…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.在純水中加入鹽一定促進水的電離B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將變大D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)2、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+3、乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關系是（）A.同分異構體B.同素異形體C.同位素D.同一種物質4、有機物M的結構簡式是能用該結構簡式表示的M的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.24種B.20種C.16種D.12種5、為了檢驗某氯代烴中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（）A.取氯代烴少許，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀6、下列關于有機化合物的敘述正確的是A.甲基環己烷()的一氯代物有4種B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的C.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同7、下列說法不正確的是A.同位素示蹤法常用于研究化學反應歷程B.采用合適的催化劑可以使一些不自發的化學反應得以實現C.可以利用物質的顏色變化和濃度變化間的比例關系來測量反應速率D.勒夏特列原理無法解釋將平衡體系加壓后顏色變深評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、25℃時，在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.25℃時，HA酸的電離常數為1.0×10-5.3B.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.B點對應的NaOH溶液體積為10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則一定減小9、某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，合理的是（）。編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正確CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式D等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-錯誤。Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

A.AB.BC.CD.D10、北京冬奧會將于2022年舉辦，節儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環烯酯為原料制得，該雙環烯酯的結構如圖所示()。下列說法正確的是A.該雙環烯酯的水解產物都能使溴水褪色B.1mol該雙環烯酯能與3molH2發生加成反應C.該雙環烯酯分子中至少有12個原子共平面D.該雙環烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有9種11、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示（未畫出其空間結構）。下列說法錯誤的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發生顯色反應B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發生加成反應12、下列實驗設計可靠的是A.除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱一段時間后，向反應后的混合物中加入銀氨溶液，以檢驗淀粉水解產物為葡萄糖C.實驗室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯13、甘氨酸亞鐵是一種新型的鐵營養強化劑。實驗室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(部分夾持裝置省略；氣密性已檢查)。

已知：ⅰ.

ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇；有弱酸性和還原性。

ⅲ.易溶于水；難溶于乙醇。

下列說法錯誤的是A.加入檸檬酸的作用是調節溶液的pH使反應充分發生B.發生反應ⅰ的操作：先打開讓氫氣趕走容器中的氧氣，一段時間后關閉再打開C.反應結束后向反應混合液中加入乙醇，振蕩、分液、濃縮結晶得到粗產品D.洗滌甘氨酸亞鐵粗產品最好選擇乙醇14、下列有關物質的性質與應用相對應的是A.二氧化錳具有強氧化性，常用作雙氧水分解的氧化劑B.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污C.碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D.甲醛能使蛋白質變性，可用福爾馬林浸泡生物標本保存和水產品保鮮15、交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法正確的是(圖中表示鏈延長)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反應為加聚反應C.制備P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇也可聚合成類似P的交聯結構16、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發生還原反應。下列說法不正確的是。

A.質子交換膜可阻止VO與V2＋直接發生反應B.充電時，陰極的電極反應為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側D.放電時，正極的電極反應為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、現有物質①銅、②干冰、③鹽酸、④液態醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固體、⑦Ba(OH)?溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶體。

（1）能導電的是____；屬于電解質的是___。（填序號）

（2）將NaHCO3固體溶于水，寫出NaHCO3溶于水的電離方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，請寫出兩者反應的離子方程式：___。

（3）NaHSO4與NaHCO3都屬于酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發生反應的化學反應方程式為____；Ba2+恰好沉淀后繼續滴加NaHSO?溶液時，發生反應的離子方程式為____。18、鎂；鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是_____(用化學用語及相關文字說明)。

(2)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是______(填字母序號)。

a.測定鎂和鋁的導電性強弱。

b.測定等質量的鎂片和鋁片與相同濃度的鹽酸反應的速率。

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液。

(3)鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。為使Mg2+、A13+同時生成沉淀，應該把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2，寫出反應化學方程式為___。

(5)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發生的非氧化還原反應的離子方程式：____。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時，b=_____(填入合適數字)

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是_____。19、氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型；仔細思考回答下列問題：

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應的是______(填編號)

(2)在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是______(填編號)水只作還原劑的反應是______(填編號)水既作氧化劑，又作還原劑是______(填編號)水既不作氧化劑，又不作還原劑是______(填編號)

