北京市2023年高考化學模擬題匯編-06鈉、鋁、銅及其化合

物

一、單選題

1.（2023?北京東城?統考一模）依據下列實驗現象推測，其反應原理不涉或氧化還原反

應的是

A.K2CO3溶液和NWCl溶液混合，產生刺激性氣味

B.把鈉放入CUSO4溶液中，有藍色沉淀生成

C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的PH降低

2.（2023.北京西城.統考一模）下列解釋事實的化學用語不正碰的是

Δ

A.C和濃H2SO4反應：C+2H2SO4（濃）=CO2T+2SO2T+2H2O

催化劑

B.NH3的催化氧化反應：4NH3+5θ24NO+6H2O

Δ

C.工業冶煉Al的反應：2AlCb（熔融）-2A1+3C12↑

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液反應：HCO；+Ca+OH=CaCO3；+H2O

3.（2023?北京豐臺?統考一模）下列用途與所述的化學知識沒有關聯的是

選項用途化學知識

A用小蘇打作發泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應

B電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕犧牲陽極（原電池的負極反應物）保護法

C用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強氧化性

D用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑Na2O2能與H2O和CO2反應

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預測）根據下列實驗現象能得出相應結論的是

實驗現象結論

向2mL0.1mol?L的FeCI3溶溶液黃色逐漸消失，KSCN過少，因此溶液

A.

加溶液顏色不顏色不變

液中加足量鐵粉，振蕩，加IKSCN

滴KSCN變

生成的1,2-二溪乙烷無

B.將乙烯通入溟的四氯化碳溶液溶液變為無色

色、可溶于四氯化碳

C.氨水中滴加酚j?溶液溶液變紅NH3問0是弱堿

集氣瓶中產生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅CO?既不做氧化劑也不

D.煙，瓶內有黑色顆粒

速伸入集滿CO2的集氣瓶做還原劑

產生

A.AB.BC.CD.D

5.（2023?北京平谷?統考模擬預測）化學與科學、技術、社會與環境發展息息相關。下

列說法錯誤的是

A.神舟十三號載人飛船使用的高強度材料碳纖維屬于新型有機高分子材料

B.中國科學家實現了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和又可助力太空探索

C.“世界銅像之王"三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發生了吸氧腐蝕

D.北京冬奧會火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應讓火焰可視化

6.（2023.北京房山.統考一模）下列關于物質保存的解釋，反應方程式不正頤的是

A.FeSO&溶液中放入鐵粉：2Fe"+Fe=3Fe”

光昭

B.濃硝酸保存于棕色試劑瓶：4HN0li（^）-4N02↑+O2↑+2H2O

△

C.氮肥NH4HCO3保存于陰涼處：NH4HCO3—NH3↑+CO2↑+H2O

D.金屬鈉保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H,↑

7.（2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預測）下列說法正確的是

A.Sio2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B?水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1molNE中含有共用電子對數為4NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）

