)裝置由A、B、C、D組（1）如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常放溶液，其作用是；在裝置B中通常放溶液，其作用是。（2）若實(shí)驗(yàn)前后，稱(chēng)量結(jié)果如下，裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計(jì)算式（3）在裝置D中，將CaCI2改換為，才能檢驗(yàn)出氫氣還原氧化銅有水生成。6．如左下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。（1）若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是（2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試（3）若用來(lái)收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時(shí)，能收集到的氣體可以7．實(shí)驗(yàn)室用含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。（l）通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)，在大試管中可以觀察到的現(xiàn)象是（2）反應(yīng)完畢，欲從反應(yīng)液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，擬進(jìn)行下列幾項(xiàng)操作：①蒸發(fā)②過(guò)濾③加入適量的X溶液④加入足量的氯化鈣X的化學(xué)式是；上述幾項(xiàng)操作正確的是初三化學(xué)總復(fù)習(xí)名稱(chēng)）是進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)都要使用，但使用目的各不相同的玻璃儀器。（4）過(guò)濾時(shí)，某同學(xué)向漏斗傾倒液體，不小心使漏斗的液面超過(guò)了濾紙的邊緣，這時(shí)，該同學(xué)應(yīng)進(jìn)行的操作是裝置連接型試題8．實(shí)驗(yàn)室僅提供下列五種裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答：（1）將上圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱(chēng)寫(xiě)在橫線(xiàn)上。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)該選用裝置，制取氧氣應(yīng)選用裝置，制取二氧化碳應(yīng)選用裝置（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用生成的氫氣還原氧化銅。為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅有水生成，在全部的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的裝置有，導(dǎo)氣管接口從左到右的連接順序依次為。10．用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現(xiàn)有以下裝置：明并同時(shí)除去氯化氫氣體，應(yīng)選裝置；證明并同時(shí)除去水蒸氣，應(yīng)選用（3）所選的幾種裝置各導(dǎo)管的連接順序從左到右依次是（填導(dǎo)管序號(hào)，下同）（4）如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是初三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)（二）領(lǐng)悟?qū)W習(xí)分享站與您共同分享好知識(shí)一、選擇題（每題只有一個(gè)答案符合題意）1.當(dāng)天平的指針不在零點(diǎn)而偏右，用此天平稱(chēng)量物質(zhì)，當(dāng)天平達(dá)到平衡時(shí)，稱(chēng)得物質(zhì)的質(zhì)量A.偏小B.偏大C.相等D.無(wú)法判斷A.氫氧化鈉溶液存放在蓋有玻璃塞的試劑瓶中B.白磷存放在潔凈的蒸餾水中C.金屬鈉保存在煤油中D.硝酸銀溶液存放在棕色細(xì)口瓶中A.藥匙B.鑷子C.紙槽D.手拿4：實(shí)驗(yàn)時(shí)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)采用的措施是[]A.立即用大量水沖洗B.立即用氫氧化鈉溶液中和C.立即用干布擦去，再用氯化鋇溶液沖洗D.立即用干布擦去，再用大量水沖洗5：下列使用酒精燈的方法中正確的是[]A.。向燃著的酒精燈添加酒精B。.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈C。.加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的內(nèi)焰D。.熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅6：現(xiàn)有如下操作，其中正確的是[]A、甲做完實(shí)驗(yàn)，將余下的試劑倒回原試劑瓶中B、乙在濃硫酸沾在皮膚上時(shí)，立即用大量水來(lái)沖洗C、丙在做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)把玻璃棒的末端斜靠在過(guò)濾器內(nèi)三層濾紙?zhí)嶥、丁在量取50mL水時(shí)，俯視讀數(shù)7：下列不能用眼睛直接觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是[]A.有氣泡B.生成二氧化碳C.產(chǎn)生沉淀D.溶液改變顏色8：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)有下列操作，順序正確的一組是[]①向大試管內(nèi)裝藥②將大試管固定在鐵架臺(tái)上③檢查裝置的氣密性④點(diǎn)燃酒精燈A.①②③④B.②③①④C.③①②④D.③②①④9：用排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否已滿(mǎn)，應(yīng)將帶火星的木條A.