(3)根據你的理解，氧化還原反應的實質是______

A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的轉移D.化合價的改變。

(Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式：

①過量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式：

①二氧化硫發生催化氧化反應：______

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：______

③銅片與稀硝酸的反應：______20、下列是八種環狀的烴類物質：

(1)互為同系物的有______和______(填名稱)。互為同分異構體的有______和______、______和______(填名稱；可以不填滿，也可以再補充)。

(2)正四面體烷的二氯取代產物有______種；金剛烷的一氯取代產物有______種。

(3)用系統命名法給有機物命名______21、已知：試寫出以1，3－丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)_______。22、對于反應減小壓強，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，平衡混合氣體的平均相對分子質量在平衡移動時______（填“是”或“否”）發生改變，其原因是____________；下圖是反應速率與時間的關系圖，時刻引起正、逆反應速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤24、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤25、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共14分)26、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結構單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結構單元中，金屬原子個數比為________。

27、ECH(環氧氯丙烷，結構為)是生產環氧樹脂的中間體；工業上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團是_______。

(2)已知為加成反應，的反應類型是_______反應。

(3)的反應中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結構。

①C結構簡式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化學鍵的極性分析：ⅰ為的主要產物。該分析過程是_______。

(4)對環氧氯丙烷的反應研究表明，當保持其他條件(反應溫度、反應時間等)不變時，隨起始反應物中和物質C的比例增大；環氧氯丙烷的產率如圖所示：

根據該反應中各物質的性質，分析隨的值增大，環氧氯丙烷產率下降的原因(結合化學方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質的其中一種分子內含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質的另一種分子內，無雜化的碳原子，則該分子內碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個氫原子不在同一個平面內，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)28、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載；云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。29、工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－；它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）制備該工藝流程需用Fe2+

甲同學方案：

用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______。

A．鐵氰化鉀B．硫氰化鉀C．酸性高錳酸鉀溶液。

制備中除發生反應Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反應的離子方程式為__________。

乙同學方案：

把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為______________________。

（2）工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色。

（3）工藝流程中第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至__________。30、M（）

是牙科粘合劑；X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質的合成路線：

已知：R、R1、R2代表烴基或其他基團。

（1）A為烯烴，B中所含官能團名稱是______，A→B的反應類型是______。

（2）C→D的反應條件是______。

（3）E分子中有2個甲基和1個羧基，E→F的化學方程式是______。

（4）D+F→K的化學方程式是______。

（5）下列關于J的說法正確的是______。

a．可與Na2CO3溶液反應。

b．1molJ與飽和溴水反應消耗8molBr2

c．可發生氧化；消去和縮聚反應。

（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學方程式是______。

（7）N的結構簡式是______。

（8）Q+Y→X的化學方程式是______。31、苯乙烯是工業上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K時,在一恒容密閉容器中充入5mol乙苯（g）,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2p1,則a________5。

（3）在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應）,此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量；壓強（p）的關系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質的量分數，則900K時的平衡常數Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是________（填標號）。

A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣B．壓強不變下,溫度升至1500K

C．在容積和溫度不變下充入ArD．選用催化效果更好的催化劑。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把該反應設計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為_________________，若該電池消耗標準狀況下11.2L的O2,則外電路中理論上應轉移電子的物質的量為________mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．在純水中加入能夠水解的鹽才會促進水的電離；A選項錯誤；

B．同溫度時，CO32-的水解程度大于HCO3-，因此Na2CO3溶液的堿性強；pH大，B選項錯誤；

C．加熱CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度增大，c(CH3COO-)減小，c(Na+)不變，則的值減小；C選項錯誤；

D．0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液為等濃度的NaA和HA的混合溶液，根據電荷守恒可以知道c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，根據物料守恒可以知道2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，兩式聯立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)；D選項正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．可與Cl-發生氧化還原反應，產物中有Cl2生成；不能用鹽酸酸化，應該用硫酸，A選項錯誤；

B．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑；B選項錯誤；

C．HClO為弱電解質，應寫成化學式，反應的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；C選項錯誤；