8.（2023?北京平谷?統考模擬預測）根據侯氏制堿原理制備少量NaHCo3的實驗，經過

制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原

試卷第2頁，共8頁

理能達到實驗目的的是

9.(2023?北京西城?北師大實驗中學校考模擬預測)下列物質用途或變化過程與氧化還

原反應無去的是

A.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

B.明帆用作水處理劑

C.將SO?通入到Ba(NO31溶液中，生成白色沉淀

D.銅絲加熱后，伸入無水乙醇中

10.(2023?北京朝陽?北京八十中校考模擬預測)下列能說明金屬性Mg>Al的是

①表面積相同的金屬與鹽酸反應的劇烈程度Mg>Al

②Mg(OH)2不溶于NaoH,AI(OH)3溶于NaOH

③等濃度的Mg(No3)2和AI(NO3)3溶液的PH前者大

④電負性MgVAl

⑤第一電離能Mg>Al

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④⑤

11?(2023?北京朝陽?北京八十中校考模擬預測)某小組用如圖裝置探究鋁片與酸堿的反

應，實驗如下：

打磨過的鋁片

lmol∕LA溶液

①A為鹽酸時，1分鐘后有大量氣泡產生

②A為NaoH時，20秒后有大量氣泡產生

③A為硫酸時，3分鐘后有極少量氣泡產生，滴加ImLCUS04溶液，立即產生大量氣泡,

Al表面有少量紅色固體。下列說法正確的是

A.對比①②說明氧化性NaOH>HCl

B.對比①③說明Cr對鋁表面的氧化膜破壞能力強

C.對比①②③說明Al在不同的環境中還原性不同

D.③中實驗說明Al與Cu2+反應劇烈放熱

12.（2023?北京西城?北京四中校考模擬預測）下列物質的應用中，利用了氧化還原反應

的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SCh

B.用明研［KAl（SO4）2?i2H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

13.（2023?北京朝陽?統考一模）下列關于銅腐蝕的說法及方程式書寫正確的是

A.銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）,CO3

2+

B.銅在NH3環境中被腐蝕：2Cu+O2+2NH3?H2O=2Cu+2NH3+4OH

C.HNO3濃度越大，腐蝕反應3Cu+8HNO3=3Cu（NθJ2+2NθTMH2O速率越大

2+

D.利用FeCl3對銅的腐蝕制作印刷線路板：3Cu+2Fe"=2Fe+3Cu

14.（2023?北京西城?北京四中校考模擬預測）10℃時，分別向4支小試管中滴加8滴

ImOI/LCuSCU溶液，再分別向其中滴加2mol∕LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實驗數據及

