浙教版九年級全第二篇重要實驗突破實驗11鹽的性質一層教材實驗梳理【探究目的】1.用已學過的酸、堿、鹽的知識，完成對碳酸鈉化學性質的探究。2.通過實驗認識復分解反應的實質。3.學習含SO42－和含Cl－的化合物的檢驗方法。【探究過程】1.碳酸鈉的性質(1)與酸堿指示劑作用取少量碳酸鈉固體加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2～3滴酚酞試液，觀察現象。現象：_________________________________________________。結論：碳酸鈉________(填“難”或“易”)溶于水，溶液顯________性。碳酸鈉固體逐漸溶解在水中，滴入酚酞試液后溶液變紅易堿(2)與酸反應取少量碳酸鈉固體加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現象。迅速將燃著的木條伸入試管中，觀察現象。現象：_______________________________________。思考：若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現象是否相同？____________。有氣泡產生，燃著的木條伸入試管中熄滅了相同(3)與氫氧化鈣反應向盛有澄清石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察現象。現象：__________________。(4)與氯化鋇反應向盛有氯化鋇溶液的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察現象。現象：__________________。有白色沉淀產生有白色沉淀產生2.含SO42－和含Cl－的化合物的檢驗方法(1)取3支試管，分別倒入適量稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察到的現象是________________________。再往這3支試管中各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察到的現象是________________________________________________________________________________________________。都有白色沉淀產生加碳酸鈉溶液的那支試管中的沉淀逐漸消失，并有氣泡產生，其他兩支試管內無明顯現象(2)取3支試管，分別倒入適量稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現象是___________________。再往這3支試管中各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察到的現象是________________________________________________________________________________________________。都有白色沉淀產生加碳酸鈉溶液的那支試管中的沉淀逐漸消失，并有氣泡產生，其他兩支試管內無明顯現象二層教你來探究1.上述實驗證明，碳酸鈉可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發生反應，反應的化學方程式分別為：____________________________________________、____________________________________________、____________________________________________、____________________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓上述反應都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，

生成沉淀、氣體或水的過程。2.可以用什么試劑來檢驗含SO42－和含Cl－的化合物？說說你的理由。可用硝酸鋇溶液和稀硝酸來檢驗含SO42－的化合物(不用氯化鋇溶液是為了防止Cl－與溶液中的Ag＋結合生成沉淀，對SO42－的檢驗造成干擾)；可用硝酸銀溶液和稀硝酸來檢驗含Cl－的化合物。因為這兩個反應都能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。三層帶你來遷移1.[2023·衢州]小科在學習了堿和鹽的性質后，將少量硫酸銅溶液滴入2mL氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到預期的藍色絮狀沉淀，這是為什么呢？【猜想】猜想一：氫氧化鈉與硫酸銅反應放熱，使氫氧化銅的溶解度增大。猜想二：生成的氫氧化銅繼續與氫氧化鈉發生反應。【實驗】實驗操作及現象如圖所示：(1)為了驗證猜想一，小科應選擇______兩組實驗進行對比。(2)若猜想二正確，C中“？”處應填寫的現象是__________。A、B固體溶解(3)查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發生反應，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗時，他應該怎么做才能立即觀察到預期的藍色絮狀沉淀，請你寫出一種方法：________________________________________________________________________________________________。將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸銅溶液中(或用硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應)【點撥】(1)對照A、B兩組實驗可知，0.1gCu(OH)2粉末在冷水和熱水中均不溶解，說明猜想一不成立。(3)為了避免氫氧化銅與多余的氫氧化鈉溶液反應生成可溶物，應將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸銅溶液中或用硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應。2.[2023·杭州二模]學習復分解反應發生的條件時，小金同學將稀硫酸分別加入下列三支試管中。

(1)微熱試管1，出現_________________________________的現象時，表明Fe2O3與稀硫酸發生了反應。(2)試管2中，當溶液恰好變為無色時，溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色試管編號123試管內的試劑Fe2O3粉末NaOH溶液＋酚酞試液MgCl2溶液＝(3)為了驗證試管3中是否發生了復分解反應，小金同學進行了如下探究。(已知：SO42－對Cl－的檢驗、測定有干擾)①X溶液的溶質為____________。②若滿足m＝____________(用含m1和m2的式子表示)，證明試管3中未發生復分解反應。Ba(NO3)22(m1＋m2)【點撥】(3)①加入X溶液將硫酸根離子完全除去，同時不引入氯離子干擾后續實驗，

則X為硝酸鋇溶液，硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸。

②硫酸和氯化鎂未發生復分解反應，步驟Ⅱ發生的反應是MgCl2