D．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；D選項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，注意弱電解質判斷，電荷守恒，原子守恒的分析應用。本題的易錯點是A，注意氯化氫的還原性對實驗的影響。3、A【分析】【詳解】

同分異構體是指分子式相同結構不同的化合物；同素異形體是指同種元素形成的不同單質；同位素是同種元素的不同核素；乙酸和甲酸甲酯分子式均為C2H4O2；但結構不同，所以二者為同分異構體；

答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

-C3H6Cl有-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、-CHClCH2CH3、-CCl(CH3)2、-CH(CH3)CH2Cl這5種結構；-C4H9有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3這4種結構，能用表示的M的同分異構體共有5×4=20種，故選B。5、D【分析】【分析】

氯代烴中的氯原子不是以離子形式存在的；用沉淀法檢驗時要注意先轉為離子。

【詳解】

A.氯代烴中為氯原子；與硝酸銀不反應，不能用于檢驗，A錯誤；

B.NaOH溶液與AgNO3溶液反應生成氫氧化銀；為白色沉淀，不能判斷氯元素存在，B錯誤；

C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化；鹽酸中含有氯離子，干擾實驗結論，C錯誤；

D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液；有氯化銀白色沉淀說明存在氯元素，D正確。

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．甲基環己烷有5種等效氫()；所以一氯代物有5種，故A錯誤；

B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)中氫元素的質量分數相同；甲苯和甘油二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的，故B正確；

C．油脂不屬于高分子化合物；故C錯誤；

D．乙烯和溴發生加成反應使溴水退色；苯萃取溴水中的溴，使溴水退色，褪色原理不同，故D錯誤；

選B。7、B【分析】【詳解】

A．同位素示蹤法是科學家經常使用的研究化學反應歷程的手段之一；故A正確；

B．催化劑只改變化學反應的速率；而不能改變化學反應的自發性，故B錯誤；

C．在溶液中；當反應物或生成物本身有較明顯顏色時，可以利用物質的顏色變化和濃度變化間的比例關系來測量反應速率，故C正確；

D．該反應是氣體體積不變的反應，達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【詳解】

A.pH=5.3時，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3；A正確；

B.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，所以有關系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，鹽電離產生的離子濃度大于弱電解質電離產生的離子濃度，所以溶液中離子濃度關系為：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B錯誤；

C.由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0；故B點對應的NaOH溶液的體積小于10mL，C錯誤；

D.A-的水解常數Kh隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小；D正確；

故合理選項是AD。9、BC【分析】【詳解】

A.碳酸鈣是強電解質；不拆是因為碳酸鈣為難溶物，故A錯誤；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以無論二氧化碳少量還是過量，都生成碳酸氫根，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正確；

C.NaHSO3的水解方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-；題目所給為電離方程式，故C正確；

D.等物質的量的FeBr2和Cl2反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；題目所給方程式正確，故D錯誤；

故答案為BC。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該雙環烯酯的水解產物中都含有碳碳雙鍵；都能使溴水褪色，A正確；

B．碳碳雙鍵能與H2發生加成反應，而酯基與H2不能發生加成反應，所以1mol該雙環烯酯能與2molH2發生加成反應；B不正確；

C．分子中不存在苯環；從碳碳雙鍵出發，共平面的原子至少有6個，但分子中分別與碳碳雙鍵共平面的原子不一定共平面，C不正確；

D．分子加氫后，兩邊環分別有4種一氯代物，-CH2-上還有1種一氯代物；一氯代物共有9種，D正確；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；有機物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反應，A錯誤；

B．由題干有機物的結構鍵線式可知，結構中N原子價層電子對數為3，其余N的價層電子對數為4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3；B正確；

C．虛線框內中五元環中3個C均為四面體結構；所有碳；氧原子不在同一平面內，C正確；

D．能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵；碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發生加成反應，酰胺鍵與氫氣不反應，D錯誤；

故答案為：AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚與足量的NaOH溶液反應生成苯酚鈉溶于水中；甲苯不與NaOH溶液反應且不溶于水，溶液會分層，再用分液操作分離出甲苯，故A實驗設計可靠；

