1、愿你如愿，祝你成功 PAGE PAGE 102022 年湖南省湘西州中考化學試卷一、選擇題（共 15 小題，每小題 3 分，滿分 45 分）氫氣的下列性質，屬于化學性質的是（）A無色無味B難溶于水C密度比空氣小D在空氣中可以燃2下列不屬于空氣污染物的是（）APM2.5BN2CSO2DNO2保護環境，人人有責。下列做法有利于環境保護的是（）露天焚燒垃圾大量使用農藥、化肥以使農作物增產C生活垃圾分類投放D工廠廢水直接排入河流如圖所示的化學實驗操作中，正確的是（）聞氣體氣味B 取用塊狀固體C 滴加液體D稀釋濃硫酸某同學給實驗室制作的試劑瓶標簽如下，其中錯誤的是（）BC D 分類是學習化學的基本方法之

2、一。下列物質屬于氧化物的是（）AFe3O4BO3CHClODNaHCO3已知含硫化合物之間存在如下轉化關系：H2S+H2SO4（濃） S+SO2+2H2O， 所含硫元素化合價最高的是（）AH2SBH2SO4CSDSO2“佩香囊，迎端午”，人們能聞到香囊發出的香味，主要是因為（）A分子是不斷運動的B分子之間有間隔C分子是很小的D分子是由原子構成的復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分更高。下列屬于復合肥料的是（）ANH4lBKlCa（HO）2D（NH4HO4 1“油、鹽、醬、醋、糖”是家庭常用的廚房用品，其中與水混合不能形成溶液的是（A植物油B食鹽C米醋D白

3、砂現代社會對能源的需求越來越大，下列說法不正確的是（）物質燃燒過程中既有物質變化又伴隨著能量變化可燃冰的大量發現表明化石燃料是一種取之不盡、用之不竭的能源C車用乙醇汽油可在一定程度上減少汽車尾氣的污染人們正在利用和開發的新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能和核能等12化學與生活息息相關，下列描述錯誤的是（）食用蔬菜可補充維生素炒菜時使用鐵強化醬油可預防貧血C甲醛溶液可大量用于海鮮的防腐D中學生正處在身體發育期，要均衡營養食才有利于身體健康13推理是化學思維的一種方式，下列推理正確的是（）A單質只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質 B置換反應中有單質生成，則有單質生成的化

4、學反應一定是置換反應C酸中都含有氫元素，則含有氫元素的化合物都是酸D有機化合物都含有碳元素，則含有碳元素的化合物都是有機化合物2A+B22C B2B的相對原子質量為16，則A的相對分子質量是（）A26B28C30D32（） 通過實驗、，能驗證金屬活動性：FeCu通過實驗、，能驗證金屬活動性：FeCuAg C實驗XCu，YFeSO4，能驗證金屬活動性：FeCuD實驗中 X 為 Cu，Y 為 AgNO3，能驗證金屬活動性：CuAg二、填空題（每空 2 分，共 30 分把答案填寫在答題卡上相座題號的空格上)用化學符號或化學符號中數字的意義填空。（1）2個碳原子 ；（2）1個鈉離子 ；（3）SO3中“

5、3”的意義是 。硒是人體所需的微量元素，湘西地區土壤中硒的含量較高。據圖回答：硒元素的相對原子質量是 ；圖 D 表示的微粒在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子；A、B、C、D中表示金屬元素的是 （填序號。M、N、P三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：溶解度隨溫度的升高而減小的物質是 ；t2時三種物質的溶解度大小關系是 ；t1時把40g物質M投入80g水中充分攪拌后得到的溶液是 （“飽和或“不飽和”）溶液。按要求填空。植樹造林，提高綠化面積可降低 （填“溫室效應”或“白色污染”）；自來水廠可用 （填“藍礬”或“明礬”）溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降以達到凈水的目

6、的；“微塑料”指的是直徑小于 5毫米的塑料碎片或顆粒，被形象地稱為“海洋中的M2.5微塑料屬于 （填“有機合成”或“金屬”）材料。如圖表示某元素的化合價與物質類別的關系，通常稱之為“價類圖”“”表示物質之間可以轉化，甲、乙是初中化學常見物質。填空：乙的化學式是 ；甲的用途有 （任寫一種）；上述轉化中不涉及的基本反應類型是 。三、簡答題（每小題 3 分，共 6 分。請將答案填寫在答題卡上相應題號的欄目內）金屬在生活中隨處可見，合金是用途廣泛的金屬材料。請回答下列問題：(1)“一元硬幣的材質為鋼芯鍍鎳內芯是不銹（屬于鐵合金合金屬于 （“純凈物”或“混合物”）(2)制造硬幣時，選擇合金材料需要考慮哪

7、些因素？（任答一點）(3)金屬礦物的儲量有限且不能再生，保護金屬資源的措施有哪些？任答一點）詩人陸游的筆記中記載的省油燈如圖所示，省油燈用棉線做炷（燈芯），上層盞盛油，下層盞盛水。請回答下列問題：省油燈燃燒需滿足哪些條件？如不慎將燃著的油燈碰倒并導致桌面起火，你該如何處理？四、實驗與探究題（本大題共 2 小題，除標注外，每空 2 分，共 14 分）圖中的名稱是 。實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可以選擇 （用AF填空）作為發生裝置。該裝置還可以用于制取二氧化碳氣體，寫出實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的化學方程式： 。制取得到的 CO2 氣體中往往含有 HCl 雜質可以選用裝置 F 除去

8、， 除雜時氣體應從（填“a”或“b）端通入。以上裝置中可同時用于實驗室收集O2和CO2的是 （AF填空。體積的。空氣是工業上大量制取氧氣的廉價、易得的原料。已知N2的沸點是196，O2 的沸點是183工業上在低溫加壓下先使空氣液化然后蒸發則O2為 （“先”或“后”）蒸發出來的氣體。魚塘缺氧會導致魚類死亡，養魚人可向魚塘中投入過氧化鈣（CaO2）以改善水質，但過氧化鈣投入不能過量，請你運用化學知識對畫線部分的文字進行解釋： 。愿你如愿，祝你成功 PAGE 16常溫下已知飽和溶液的pH約為12魚塘水體的pH值在6.58.5之間養魚比較合適如果pH過高或過低都會對魚兒的健康不利請設計一種實驗方案判斷

9、過氧化鈣的用量是否合適： 。五、計算題100gKOH7.3%pH （說明：KC 溶液呈中性）恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為 g。KOH溶液中溶質的質量分數是多少？（0.1%，3分）尖子生整理的初三化學筆記學習化學要細心，對于任何一個細節乃至一個標點符號都不能搞錯。以下是一個初三尖子生整理的化學筆記，給大家發出來，希望對大家有所幫助！第一部分1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、

10、加熱、高溫。5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫。(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類

11、：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。16、與銅元素有關

12、的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。17、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。20、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。第二部分1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O

13、2=點燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O214、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215、電解水：2H2O=通電

14、=2H2+O216、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO217、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO218、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H220、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2第三部分1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2(淡藍色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅

15、磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質) 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并

16、且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O(H2CO3+ 2NaOH = Na2CO3+ 2H2O)SO2+ 2KOH = K2SO3+ H2OH2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2OSO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO2+ H20 = H2CO3SO2+ H2O = H2SO3SO3 + H2O = H

17、2SO4N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2+ H2OCa(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱

18、會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2= MgO + H2OCu(OH)2= CuO + H2O2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。7、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