1、 高一化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第卷（選擇題 共48分）一、單項(xiàng)選擇題：(本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是 A燒杯 B燒瓶 C蒸發(fā)皿 D量筒2.下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol Xk b 1.C omBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定量任何氣體的體積均約為22.4L3分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究

2、的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是AH2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D氧氣、氯氣、鐵單質(zhì)都是常用氧化劑4.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和5.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6.在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的無色透明溶液是AFe3+、K+、Cl、NO3 BBa2+、Cl、NH4+、HCO3CAg+、Na+、NO3、Cl DAl3+、SO42、Cl、Na+7日常

3、生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B充有氫氣的氣球遇明火爆炸C鐵制菜刀生銹D銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2 (OH)2CO3高溫高溫8鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO，TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti；下列敘述正確的是A反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)是置換反應(yīng) C反應(yīng)中TiO2是氧化劑 D反應(yīng)中金屬鎂是氧化劑二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)9對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的

4、是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，48g的O3含有的氧原子數(shù)為3NAB.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA 新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

5、書寫正確的是A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+ H+ = CO2+ H2OB鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag C往氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)3D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4+ H2O12.離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是A少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可直接用大量的濃NaOH溶液沖洗，再涂上小蘇打B取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D

6、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品14.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子 D由已知信息可得： 第卷（非選擇題 共52分）三本題包括1小題，共10分。15.（10分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)有以下步驟： 計(jì)算所用濃硫酸的體積 稀釋 量取一定體積的濃硫酸 定容、搖勻轉(zhuǎn)移、洗滌 回答下列問題(1)上述步驟的正確順序是 _ ；(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有_ ；（3）本實(shí)驗(yàn)所需濃

7、硫酸的體積是_ ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。(用序號(hào)表示)（從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（4）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） _ ；若沒有進(jìn)行操作步驟，會(huì) _（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；（5）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何操作？ _ 四本題包括3小題，共30分。W wW.x kB 1.c Om16.（10分）.已知：實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是將生石灰加入濃氫氧化鈉溶液中，再強(qiáng)熱蒸干）等。

8、食品所用的干燥劑有：生石灰干燥劑、硅膠干燥劑（主要成分是二氧化硅）等。濃硫酸所屬的物質(zhì)類型是 。（填序號(hào)）非金屬氧化物 化合物 酸 混合物堿石灰為什么可以用作干燥劑？ _ 。（答2點(diǎn)理由）用生石灰干燥劑的食品包裝袋上應(yīng)該標(biāo)示的是 _ 。（填序號(hào)）請(qǐng)勿食用 可以食用 生產(chǎn)日期 含生石灰 如果不小心進(jìn)入眼睛內(nèi)，請(qǐng)迅速用水沖洗或找醫(yī)生.鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在反應(yīng)中分別起何種作用：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 _ ；電解NaOH + HCl = NaCl + H2O ；2HCl = H2+ Cl2 ；MnO2+4HCl=M

9、nCl2+Cl2+2H2O _ 。17.(10分)用離子方程式表示下列反應(yīng)（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） _ ；（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和濃鹽酸制CO2 _ ； (3)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 _ ； （4）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至鋇離子恰好完全沉淀時(shí),此時(shí)離子方程式為: _ ；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液此時(shí)的離子方程式為 。 18.（10分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4；3.01×1023個(gè)HCl分子；17.6g CO2，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從大到小的排列順序是：A物質(zhì)的量 _ B氣體體積 _ C質(zhì)量 _ D電子數(shù) _ E密度 _ F原子數(shù) _ (2)在KClO3+6

10、HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_ _；若有0.5mol的KClO3參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。五本題包括1小題，共12分。19（12分）鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。則，在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作 _ 劑，發(fā)生 反應(yīng)。Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作 _ 劑，發(fā)生 反應(yīng)。（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)

11、小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ 。w W w.x K b 1. c o m20132014學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期中參考答案1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC15. (2分)量筒、燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2分，少1個(gè)扣1分，無負(fù)分）16.7 （2分） B （1分）偏高 （1分） 偏低 （1分）重新配制 （1分）16. (2分)NaOH、CaO吸水性強(qiáng)； CaO與水反應(yīng)可生成Ca（OH）2 （2分）（2分） 氧化性（酸性）酸性 氧化性和還原性 酸性和還原性（每空1分，共4分）17. Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OBa2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O ; H+OH-=H2O （每空2分，共10分）18.（1） ， ， ， ， ， （每空1分，共6分） （2）5：1 （2分） ；2.5N