B．將淀粉與稀H2SO4混合加熱反應后的混合物溶液顯酸性；用銀氨溶液檢驗淀粉水解產物為葡萄糖的反應應在堿性條件下進行，應該向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉中和至堿性后，再加入銀氨溶液檢驗葡萄糖，故B實驗設計不可靠；

C．實驗室制硝基苯時；濃硝酸和濃硫酸混合會放出大量的熱，配置一定比例濃硝酸與濃硫酸的混合物并冷卻至室溫，再向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震蕩，混合均勻，在50～60℃的水浴中加熱，故C實驗設計可靠；

D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有乙醇蒸汽；二氧化硫等還原性氣體；均可與溴發生氧化還原反應，使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D實驗設計不可靠；

答案選AC。13、AC【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，發生反應ⅰ的操作為先打開K1、K3，讓稀硫酸與鐵屑反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排盡裝置中的空氣，一段時間后關閉K3，燒杯中生成的氫氣使裝置中壓強增大，再打開K2、K4；反應生成的硫酸亞鐵溶液被壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸；氫氧化鈉溶液水浴加熱發生反應ⅰ制得甘氨酸亞鐵，三頸燒瓶中檸檬酸的作用是防止亞鐵離子被氧化；反應結束后向反應混合液中加入乙醇，使甘氨酸亞鐵轉化為沉淀，過濾、洗滌得到粗產品。

【詳解】

A．由分析可知；實驗時加入檸檬酸的作用是防止亞鐵離子被氧化，故A錯誤；

B．由分析可知，發生反應ⅰ的操作：先打開K1、K3讓氫氣趕走容器中的氧氣，一段時間后關閉K3，再打開K2、K4；故B正確；

C．由分析可知；反應結束后向反應混合液中加入乙醇，使甘氨酸亞鐵轉化為沉淀，過濾；洗滌得到粗產品，故C錯誤；

D．由題給信息可知；甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以洗滌甘氨酸亞鐵粗產品最好選擇乙醇，故D正確；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由X與Y的結構可知；X與Y直接相連構成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，A項正確；

B．聚合物P為聚酯；由題意可知該反應不僅生成了高分子P，還有小分子水生成，所以合成P的反應為縮聚反應，B項錯誤；

C．油脂為高級脂肪酸甘油酯；則水解可生成甘油，C項正確；

D．鄰苯二甲酸和乙二醇在發生縮聚反應生成直鏈結構的高分子；不能形成類似聚合物P的交聯結構，D項錯誤；

答案選AC。16、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發生還原反應，則右側電極上V3+轉化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發生還原反應，充電時，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陰極電極反應為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側為正極，正極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側為負極：負極反應為：V2+-e－=V3+；據此分析解答。

【詳解】

A．質子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發生反應；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發生還原反應，電極反應為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據分析，充電時，右側為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側，故C正確；

D．根據分析，放電時，正極的電極反應為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①銅是金屬單質；含有自由電子，能導電，不是電解質；

②干冰；不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質；

③鹽酸是混合物；含有自由移動的離子，能導電，不是電解質；

④液態醋酸不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是電解質；

⑤蔗糖不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是非電解質；

⑥NaHSO4固體不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是電解質；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物；含有自由移動的離子，能導電，不是電解質；

⑧熔融的NaCl含有自由移動的離子；能導電，屬于電解質；

⑨CuSO4·5H2O晶體是鹽；水溶液中能導電，屬于電解質；

能導電的物質是：①③⑦⑧屬于電解質的是：④⑥⑧⑨；

故答案為：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；

（2）NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCONaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成水和碳酸鈉，離子方程式為：HCO+OH-=H2O+CO

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時鋇離子和硫酸根的系數比為1:1，化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后繼續滴加NaHSO?溶液時，硫酸鈉電離出的氫離子繼續和氫氧根反應，離子方程式為：H++OH-=H2O。【解析】①③⑦⑧④⑥⑧⑨NaHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O18、略

【分析】【分析】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在；是鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬。

(2)根據金屬性強弱進行比較分析。

(3)氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱；鎂離子先和氨水反應。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應得到氮化鋁(AlN)、N2；NaCl。