現象如下表：

試管編號I234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍色藍色

酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色

取淺綠色沉淀用蒸儲水反復洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產生

大量白色沉淀。取藍色沉淀重復上述實驗，無白色沉淀。經檢驗，試管3、4中黑色沉

淀中含有CUO。

下列說法不無獺的是A.由實驗現象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅

試卷第4頁，共8頁

B.CUSO4溶液與NaoH溶液反應時，其相對量不同可以得到不同的產物

Δ

C.試管3、4中的固體在加熱過程中發生了反應：Cu(OH)2=CU0+H20

D.取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會變黑

二、實驗題

15?(2023?北京平谷?統考模擬預測)工業上可用過氧化氫為氧化劑浸取廢舊線路板中的

銅，某興趣小組采取不同方案進行實驗并研究可行性。

方案1

實驗裝置加入液體試劑反應現象

IOmL30%H202開始無明顯現象，靜置10小時后，溶液變為淺藍色，

溶液（PH約為4）銅片上有少量藍色沉淀，之后不再有明顯變化

一銅片

(1)實驗結果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應，其電極反應式可表示為

i.還原反應H2O2+2H"+2e-=2H,O

ii.氧化反應_____

(2)根據電極反應式，有同學設想可以通過以下方式加快反應。

i.增大C(H)增強HQ的氧化性

ii?降低,增強CU的還原性

(3)以此為依據設計了方案2與方案3

編

加入液體試劑反應現象

號

方10mL30%凡。2溶液開始產生少量氣泡，溶液變為藍色，片刻后，反應越來

案和2mL5mol∕LHjS04越劇烈，甚至形成大量泡沫涌出(經檢測，生成氣體可使

2帶火星木條復燃)，反應后剩余銅片表面光亮

溶液

方IOmL30%耳。2溶液生成較多氣泡，溶液變為深藍色。一段時間后，反應逐

案和2mL5mol∕L氨水漸變慢，此時銅片上覆蓋少量藍色沉淀物。

3

方案2與方案3均在一定程度上加快了反應。

①方案2中，生成氣體明顯更劇烈的原因是。

②方案3中發生主要反應的離子方程式為。

③試評價方案2在回收銅過程的優缺點o

(4)方案3中生成沉淀會降低銅的回收率并會阻礙反應進行,進一步改進方案獲得了良好

效果。

編號加入液體試劑反應現象

IOmL30%凡。2溶液

方案2mL5mol∕L氨水生成較多氣泡，溶液變為深藍色。反應后銅片變薄且

4同時加入少量固體表面光亮。

NH4Cl

試分析NHfl的作用。

(5)小組同學通過進一步探究發現，含有［Cu(NH3)4『和氨水的混合溶液能繼續浸取單

質銅。資料：Cu*在水溶液中不穩定，CU⑴在溶液中能以［Cu(NHjJ等形式穩定存在。

①用離子方程式表示上述反應原理。

②通常條件下，含CtP+的溶液不能與CU發生反應，請從氧化還原角度分析此反應能夠

發生的原因。

16.(2023?北京順義?一模)某化學小組探究銅和稀硝酸的反應：

資料1銅與濃度低于l?5mol?LjHNθ3反應很慢，且放熱極少。

(1)實驗預測

①銅與稀HNo3反應的離子方程式為0

②小組同學預測銅與稀HNc)3的反應速率應逐漸減慢，其理論依據是。

(2)實驗實施

實驗I：銅絲與1.35moI?L∕HNθ3反應。

試卷第6頁，共8頁

實驗裝置實驗操作實驗現象

反應較慢階段A：反應前

90min幾乎沒有現象，

在潔凈的注射器中裝入已活化銅絲

90min左右才有很少氣

J

2.3g,再用注射器抽取

泡產生（該氣體遇空氣變

1.35mol?L^'HNO25ml同時排盡注射

.3成紅棕色），溶液為淺藍

≈≡

4器中的空氣，關閉注射器止水開關，色；反應較快階段B：之

ri

I

以保證銅絲與稀HNo3反應體系處于后溶液逐漸變為綠色；最

后階段C：在反應結束前

無氧環境中。

15min左右時，體系溶液

為深藍色。

實驗II：探究Cu與稀HNO3在無氧環境下反應所得溶液顯綠色的原因:

操實驗現象

作及

取不同階段的溶液進

現象

行實驗操作

階段A溶液階段B溶液階段C溶液

實驗

序號

褪色，滴10滴

滴加oO∣酸性

SlmOl?L褪色，滴6滴褪色，但滴20滴

1后溶液不再褪

KMno4溶液后溶液不褪色后溶液仍然褪色

色

2滴加3%AgNo3溶液無明顯現象少量淡黃色沉淀較多黃色沉淀

3滴加稀HA。,溶液無明顯現象變藍色無明顯現象

資料2：

i.上述溶液中均不存在-3價的氮；AgNO2為淡黃色沉淀。

ii.HNC>2是一種弱酸,HNO2.?H*+NOj；CU"+xNO?=Cu（NθJ*"（綠色）

①通過上述實驗，證明銅與稀HNC）3反應過程中可能有HNo2生成，理由是

②分析階段B溶液呈綠色的原因。

③從平衡角度分析實驗H中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍的原因

④寫出銅和稀HNO3反應的生成HNO2的化學方程式_______

（3）繼續探究:

探究銅和稀HNo3反應速率變化的原因：小組同學依據實驗I的數據，畫出銅和稀硝酸

氣體總體積（Q-反應時間（。變化曲線圖

甲同學提出，銅與稀硝酸反應，反應開始較慢（階段A）,后較快（階段B）,可能是因為

反應生成的產物HNO2有催化作用，并通過實驗證明了自己的猜想：甲同學設計的實驗

方案為.

（4）反思總結：通過上述實驗探究過程，銅和l?35mol?LTHNθ3的反應實際過程可能為

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.K2CO3水解生成的OH和NH4Cl電離產生的NH：反應產生刺激性氣味氣體NH3,

沒有化合價變化，不是氧化還原反應，A正確；

B.把鈉放入CUSO4溶液中，鈉與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價變化，是

氧化還原反應，B錯誤；

C.向酸性KMno4溶液中加入H2O2,生成水和氧氣，有化合價變化，是氧化還原反應，C

錯誤；

D.氯水在光照條件下放置一段時間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價變化，是

氧化還原反應，D錯誤；

故答案為：A0

2.C

【詳解】A.C和濃H2SO4在加熱條件下反應生成Co2、SCh和水：

Δ

C+2H2SO4(濃)=CO2T+2SO2T+2H2O,A正確；

B.在催化劑、加熱條件下，NH3發生催化氧化反應生成NO和水：

催化劑

4NH+5O4NO+6HO,B正確；

32Δ2

C.AlCI3為共價化合物，熔融時不導電，所以工業上冶煉Al的反應，是電解熔融的ALCh:

_電解

2AhCh(熔融)=4A1+3O2↑,C不正確；

冰晶石

D.Ca(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應，由于Ca(OH)2過量，所以溶液中不可能有CO；

剩余：HCO；+Ca2++OH=CaCθ3i+H2θ,D正確；

故選C。

3.A

【詳解】A.NaHCo3俗稱小蘇打，該物質不穩定，受熱分解產生CCh氣體，可以使面團松

軟，因此可用小蘇打作發泡劑烘焙面包，但其成分不是Na2CO3,A錯誤；

B-由于金屬活動性Mg>Fe,所以電熱水器當用鎂棒作電極時，首先發生氧化反應的是Mg,

而不是Fe,因此就可以防止內膽被腐蝕，B正確；

C.84消毒液有效成分是NaCI0,該物質具有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質發生變

答案第1頁，共8頁

性而失去其破壞作用，故用84消毒液對圖書館桌椅消毒，C正確；

D.由于Na2O2能與H2O和CCh反應產生02來幫助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具