放在集氣瓶口部B.伸到集氣瓶上部C.伸到集氣瓶中部D.伸到集氣瓶底部10：可直接在酒精燈的火焰上加熱的儀器有[]A、燒瓶、燒杯B、錐形瓶、廣口瓶C、蒸發(fā)皿、試管D、平底燒瓶、集氣瓶11：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作先后順序錯(cuò)誤的是[]括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品，其中錯(cuò)誤的是[]A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）B、硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）C、氧化用足量含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）配制mga%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：①稱(chēng)量②過(guò)濾③蒸發(fā)結(jié)晶④計(jì)算⑤溶解⑥洗滌干燥，正確的操作順序?yàn)閇]下列操作不正確的是[]A、過(guò)濾時(shí)漏斗里的液體要低于濾紙邊緣B、過(guò)濾時(shí)漏斗末端管口要靠在燒杯內(nèi)壁上C、燒得很熱的玻璃儀器，不要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上初三化學(xué)總復(fù)習(xí)D、給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱時(shí)，一定要將試管口略向下傾斜15：下列儀器中，具有溶解固體、配制溶液和加熱較多液體三種用途的是A、試管B、量筒C、集氣瓶D、燒杯16：實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品和試劑的方法不當(dāng)?shù)氖荹]A、用磨口玻璃瓶盛裝燒堿溶液B、用棕色瓶存放硝酸銀溶液C、白磷必須放在水中D、濃硫酸可存放在無(wú)色細(xì)口瓶中17：下列各組氣體，可用同一種方法收集的氣體組是[]c.停止加熱d.繼續(xù)通入氫氣e.使試管冷卻，其正確操作順序是A.b－a－c－e發(fā)的順序進(jìn)行操作，就可以分離的一組物質(zhì)是[]A.炭粉和二氧化錳B.硝酸鉀和硫酸鋇C.硝酸鉀和氯化鈉D.鐵粉和硫酸銅晶體二：填充題量筒（3）膠頭滴管（4）藥匙（5）鑷子（6）水槽（7）帶鐵圈的鐵架臺(tái)（8）帶鐵夾的鐵架臺(tái)（9）酒精燈（10）集氣瓶（11）石棉網(wǎng)（12）導(dǎo)氣管用排水法收集氫氣需用（填序號(hào)）______；取用一定量的稀鹽酸需用_____；取用鋅塊需用_____；給試管里的固體加熱需用______；給燒杯里的食鹽溶液加熱22、玻璃儀器里如附有油脂，可先用熱的________溶液洗，然后用____把試管沖洗干凈，其洗滌干凈的標(biāo)志是_____________________________。號(hào)后，填寫(xiě)儀器的名A_________B_________C_________D_________E____________（1）用上述儀器的序號(hào)回答：固體氫氧化鈉應(yīng)存放在____中，稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉放在______中進(jìn)行，以免腐蝕天平托盤(pán)；粗鹽提純必須用到的儀器是______。（2）現(xiàn)有了三種帶單孔塞的導(dǎo)管，其中_____和A可用作制氧氣的裝置，______和A可用作制二氧化碳?xì)怏w的裝置。中選擇合適項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入甲欄空格內(nèi)。甲欄1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒后集氣瓶破裂________2）用氫氣還原CuO時(shí)，生成紅色銅很快又變黑_______3）粗鹽提純中，蒸發(fā)濾液時(shí)液滴飛濺_______。乙欄：A、未在保護(hù)氣中冷卻B、沒(méi)有在集氣瓶底鋪一層細(xì)沙或放少量的水C、沒(méi)有用玻璃棒攪拌D、試管口未略向下傾斜E、沒(méi)有墊上石棉網(wǎng)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)25、右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是_____（3）貯氣：若用排空氣法收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的____端通入（填A(yù)或B，下同若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)先裝滿(mǎn)水，氣體從___端通入；若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從_____端通入。26：用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，常混有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)。為證明并除去雜質(zhì)，制得（1）為了實(shí)現(xiàn)上述目的，應(yīng)選擇的以上裝置及連接順序是（填字母順序）________2）證明混有并除去氯化氫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，依據(jù)的化學(xué)方程式是_________________________________；（3）證明混有并除去水蒸氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，依據(jù)的化學(xué)27：化學(xué)藥品有的有_______性；有的有_______性。因此，不能用_______接觸藥品；不色沉淀。該沉淀物是_______。29：檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽時(shí)，可以滴加幾滴_______和幾滴_______，能觀察到_______生成。該沉淀物是__