(5)①酸溶過程中發生的非氧化還原反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；②根據B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時；和化合價分析；③結合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應方程式。

【詳解】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3；鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化。

(2)a．金屬導電性與金屬性強弱無關。故a不符合題意；b．金屬與鹽酸反應速率越快，金屬性越強，故b符合題意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液，前者生成氫氧化鋁，后者生成氫氧化鎂，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，說明氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂堿性弱，金屬性鎂比鋁強，故c符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)由于氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，則鎂離子先反應，因此要使Mg2+、A13+同時生成沉淀，則應AlCl3和MgCl2的混合溶液同時加入到過量的氨水中反應；故答案為：a。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2、NaCl，其反應化學方程式為故答案為：

(5)①酸溶過程中發生的非氧化還原反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，則得到分子式為[Al2(OH)4Clb]m，再根據化合價(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案為：2。

③將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，結合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案為：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+。

【點睛】

同時得到兩種沉淀，一般應該是兩種金屬陽離子加入到氨水中反應；書寫復雜離子方程式時要根據質量守恒和電荷守恒來進行分析。【解析】4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化bcaAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+19、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)①有元素化合價變化；屬于氧化還原反應；②屬于氧化還原反應；③沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應；④屬于氧化還原反應；⑤屬于氧化還原反應；⑥屬于氧化還原反應，所以不屬于氧化還原反應的有③，故答案為：③；

(2)①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④；水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②，故答案為：①④；⑥；⑤；②；

(3)氧化還原反應的實質是電子得失或公用電子對的偏移；C正確，故答案為：C；

(Ⅱ)①過量的二氧化碳和石灰水反應生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+OH-=HCO故答案為：CO2+OH-=HCO

②氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧氣在催化劑存在下反應生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

②漂白液的主要成分為次氯酸鈉，由氯氣和氫氧化鈉反應生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③銅片與稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】③①④⑥⑤②CCO2+OH-=HCOAl3++4OH-=AlO+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同系物：結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，則環己烷（C6H12）與環辛烷（C8H16）均為環烷烴，分子組成上相差2個CH2；互為同系物；

同分異構體：分子式相同，結構不同的化合物，則苯與棱晶烷（分子式均為C6H6），環辛四烯與立方烷（分子式均為C8H8）互為同分異構體；故互為同系物的有環己烷和環辛烷；

互為同分異構體的有苯和棱晶烷；環辛四烯和立方烷；

(2)由正四面體烷的結構可知分子中有4個碳原子和4個氫原子，分子式為C4H4；正四面體烷完全對稱，只有一種氫原子，一氯代物只有1種，一氯代物中氫原子也只有1種，所以故二氯代物只有1種；金剛烷分子中有兩種氫原子，一種是次甲基氫，一種亞甲基氫，所以其一氯代物有2種；

(3)將有機物進行編號主鏈上有6個碳原子，系統命名為2-甲基-2，4-己二烯。

【點睛】

一氯代物就是等效氫的個數；二氯代物就是利用等效氫和排列組合來考慮：

①先確定一氯代物；

②再在一氯代物的基礎上再連一個氯，利用排列組合進行分析，要仔細分析前面出現的，防止重復。【解析】環己烷環辛烷苯棱晶烷環辛四烯立方烷122-甲基-2，4-己二烯21、略

【分析】【詳解】

由題中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發生加成反應生成和溴單質發生加成反應生成發生水解反應生成【解析】22、略

【分析】【詳解】

從反應可以看出，生成物中氣體分子數大于反應物中氣體分子數，減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向，即正反應方向移動。由于和的相對分子質量相同，故它們的平均相對分子質量不變，即平衡混合氣體的平均相對分子質量在平衡移動時不發生改變。從圖中可以看出，時刻v(逆)＞v(正)；說明平衡逆向移動；新平衡在原平衡的上方，說明是增大某條件。綜合這兩點，再結合反應方程式，從濃度；壓強、溫度三個方面進行分析，可確定改變條件是增大壓強或升高溫度。