中的制氧劑，D正確；

故合理選項是A0

4.B

【詳解】A.FeCI3與鐵粉發生反應2FeCh+Fe=3FeC[鐵粉足量溶液中溶質只有FeClz遇

KSCN不變色，與KSCN的量多少無關，故A錯誤；

B.乙烯能與漠發生加成反應生成1,2-二溟乙烷，根據溶液變為無色可推斷生成的1,2-

二漠乙烷無色、可溶于四氯化碳，故B正確；

C.氨水中滴加酚獻溶液變紅，只能說明溶液顯堿性，不能說明NH/HzO是弱堿，故C錯

誤；

D.瓶內有黑色顆粒產生說明有C單質生成，則CO2做氧化劑，故D錯誤；

故選B。

5.A

【詳解】A.碳纖維的主要成分是碳單質，屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；

B.二氧化碳人工合成淀粉既能減少二氧化碳的排放有利于碳中和又碳中和，又有利于太空

探索時宇航員呼吸產生的二氧化碳轉化為淀粉提供人體所需要的能量，故B正確；

C.深埋于地下的合金生銹是因為在弱酸性條件下發生了吸氧腐蝕，故C正確；

D.冬奧會火炬在出火口格柵噴涂堿金屬是利用了焰色反應讓火焰達到可視化的目的，故D

正確；

故選Ao

6.D

【詳解】A.硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與

鐵反應生成亞鐵離子達到防止硫酸亞鐵被氧化的目的，鐵離子與鐵反應的離子方程式為

2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正確；

B.濃硝酸見光易發生分解反應生成二氧化氮、氧氣和水，為防止濃硝酸見光分解應將濃硝

光昭

酸保存于棕色試劑瓶中，分解的化學方程式為4f≡i（濃）二4叫個+0/+2乩。，故B正

確;

答案第2頁，共8頁

C.碳酸氫錢遇熱易發生分解反應生成氨氣、二氧化碳和水，為防止碳酸氫錢受熱分解應將

△

碳酸氫錢保存于陰涼處，分解的化學方程式為NH4HCOs==NH,T+CO^T+HQ,故C正

確；

D.鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉、與水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氫氣，為防止鈉與

空氣接觸而變質，應將金屬鈉保存于煤油中，鈉在空氣中變質的化學方程式為

4Na+O2=2Na2O^2Na+2H,0=2NaOH+H,↑,故D錯誤；

故選D。

7.C

【詳解】A.二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的

導光性，A項錯誤；

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤;

C.物質只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結合，。；一中的

。是以共價鍵結合，C項正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImoINH3

中含有3M個共用電子對，D項錯誤；

答案選C。

8.C

【詳解】A、氯化鏤受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鍍固體，不能用

加熱氯化鏤固體的方法制備氨氣，錯誤；

B、氣流方向錯，應該從右側導管通入C02氣體，錯誤；

C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；

D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。

答案選C。

9.B

【詳解】A.維生素C具有還原性可以防止FeSO4氧化變質，兩者配合使用效果更佳，A錯

誤；

B.明機水解生成氫氧化鋁可以吸附水中的雜質，可以用作水處理劑與氧化還原無關，B正

確；

答案第3頁，共8頁

C.將so?通入到Ba(NO3)2溶液中，+4價的硫被氧化為+6價生成硫酸鋼沉淀，C錯誤；

D.銅絲加熱后，伸入無水乙醇中會將其氧化為乙醛，D錯誤；

故選Bo

10.B

【詳解】①表面積相同的金屬與鹽酸反應的劇烈程度Mg>Al,說明Mg更活潑，能說明金

屬性Mg>Al,正確；

②Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(OH)3溶于NaOH,說明已經顯示出酸的性質，說明它的堿性

比Mg(C)H)2的堿性弱，進而說明金屬鎂比鋁失電子的能力強，即鎂的金屬性比鋁的金屬性

強，正確；

③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的PH前者大，兩種金屬離子帶電量不同，水解后氫

離子濃度不同，不能說明鎂更活潑，錯誤，

④同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，電負性Mg<Al,鎂

的金屬性更強，正確；

⑤同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態，電子能量最

低，第一電離能Mg>Al,不能說明鎂的金屬性更強，錯誤；

故選①②④，故選B。

H.C

【詳解】A.Al與鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCb+3H2T中HCl為氧化劑，Al與NaOH溶液反應