【點睛】

如果我們忽視N2、CO的相對分子質量的大小關系，而是利用氣體的總質量除以氣體的總物質的量=氣體的平均相對分子質量，很容易得出錯誤的結論，【解析】正反應否和的相對分子質量相同，故它們的平均相對分子質量不變增大壓強或升高溫度四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。24、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。五、結構與性質(共2題，共14分)26、略

【分析】【詳解】

甲中原子個數=1+8×=2，乙中原子個數=8×+6×=4，丙中原子個數=12×+2×+3=6；所以金屬原子個數比為2：4：6=1：2：3。

點睛：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵。利用均攤法計算晶胞中原子個數，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有丙圖中頂點上的原子被6個晶胞占有。【解析】1∶2∶327、略

【分析】【分析】

A為丙烯，則A為CH2=CH-CH3，B中只有一個Cl原子，則A→B為氯氣的取代反應，B為CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子數目可知為加成反應，C為OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再發生已知信息得到環化物；

【詳解】

(1)A為丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能團是碳碳雙鍵；

(2)B中只有一個Cl原子；則A→B為氯氣的取代反應，反應類型是取代反應；

(3)①由分析可知，C的另一個結構是

②為的主要產物的原因是B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液會發生鹵代烴的水解反應，造成環氧氯丙烷的產率減小，反應的化學方程式為：

(5)的不飽和度為2；

①含有雜化的碳原子，說明含有4條鍵，結構為或-C≡，由于只有3個C原子，則該分子應為CH≡C-CH3；名稱是丙炔；

②無雜化的碳原子，則該分子應為CH2=C=CH2，碳原子的雜化類型是sp、sp2；該分子中，4個氫原子不在同一個平面內，原因是中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵。【解析】碳碳雙鍵取代B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵六、原理綜合題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Ni元素原子核外電子數為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；3d能級上的未成對電子數為2。

（2）①SO42-中S原子的孤電子對數==0；價層電子對數=4+0=4，離子空間構型為正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對；二者之間形成配位鍵。

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強，增大了物質的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數目為4，氮原子采取sp3雜化。

（3）單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩定狀態；再失去第二個電子更難，而鎳失去的是4s軌道的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。

（4）①晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數目為8×=1，Cu原子數目=6×=3；故Cu與Ni原子數目之比為3：1。

②屬于面心立方密堆積，晶胞質量質量為g，根據m=ρV可有：g=dg?cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=【解析】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子3:129、略

【分析】【詳解】

分析：（1）甲同學：鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2＋，除發生反應Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑外；其他可能反應為氧化鐵和酸反應生成鐵離子，鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子；乙同學：銅和稀硫酸不反應，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，用導線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應為氫離子得到電子生成氫氣；（2）外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向，從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；（3）氧化還原反應中得失電子守恒來計算；（4）溶度積常數以及水的離子積常數來進行計算；

詳解：（1）甲同學：鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液，故檢驗溶液中是否含有Fe3＋試劑選B，用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2＋，除發生反應Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑外，氧化鐵和酸反應生成鐵離子，鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，乙同學：銅和稀硫酸不反應，銅片上無氣體生成，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，用導線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應為氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為：2H＋+2e－═H2↑；（2）c（H＋）增大，平衡2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色；（3）根據電子得失守恒：n（Cr2O72－）×6=n（FeSO4·7H2O）×1，n（FeSO4·7H2O）=1mol×6/1=6mol，(4)當c（Cr3＋）=10-5mol·L－1時，溶液的c（OH－）=mol·L－1，c（H＋）═10-14/10-9=10-5mol·L－1，pH=5，即要使c（Cr3＋）降至10-5mol·L－1；溶液的pH應調至5。

點睛：本題主要考查了鉻及其化合物的性質、氧化還原反應、沉淀溶解平衡和電化學知識等內容，解題關鍵：抓住題目信息．難點（4）：根據溶解平衡Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq），寫出Ksp的表達式，代入計算。【解析】BFe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+沒有2H++2e-═H2↑橙6530、略

【分析】A為烯烴，分子式為C3H6，則A為CH3CH=CH2，A與氯氣發生取代反應生成B為ClCH2CH=CH2；ClCH2CH=CH2與過氧化物反應生成C為在氫氧化鈉的水溶液中