2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAQ+3H2T中H2O為氧化劑，選項A錯誤；

B.對比①③說明Cl-對鋁表面的氧化膜結合能力強，選項B錯誤；

C.對比①②③說明AI在不同的環境中反應生成AP+,即被氧性的情況不同，則還原性不同,

選項C正確；

D.③中實驗是Al與C/+發生置換反應生成Cu,AI與CU和稀硫酸形成原電池，加快反應

速率，選項D錯誤；

答案選C。

12.D

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的S02時，SCh與氫氧

化鈣反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原

反應，故A不符合題意；

答案第4頁，共8頁

B.用明州[KAI(SO4)2?I2H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，利

用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發生的反應沒有發

生化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故B不符合題意；

C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O),發生的主要反應為：6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2θ,

反應中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；

D.用84消毒液有效成分NaCl0,具有強氧化性，能使蛋白質發生變性從而殺死細菌病毒,

殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應，故D符合題意；

答案選D。

13.A

【詳解】A.銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學方程式為

2Cu+0,+H1O+CO,=CU,(0H),CO3,A正確；

B.CU在NH3環境中被腐蝕，銅充足的情況下發生反應的離子方程式為

+

4CU+8NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)2]+4OH-,銅不足的情況下離子方程式為

2+

2Cu+8NH3+θ2+2H2O=2[Cu(NH3)4]+4OH?,B錯誤；

C.HNo3濃度較大形成濃硝酸時，CU與濃硝酸反應的離子方程式為

Cu+4H÷+2NO,=CU2++2No2T+2H2O,C錯誤;

D.FeCh與Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,D錯誤；

故答案選A。

14.D

【詳解】A.取淺綠色沉淀用蒸播水反復洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCI2溶

液，產生大量白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，則淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅，

故A正確；

B.由實驗數據及現象可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的相對量不同，反應得到沉淀的顏

色不同，說明相對量不同可以得到不同的產物，故B正確；

C.由實驗數據及現象可知，試管3、4中硫酸銅溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化

銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應的化學方程式為

Δ

Cu(OH)2=CUO+H2O,故C正確；

D.由實驗數據及現象可知，向淺綠色沉淀中滴加氫氧化鈉溶液發生的反應為堿式硫酸銅與

氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故D錯誤;

答案第5頁，共8頁

故選D。

15.(l)Cu-2e^=Cu2+

(2)Cu"(銅離子)

⑶生成的Cu"(CUS04)作為催化劑，加快了HQ?分解速

2+

率Cu+H2O2+4NH,-H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H,O優點：產物單一，污染小；缺

點：Hq2大量分解，成本高

(4)NH>0HNH「HQ降低C(OH),避免生成CU(OH)?

2

(5)[Cu(NH1)J*+Cu=2[Cu(NH,)2y加入氨水后，Cd的因為生成配位化合物濃度

變小，使CU的還原能力增強，因此增大了氧化還原反應自發進行的趨勢

【分析】探究影響銅與雙氧水反應的速率的因素。方案2中通過加入稀硫酸增大氫離子濃度,

探究增大c(H'),增強H82的氧化性；方案3通過加入氨水生成[Cu(NHj),『降低CW+濃

度，探究降低Cu?+,增強CU的還原性；方案4通過加NH4Cl固體降低OH-濃度，防止生成

Cu(OH)2,探究對反應速率的影響。

【詳解】(1)實驗結果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應，雙氧水得電子發生還原反應

+

H2O2+2H+2e-=2H2O,CU失電子發生氧化反應生成Ci?+,電極反應為Cu-2e「=Ci?+；

(2)負極發生反應Cu-2e-=Cu",降低Cu”濃度，增強CU的還原性；

(3)①方案2中，Cu”可以催化雙氧水分解放出氧氣，生成的C/*作為催化劑，加快了HQ?

分解速率，所以生成氣體明顯更劇烈。

②方案3中Cu、H2O2、氨水反應溶液變為深藍色，說明生成[CU(NHJ4]",發生主要反應

的離子方程式為0|+應02+4即3凡0=[01(1^3)4『+20口+4凡0；

③方案2在回收銅過程，優點是產物單一，污染小；缺點是H?。